高中化学人教版第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯 市一等奖

第二节富集在海水中的元素—氯（1）班级姓名学号学习目标了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。重点难点1．了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。2．认识燃烧现象的本质。预习指导1．氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？2．请画出17号氯元素的原子结构示意图。根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?合作探究【情景创设】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？1．物理性质【展示】一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。【引导学生观察】集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。氯气是一种色，有气味的气体。密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。液态的氯单质叫做2．化学性质【视频实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。【讲解】铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色(1)与金属反应：Na+Cl2——；Cu+Cl2——；Fe+Cl2——。【思考交流1】铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？【教师释疑】Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。(2)与非金属的反应【视频实验】在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。H2+Cl2——。实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，产生，集气瓶口有产生。【思考交流2】1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。【教师释疑】燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。(3)与水反应【实验探究】教师演示实验：把蒸馏水、盐酸、新制的氯水分别滴在pH试纸上，利用投影仪、展台展示现象。【铺垫提问】氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，这说明氯气和水发生了化学反应，但是为什么中间又褪色了呢？【实验探究】氯气也有氧化性，是氯气把色素氧化了吗？实验探究（氯气通干燥的有色布条或试纸和潮湿的有色布条或试纸中）。【阶段小结】氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质——次氯酸，它具有漂白作用。Cl2+H2O——。【讲解】次氯酸（）的主要性质有、、。其不稳定性可用化学方程式表示为。其氧化性使其常用作。保存应注意。【思考与交流3】液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？液氯新制的氯水久置的氯水分类成份性质【例题】如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是，氯气本身漂白作用。【过渡】问题1既然氯水可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯气消毒的吗？问题2既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？(4)与碱反应【思考交流4】根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?氯气与强碱溶液反应的生成物是、和水，例如氯气与NaOH〔Ca(OH)2〕溶液反应的化学方程式为，（）。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是，生产漂白粉的化学方程式是。漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是（用化学方程式表示），漂白粉的保存方法是。达标测评1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3（）3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯化氢 B．盐酸 C．漂白粉 D．氯水5．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（）A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：27．下列说法不正确的是（）A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液（）A．①②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥9．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/410．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A.AgNO3溶液溶液C.水11．在氯水中加入AgNO3溶液，产生，这说明氯水中含有（填化学符号），离子方程式为；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见，这说明氯水中含有（填化学符号），写出产生该物质的离子方程式；氯水还能和碳酸钠反应，产生，这说明氯水中含有（填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为。12．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②_________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。13．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。14．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO（3）据“北方网”报道，2023年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3归纳小结

第二节富集在海水中的元素—氯（1）一、1．氯元素在自然界中主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。2．氯原子在化学反应中很容易得到一个电子形成8电子稳定结构，从而表现比较强的氧化性。3．可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。二、1．黄绿色，强烈刺激性、有毒。大，能，氯水。液氯。2．(1)2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3(2)H2＋Cl22HCl3．氯气的用途1、杀菌消毒2、制漂白粉（液）3、作制高纯硅、锗和钛的中间物质4、合成塑料、橡胶、农药、药品等

课堂互动

1．黄绿色，强烈刺激性、有毒。大，能，氯水。液氯。2．(1)2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3(2)H2＋Cl22HCl苍白色、白雾(3)Cl2＋H2O=HClO＋HClHClO；弱酸性、不稳定性、强氧化性、2HClO2HCl＋O2↑漂白剂、密封避光。液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物成份只有Cl2分子分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―分子：H2O离子：H＋、Cl―性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液A；HClO没有(4)氯化物、次氯酸盐Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑密封保存1．C2．D3．C4．A5．B6．A7．B8．C9．B10．①B②A③C11．白色沉淀，Cl-，Ag++Cl-=AgCl；红色褪去，HClO，C12＋H2O=HCl＋HClO；无色无味的气体，H+。2HClO2HCl＋O2↑。12．（1）①氯水中H＋（或Cl2与OH－）反应碱性变弱②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。13．100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2溶于水生成有漂白性的HClO14．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C（3）D

第二节富集在海水中的元素—氯（2）班级姓名学号学习目标巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。重点难点了解卤族元素的性质与氯的相似之处。预习指导1．SO42-离子的检验方法。2．NaCl、盐酸与AgNO3反应的化学方程式及离子方程式。合作探究1．Cl2的制备原理【情景创设】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，有强烈的刺鼻气味。根据上述内容完成方程式。【练习】请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂以及它们物质的量之比。2．Cl-的检验【实验4-6】在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀盐酸。观察现象。并填表。实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水【提问】为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？【练习】写出上述反应的离子方程式。【投影小结】检验Cl―的方法在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。【例题】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－3．成盐元素—卤素（了解）请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。【实验探究】取少量KBr、KI溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的CCl4，振荡并观察现象。【教师释疑】已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2实验证明氧化性：Cl2>Br2。同理Cl2>I2。【学生活动】阅读“科学视野”，并完成课后习题12。达标测评1．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO422.检验Cl-时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32-的干扰B．防止Cl-的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3-的干扰3.从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B.氯气具有还原性C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强4．下列离子方程式书写不正确的是（）A．碘化钾溶液中滴入氯水2I―+Cl2=2Cl―+I2B．氯气和水的反应Cl2+H2O=H＋+Cl―+HClOC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2OD．氯水中滴入硝酸银溶液Cl2+2Ag＋=2AgCl↓5．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl36．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验7．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、I-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-8．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液（）B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液9．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。10．把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么11．为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：⑴观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）______________；⑵取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是___________；⑶另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_________和_________；12．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲――↓↓乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁↑↓――请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