沪科版化学高一第二学期专题6《揭示化学反应速率和平衡之谜》测试题(含答案)

《揭示化学反应速率和平衡之谜》测试J一、单选题)(每小题只有一个正确答案).在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)v=±2c(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol•L・s'1,则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.0.6molB.2.8molC.1.4molD.1.2mol.升高温度，下列数据不一定增大的是♦♦♦A.水的离子积常数B.化学平衡常数C.反应的活化分子百分数D.化学反应速率.对于工业合成氨反应NNg)+3HNg)(g),以下分析不正确的是A.在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molNc，则v(Nc)=0.2mol-I?・min1B.改变条件可使H：的转化率达100%C.每消耗3moi压，必然生成21noiNHsD.合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题4.如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态HC.同一种反应物在平衡态【和平衡态II时浓度不相等D.该反应达到平衡态I后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢.在一定温度下，向一个体积不变的密闭容器中，充入等物质的量的氮气和氢气，发生反应：N：：+3H-=2NH3,下列不能说明反应一定达到平衡状态的是A.密度保持不变B.氢气的物质的量分数保持不变C.容器的压强保持不变D.气体的平均相对分子质量不变.已知反应C0(g)+2H：：(g)CHsOH(g)AH=QkJ-mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH：,恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是()

温度(°C)容器体积co转化率平衡压强(p)①200V；50%Pl②200v:70%P:③350V350%P:A.反应速率：③，①,②B.平衡时体系压强：pi:p：=5:4C.若容器体积％>V3,则QVOD.若实验②中CO和凡用量均加倍，则CO转化率V70A7.可逆反应：2N0式g)W2N0(g)+6(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmol。二的同时生成2nmolN02②单位时间内生成nmolO二的同时，生成2nmol\0③用NO八NO、0二物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.(2X3X5)B.①④⑥C.A.(2X3X5)B.①④⑥C.①③④D.⑤⑥8,下列正确的说法有几个()①温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体枳内的活化分子数目和活化分子百分数。②凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。③能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。④金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。⑤铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。⑥镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。⑦甲烷的标准燃烧热为890.3kJ-mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H二0(g)AH=-890.3kJ•mol-1⑧表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H:OAH=-57.3kJ•mol-1A.1个B.2个C.3个D.4个9.一定条件下,向密闭容器中充入lmolNO和ImolCO进行反应:2N0(s)+C0(g)NNg)+CONg),测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A.a点B.b点C.c点D.d点.在某一绝热恒容容器里，充入一定量NHs和CO：,只发生反应：2NHs（g）+C0：（g）<HzNCOONH.Cs）AH=-159.47kJ-mol-1,达到平衡状态后改变某一条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（）A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小C.容器内温度降低D.某反应物的体积百分含量增大.卜・列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是♦♦A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B.滨水中有下列平衡限+H2=^HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C.SO：催化氧化制S03的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D.恒温、恒压条件下，在2NO°=NO平衡体系中充入He后，体系颜色变浅.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A.平衡常数改变B,正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的浓度改变D.混合体系的压强发生改变二、填空题.对于可逆反应：mA（g）+nB（g）・、pC可）+qD（g）（m、n、p、q均为化学计量数）,根据图示曲线回答：AA的转化率（1）正反应是一热反应。（2）m+np+q（填“V”或“二”）。（3）若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是一热反应，m+np+q(填“V"或"二”)。14.甲胺铅碘(CHaNH3Pbi3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CHsNH八PbL及HI为原料合成，回答下列问题：⑴制取甲胺的反应为CH30H(g)+NH3(g)CHsNH：(g)+H：0(g)AHo已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键c—0H—0N—HC-N键能/(kj/mol)351.5463393293则该反应的AH=kj/molo(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水燥包合成,反应为C0(g)+2H=(g)=CH30H(g)AH<0o在一定条件下，将1molCO和2mol也通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH30H的体积分数4)(CH30H)变化趋势如图所示：①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是。A.体系中气体的密度保持不变B.C0的消耗速率与CH30H的消耗速率相等C.体系中C0的转化率和H：的转化率相等D.体系中CH30H的体积分数保持不变②平衡时，M点CH30H的体积分数为10乐则C0的转化率为。③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是o(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbL,同时生成L,写出发生的化学反应方程式o(4)HI的制备：将0.8molL：(g)和1.2molH式g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：L(g)+H式g)—2Hl(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：时间(min)1234567HI体枳分数26%42%52%57%60%60%60%①该反应的平衡常数K二o②反应达到平衡后，在7min时将容器体枳压缩为原来的一半，请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线o24:18~MI，；1!；；2"mln.可逆反应A（g）+B（g）^^2c（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积（2）由△向7；变化时，正反应速率逆反应速率（填或“二”）。（3）反应在温度下达到平衡。（4）此反应的正反应为热反应。.一种以软镒矿（主要成分为MnO八SiO二、A123）和黄铁矿（Fei、SiOj为原料冶炼金屈锦的工艺流程如图所示：乩。2、硫酸MnCO3黄铁矿滤渣1滤渣2已知相关金属离子［c（M"）=0.lmol•「与形成氢氧化物沉淀的pH如下:金属离子Fe3+Mn升Als+开始沉淀的pH2.78.33.2沉淀完全的pH3.79.85.0

