沪科版高中化学高中一年级第二学期第6章 《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测试试题

《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测题一、单选题1.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：加(g)+用(g)a4(g)平衡时测得C的浓度为lmol-LT,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol・厂)下列有关判断正确的是()A.x+y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.A的体积分数减小2.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率H2(g)+L(g)U2Hl(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深Na£rO1溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO?,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.由此、L(g)>HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深.对于溶液中的反应：2KMnO,+10FeSOl+8H:SO4=5Fe2(SO,)3+2MnS0,+^80.+8^0下列措施一定能使反应的速率提高的是A.加水B.加入同浓度的FeSO,溶液C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量的高锦酸钾固体.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)=zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol-L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后,测得A浓度为0.4mol-L\则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+y〈zC.C的体积分数降低D.B的转化率提高.某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)△*0的影响。下列说法正确的是

A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B.图2研究的是温度对平衡的影响，II采用的温度更低C.图3中。时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D.图4中。时增大压强，使平衡向正反应方向移动.下述实验中，不能达到预期目的的是()编号实验内容试验目的A将S0二通入酸性KMnOi溶液证明SO2具还原性B将盐酸加入AgNOs溶液中生成白色沉淀比较盐酸和HNOs的酸性强弱C一定温度下，压缩一端封闭收集有NO二气体的注射器，使其体积减小研究压强对气体反应化学平衡状态的影响D分别向2支试管中加入等体积等浓度的H二02溶液，再向其中1支加入少量MnO二研究催化剂对相同条件的压0二分解速率的影响A.AB.BC.CD.D.某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g)AH<0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，匕、匕、ts时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下A.t2时加入了催化剂B.&时降低了温度C.t5时增大了压强D.时间内反应物转化率最低9.放热反应CO(g)+H:0(g)C02(g)+H,(g)在温度3时达到平衡,平衡时Q(CO)二Q(H=0)=1.0mol/L,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t?时，反应物的平衡浓度分别为&(8)和C:(H2O),平衡常数为则K1和&的单位均为mol/LB.K：<K2C.C2(CO)=C2(H20)D.C,(CO)>C2(CO)10.某同学学完《化学1》的知识后得出下列结论，其中正确的是()A.将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物Fe(OHb胶体和Fe(OHb沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同CO?、SO,、SiO2,NO?等都是酸性氧化物；NaQ、MgO.AJO3等都是碱性氧化物MnO?具有较强氧化性，可作为Hq?分解反应的氧化剂11.已知：2A(g)+3B(g)=2C(g)+zD(g),现将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，2s后，A的转化率为50乐测得v(D)=0.25mol-f1•s-l,下列推断正确的是A.v(C)=0.2mol•L-1-s_1B.z=lC.B的转化率为25%D.C平衡时的浓度为0.5mol・厂】12.已知4NHKg)+50式g)4?^)他)+6用09),若反应速率分别用丫(阳3)、丫(0,)、丫30)、v(HQ)表示，则正确的关系式为A.4v(NH3)=5v(02)B.5v(02)=6v(H20)C.2v(NH3)=3v(H20)D.4v(O2)=5v(NO)4NH3+50:^=i4N0+6H20,若反应速率分别用v(岫)、v(0:)>v(NO)、v(H20)表示，则下列关系表示正确的是()A.5v(NH3)=6v(02)B.5v(02)=6v(H:0)C.2v(NH3)=2v(H:0)D.4v(02)=5v(NO)一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)==B(g)+C(s)AH>0,若。〜15s内c(A)由0.1mol•I/1降到0.07mol-L7则下列说法正确的是()0〜15s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.001mol-L-1-s-10〜15s内v(B)=0.002mol•L-1-s-1C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

