高三复习实验2

化学实验五、常见物质的检验物质的检验物质检验的原理、检验方法原理：根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察溶液颜色的变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色反应等现象加以判断。检验方法：主要根据物质的化学性质（有明显特征的物理性质也常使用）使被检验的物质与加入的试剂发生作用，转变为某种已知物，或产生某种特殊现象，从而确定物质的存在。物质检验的分类：鉴别、鉴定、推断。定义鉴别用一定的方法或试剂把两种或两种以上的物质一一区别开来鉴定用化学方法确定物质的组成，要求将组成的各部分一一确定下来（或确定其阴、阳离子）推断根据已知的实验现象和步骤，经分析、推理，确定被检验物质的组成或名称离子检验常用的方法：沉淀法、显色法（反应中有颜色变化）、气体法、焰色法问题：下列常见离子如何检验，写出检验所选择的试剂或方法，实验现象及相应的离子方程式。（1）阳离子：K+、Na+、Ca2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、H+、Cu2+、Ag+、NH4+、Mg2+（2）阴离子：Cl

－

、Br－

、Ｉ－

、SO42-、NO3-、

SO32-、CO32-、HCO3-、OH-、SiO32-、

AlO2－[Al(OH)4－]、S2-（3）常见有机物（官能团）的检验：甲烷、乙烯（碳碳双键）、乙炔（碳碳三键）、甲苯、卤代烃、乙醇（羟基）、甘油（多羟基）、乙醛（醛基）、乙酸（羧基）、乙酸乙酯（酯基）、苯酚（酚羟基）、葡萄糖、淀粉、蛋白质。（4）常见气体的检验：氧气、甲烷、氨气、氢气、硫化氢（了解）、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、乙炔、氯气氯化氢、一氧化氮、乙烯、一氧化碳练习1.下列离子检验的方法不合理的是（）NH4+——气体法B.Ｉ－——沉淀法C.Fe3+——显色法

D.Ca2+——气体法2.某同学设计了如下图所示的方法鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论正确的是（）DA.A中一定有Fe3+

B.C中一定有Fe3+C.B为AgＩ沉淀D.A一定为FeBr2溶液答案：B3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C4.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用互滴的方法鉴别氢氧化钙和碳酸氢钠溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔

A.①②B.①③C.②③D.①②③5.下列各组物质的溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）

A.氢氧化钾、硫酸钠、氯化铝B.氢氧化钠、氯化铁、氯化镁、硫酸钠

C.碳酸氢钠、氢氧化钡、硫酸D.盐酸、偏铝酸钠、氢氧化钠、硫酸钠

E.氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡F.硫酸氢钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠6.鉴别氯化铵、碘化铵、碳酸钙、碳酸钠四种白色晶体。7.只选用一种试剂鉴别：（1）氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠、硅酸钠、硫代硫酸钠五种无色溶液。（2）硫酸铵、硫酸铜、氯化铵、氯化铁、溴水五种溶液。（3）同浓度的氯化铵、氯化铝、碳酸钠、醋酸钠、偏铝酸钠B√√√√小结物质鉴别的题型及解题方法：题型一：不用物质鉴别一组物质。解题方法：注意待鉴定物质间相互反应的特有现象（沉淀、气体）；互滴时现象的不同；待鉴定物质的特殊颜色，待鉴定物质间反应后所得产物用于其余物质的鉴定等。互滴操作时产生特有现象的常见物质（溶液）：⒈铝盐和氢氧化钠；⒉碳酸钠和硫酸、硫酸氢钠、盐酸；⒊硝酸银和氨水；⒋偏铝酸钠和强酸、硫酸氢钠；⒌亚硫酸钠和盐酸、硫酸；⒍磷酸和氢氧化钙、氢氧化钡。（了解）题型二：只用一种试剂鉴别一组物质。解题方法：根据被检验物质的特性，选择一种试剂至少能与（n-1）种被检验物质发生反应产生不同的现象而鉴别。常用思路：（1）利用溶液酸、碱性的不同，选择指示剂、PH试纸。（2）选择酸或碱。（3）加盐或加水，利用双水解反应；物质在水中的溶解性。题型三：设计实验检验某物质的成分。解题方法：依据所含物质的性质，选用合理的试剂及方法进行检验、鉴别。8.（1）牙膏中含有碳酸钙、甘油，请设计实验鉴别之。（2）市售的食盐大多加有碘（KIO3），这种食盐称为碘盐。假冒碘盐则不含碘。设计实验，鉴别真假碘盐。9.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：SO42-、CO32-、K+、NH4+、Cl