回答下列问题：除杂步骤中加入的MnCOs的作用是，该过程需调节溶液pH的范围是,若把pH调得过高，其后果是三、推断题.重倍酸钾（K£r。）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铭铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铭铁矿中通常含有CrCh、FeO、A1Q、Si。：等。矿石粉碎滤渣1晓碱、氧气喝节pH过浦5a?Cr?O7矿石粉碎滤渣1晓碱、氧气喝节pH过浦5a?Cr?O7溶凝晶底己知：①NaFeO二常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应②2CrO」"（黄色）+2H十（橙色）+40③+6价的倍元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为C/一，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的是o（2）高温灼烧时生成NaFeO：的化学方程式。（3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式o②滤渣2的主要成分是o（4）若向Na£rO,溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr。'，通常加一定量的绿矶进行净化并调节pH约为6,可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为0八D为C1八E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F,Ho（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是一；若反应①是在常温条件下进行，则A是一。（3）写出B与MnO：共热获得D的化学方程式。（4）写出D与E共热获得H的化学方程式。（5）如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min内，A物质的平均反应速率为。四、实验题.某小组通过实验研究NaQ与水的反应。操作现象向盛有4gNaR二的烧杯中加入50mL蒸储水得到溶液a剧列反应，产生能使带火星木条更燃的气体取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚献i.溶液变红ii.10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）NaQ与水反应的化学方程式—o（2）ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的HQ,与酚配发生了反应。I,甲同学通过实验证实了HQ：的存在：取少量溶液a,加入试剂—（填化学式），有气体产生。H.乙同学查阅资料获悉：用KMnO」可以测定HB的含量:取1乙00mL溶液a,用稀非SO」酸化，逐滴加入0.003111。1.「心伍01溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.OOmLKMnO」溶液。请配平：―MnOr+H：0：+二Mn："+0：t+H-0②溶液a中c(H202)=mol-L-1o③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是一o(3)为探究现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：【H.向HQ溶液中滴入两滴酚献，振荡，加入5滴O.lmoLL'NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。IV.向0.lmoLLNaOH溶液中滴入两滴酚献的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入0二，溶液颜色无明显变化。①从实验HI和IV中，可得出的结论是一o②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚配后，与酚微发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，o20.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33so请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3%NaSOs溶液/ml加H：0/ml加HS0」(l:5)/滴出现浑浊所用时间/S①335a②425b③515ca=、b二、c二:(2)实验结论：;(3)写出反应的化学方程式：o五、计算题.(1)某探究小组用出0与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNOs浓度为1.OOmol/L.2.OOmol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以卜.实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：实T/K大理石规HNOs浓度实验目的验编号格/(mol/L)①298粗颗粒2.00(I)实验①和②探究HN03浓度对该反应速率的影响：(II)实验①和③探究对该反应速率的影响；(III)实验①和④探究对该反应速率的影响。②298粗颗粒1.00③298细颗粒2.00④308K粗颗粒2.00(2)将1L2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的澳的四氯化碳溶液中，充分反应后，滨的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比;质量比。.下图中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有lmolX和ImolY,B中充有3molX和3moiY。起始时，V(A)=V(B)=1L,在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)；AH<Oo当达到平衡时，V(A)=1.25Lo问：AB(1)A中Y的转化率为,A、B中Y的转化率的关系是a(A)—a(B)(填“<”、或“二”)。(2)如果将B端改装成与A端一致(如下图)，将K关闭,达到平衡后,B的体积为L,B中X的体积分数为。此时，如果将K打开，A中活塞(填“移动”或“不移动”)。参考答案1.B2.B3.B4.D5.A6.C7.B8