高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试 高质作品

人教版选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题卷1．在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，其达到平衡状态的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.体系的压强不再变化D.A、B、C的浓度之比为1∶3∶22．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2转化率降低3．在一密闭容器，aAgbBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)（正反应为放热反应）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高5．某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是：A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度的减小值B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于·L-1·min-1C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间D．至2min时，c(B)介于1mol·L-1至1．5mol·L-1之间6．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度⑥一定使用催化剂A．①②⑤B．③④⑤C．②⑤D．④⑥7.对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。8．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）9．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10．对于反应NO+CO2CO+NO2在密闭容器中进行，下列哪些条件会使平衡发生移动：A．缩小体积使压强增大B压强不变，充入N2使体积增大C．体积不变充入CO2使压强增大D体积不变，充入H2使压强增大11.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.molC.mol12．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化13．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是14．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小15．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）16．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动乙甲17．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：乙甲（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙18.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．减小生成物的量19．密闭容器中的可逆反应：3A（g）3B+C；△H=+890kJ/mol（A的相对分子质量为120），随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为D．若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为20．下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深21.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为L、L、L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为L B．Y2为LC．X2为L D．Z为Lyxp1p222．反应：L(s)＋aG(gyxp1p2温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜b23.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：L盐酸、L硫酸、L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的L盐酸、L硫酸、L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）1251520L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽L硫酸均无明显现象（无气泡产生）L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用L硫酸还是L硫酸，均无明显的现象，而L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是____________________________________________________________________________________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________________________________________________________________________假设二：________________________________________________________________________24．（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。vvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.速度温度A（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图速度温度A解释曲线变化原因。25．⑴反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。26．将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为，则a、b、c的关系是。27.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）降低温度二氧化碳转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量28.在一个容积恒定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数为（用字母a表示）。（2）在相同条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，则达到平衡时，C的物质的量为（用字母a表示）。此时C在反应混合气体中的体积分数为（填“增大”“减小”“不变”）。（3）在相同条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，则达到平衡时，平衡时C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入Cmol。04c(mol/L)81216202428204c(mol/L)812162024282323640t(s)NO2N2O4（1）在上述条件下，从反应开始直至10s时，二氧化氮的平均反应速率为。（2）30℃时，反应2NO2N2O的值为；则升高温度后，平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若保持20s时的温度和压强不变，再向平衡混合气中充入，在第30s时重新达到平衡，则第30s时平衡混合气的体积为，请在答题纸对应图中画出第20~40s内各物质的浓度变化曲线。（4）若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中再充入molHe气，并把容器体积扩大为4L试通过计算确定平衡移动的方向。参考答案1．AC2．A3．AC4．AB5．C6．C7．BC8．B9．C10．C11.B12．D13．B14.C15．A16．B17．D18.B19．A20．AB21.A22．BD23．（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用。【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应