－、Mg2+、Fe3+，现各取100mL溶液分三份进行实验：①向第一份溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生；②向第二份溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，收集到标况下的气体0.896L；③向第三份溶液中加入氯化钡溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后余2.33g。请回答下列问题：⑴肯定存在的离子有

，肯定不存在的离有

，⑵可能存在的离子是

，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后

，（填实验操作）⑶试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度10.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含有的阴、阳离子各不相同；分别含有五种阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Fe3+和五种阴离子：Cl

-、

OH-、NO3-、CO32-、X的一种。⑴某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和

（填化学式）⑵为确定X，现将⑴中的两种物质记为A和B，当C与B溶液混合时产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：①X为

。

A.SiO32-B.CH3COO-C.SO32-D.SO42-

②A中的化学键类型为

。③B的水溶液中所有的离子浓度由大到小的顺序为

。④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论

。⑶将铜投入到D溶液中，铜不溶解；再滴稀硫酸，铜逐渐溶解，管口处有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的

，有关反应的离子方程式

。推断题型：溶液中离子是否存在出题方式：确定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在的离子，或确定几种溶液（或固体）的成分。解题方法：分析各离子性质、实验现象，特别要注意离子共存问题。关注实验中加入的试剂是否引入或生成了原溶液中可能存在的离子；关注溶液是电中性的，灵活依据溶液中的电荷守恒来确定离子是否存在。六、常见气体的实验室制法、装置写出下列气体的制备反应原理（化学方程式），收集方法：氧气、氨气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、乙炔氯气、氯化氢、一氧化氮、乙烯。甲烷、一氧化碳、硫化氢（考纲不做要求，了解）快速制取氧气、氨气、氯化氢的改进制法：氧气：过氧化钠与水反应，二氧化锰催化双氧水分解氨气：浓氨水加入生石灰、固体氢氧化钠氯化氢：浓硫酸与浓盐酸混合气体制备的常用装置：用启普发生器制备的气体：H2、H2S、CO2启普发生器制备气体的要求：（1）气体在水中溶解度不大；（2）大块固体和液体的反应；（3）反应不能放出大量的热（1）易溶于水、可与水反应但不生成其他气体的，用水吸收（氯化氢、氨气、二氧化氮）（2）酸性杂质用碱性吸收剂吸收；碱性杂质用酸性吸收剂吸收（3）还原性杂质，用氧化性较强的吸收剂吸收或转化（4）可选用与气体杂质反应生成难溶物或可溶物的试剂做吸收剂吸收。如，硫化氢杂质可用硫酸铜溶液吸收若在实验中用到了洗气装置，一般是除杂在前，干燥在后。常用的干燥剂：（1）浓硫酸：不可干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气等还原性或碱性气体，其余常见酸性、中性气体可用其干燥。（2）五氧化二磷：可干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢，不能干燥氨气，其余常见酸性、中性气体可用其干燥。（3）无水氯化钙：可用于干燥除氨气外的其他气体。（氨气可与之络合生成

CaCl2·8H2O）（4）碱石灰：可用于干燥氨气和中性气体。（5）硅胶：可用于干燥氯气、氧气、氢气、二氧化碳、甲烷、乙烯、乙炔等非极性分子气体。（硅胶易吸附极性分子）（6）生石灰、氢氧化钠也可用于干燥氨气和中性气体。1.从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化。回答下列问题：（1）在实验室中收集气体B的方法是

。（2）操作①的名称是

。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是

。（3）写出反应②和反应③的化学方程式：反应②：

。反应③：

。（4）A的化学式是

。（5）实验室中，如果获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如下示意图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的试剂是

。瓶Ⅱ中盛放的试剂是

。收集干燥气体D的方法是

。2.右图装置可用于多项定量实验。图中夹持、固定装置已略去，甲有刻度，供量气用；乙可上下移动，以调节液面高低。（1）装置中的甲管可以用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管代替，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是_________.（2）在读取气体体积时，图乙中液面高于甲中液面，应______;（3）用图示测定mg过氧化钠样品中过氧化钠的质量分数。①为了提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔胶塞换为双孔胶塞，在另一孔插入___________;②实验时先向锥形瓶中加入_________,再塞上双孔塞，加入另一种反应物；③若收集到VL气体（标况），则样品中过氧化钠的质量分数的计算式ω（Na2O2）=__________.如果实验时锥形瓶内壁有水，测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）

七、常用定量实验、物质制备实验方案的设计常用定量实验1.一定物质的量浓度溶液的配制：所需仪器、配制步骤（计算、量取、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀）。注意事项：容量瓶的使用、定容操作、误差分析。2.酸碱中和滴定：实验原理、实验