二、实验J15.某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究.(1)现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器.①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：.②设计实验方案：在下，测定.③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积(三个容器中的液体和水都已画出).④测定前，为避免NO被氧化为NO二，要用CO二排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开反弹簧夹，从&处的橡胶管向装置中通入C0「，此时Ki处应进行的操作是，则空气已排尽.(2)注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间七、灯、收集气体体积匕、V”请完成下表：实验编号稀硝酸的浓度/(mol/L)稀硝酸的体积/mL温度/℃时间/min收集气体的体积/mL①aV25tl%②V③V.草酸与高锯酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO「+H£Q+H+fMiL+CO"+HQ(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO,溶液与2mL0.01mol/L溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度其他物质I220II22010滴饱和MnSC)4溶液III230IV1201mL蒸储水(1)写出该反应的离子方程式,该反应中每生成lmolCO二转移电子数为o(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和(用rIV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。(3)对比实验I和IV,可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸储水的目的是o三、推断题.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X的单质是密度最小的气体,Z是同周期中原子半径最大的元素，Y与Q同主族，且Q的原子序数是Y的两倍。回答下列问题：(DZ的原子结构示意图为,R在元素周期表中的位置是0(2)Z的最高价氧化物对应水化物所含化学键类型是oQ、R的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)。(3)由X和Y可以形成一种液态化合物T,T分子含18个电子，则其电子式为o将Q的低价氧化物通入T可以生成一种强酸，反应的化学方程式为。(4)氮元素的一种氢化物M,M分子含18个电子，用惰性电极，M、氧气和Z的最高价氧化物对应水化物的溶液设计一个燃料电池，则M发生的电极反应式为0(5)在2L密闭容器中分别充入41noiA气体和6molB气体，在一定条件下发生反应：4A(g)+5B(g)14C(g)+AD(g),5min后达到平衡状态，经测定B的转化率为75乐D的浓度为2.7mol-L_1o则矛=；A在平衡混合物中的体积分数为；从反应开始至平衡时，以C的浓度变化表示该反应的平均速率r(C)=o.在一定条件下，可逆反应：mA+nBUpC达到平衡，若：A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。其它条件不变时，若再充入一定量的A,则平衡向方向移动，A的消耗速率将;B的浓度将(后两个空填增大、减小、或“不能确定A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。(3)B、C是气体，而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(放热或吸热)。四、计算题.已知2A2(g)+B二(g)=^2C(g)AH二一akj/mol(a〉0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA二和1molB2,在500°C时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol•L-1,放出热量bkjoab(填“>”"=”或(2)该反应的平衡常数表达式为,若将反应温度升高到700°C,该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是oa.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A?)=2v正(BJd.容器内的密度保持不(4)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是oa.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大员的浓度d.选择高效的催化剂(5)密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+HQ(g)=HKg)+CO「(g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下C0的转化率为。20.把lmolX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)WnZ(g)+2W(g),2min末生成0.4molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.lmol・L7・min7,试计算(写出计算过程)(1)前2min内，用Y表示的平均反应速率。(2)2min末时X的转化率。(3)化学方程式中Z的化学计量数n。参考答案bD2.B3.D4.D5.C6.D7.B8.A9.C10.B11,D12.D13.D14.D3x2e-15.3x2e-15.|―3Cu*8HNO33Cu(N5)卢2NOT7H：。相同稀硝酸浓度、不同温度(或相同温度、不同稀硝酸浓度)相同时间内产生气体体积(或产生相同体积的气体所需的时间)松开心弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止松开心弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止实验编号稀硝酸的浓度/(mol/L)稀硝酸的体积/mL温度/℃时间/min收集气体的体积/mL©aV25tlV：②bV25tl(或t2)%(或vo③a(或b)V50t式或tx)(或v2)(只要组合体现唯一变量、时间同则气体体积不同；时间不同则气体体积相同，均给分)16.2Mn01+5H£Q』+16.2Mn01+5H£Q』+6H+=2MnH+10C02f+8H2ONaIIIIIII硫酸的浓度或氢离子浓度确保溶液总体积不变17.