高中化学人教版化学与生活第四章保护生存环境 省赛获奖

第二节爱护水资源第一课时水体污染的危害课时训练14水体污染的危害基础夯实一、重金属污染及危害1.在下列金属形成的离子中,溶于水以后一般不会造成水体污染的是()A.钙 B.铬 C.铅 D.铜解析:在金属元素中,能导致水体污染的是重金属离子,因为它们有毒。铬、铅、铜是重金属,钙是轻金属。答案:A2.下列说法正确的是()A.水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒B.水俣病是因为长期食用含镉的污水灌溉的水稻造成的C.日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒D.深海的生物对重金属离子的富集浓度大解析:水俣病是有机汞引起的慢性汞中毒。重金属污染物通过水中食物链富集,浓度逐级增大,深海的生物对重金属的富集浓度小,D项错误。答案:A3.水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物,使水的污染程度发生变化。例如,水中的汞会发生如下变化:HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl下列说法中不正确的是()(导学号52100104)转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B.在池沼的水中HgCl2更容易转化为CH3HgCl比CH3HgCl毒性小比CH3HgCl毒性大解析:在池沼的水中,CH4、微生物的浓度较高,有利于HgCl2向CH3HgCl转化。答案:D4.国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下(除pH外,各项目的单位:mg·L-1):项目及标准水质分类Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类磷(P)≤氮(N)≤锌(Zn)≤铅(Pb)≤(1)如果让你测定河水水样的pH,可选用。

A.石蕊溶液 B.酚酞溶液试纸 D.碳酸钠溶液(2)《地表水环境质量标准》中所指出的“磷”“氮”“锌”“铅”,是指。

A.单质 B.元素 C.离子 D.分子(3)经测定,某化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%,则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g·cm-3)。

A.Ⅰ类 B.Ⅲ类 C.Ⅳ类 D.Ⅴ类解析:(1)石蕊溶液、酚酞溶液只能测出水样的酸碱性,不能测出水样的pH;碳酸钠溶液不能测水样的酸碱性。(2)《地表水环境质量标准》中所指出的“磷”“氮”“锌”“铅”是指元素。(3)1L溶液中铅的质量=1000mL×1g·cm-3×1000mg·g-1×(1×10-5)%=mg。答案:(1)C(2)B(3)D二、植物营养物质污染及危害5.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠),必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体,其原因是()A.使水体酸度大大增加,腐蚀桥梁、闸门等设备B.磷酸根进入水体,形成多种不溶性的磷酸盐,再吸附杂质,日积月累,使河床抬高造成水患C.浮游生物得到养分,大量繁殖,死亡后腐败耗尽水中氧,使水质恶化D.磷酸盐有毒、致癌,不能进入水体答案:C6.近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈现红、紫等颜色,并对生物造成危害。下列说法中不正确的是()A.赤潮是水体富营养化的结果B.含磷洗涤剂的广泛使用与排放是赤潮发生的主要原因C.在封闭的海湾更容易发生赤潮D.赤潮现象为鱼类等提供了大量食物,有利于它们的大量繁殖与生长答案:D7.汉江流域多次发生“水华”现象,江面上有大量的白色漂浮物,类似于海面上的“红潮”,取水样分析:绿藻含量比正常情况下高很多,含O2量明显偏低,浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的原因是()A.水土流失B.汉江流域农业生产中长期使用农药C.生活废水大量排入汉江,使水质富营养化D.有毒废水大量排入汉江解析:水华现象是水体的富营养化导致的,主要是水体中N、P的含量过高,使藻类植物迅速生长形成的,故选C。答案:C8.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡,其直接原因可能是()A.含有毒药物B.污水中有机养分增多C.污水中有和氧气结合的元素D.浮游生物大量繁殖,致使鱼类因缺氧而死亡解析:化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素,使水体富营养化,引起浮游生物大量繁殖,消耗了水中的氧气,致使鱼类因缺氧而死亡。答案:D三、其他物质引起的污染及危害9.下列有关石油对海水污染的说法,不正确的是()A.鱼类等海洋动物被毒死或窒息而死B.饮用水大量减少C.海洋生物体内致癌物质浓缩蓄积D.海鸟无法飞翔,坐以待毙解析:海水并非饮用水。答案:B10.某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中,发生有毒HCN外逸事故,造成人员中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体,接触皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡,HCN在明火或强光条件下易燃或易爆。它是一种极弱、易挥发的酸。结合以上信息,判断下列说法中错误的是()(导学号52100105)A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN,废液排放前应加入足量石灰B.检查HCN外逸时,必须穿特制防护服,并用特制的手电筒C.河水有自净能力,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D.实验室配制氰化钠溶液时,最好在通风橱中进行解析:HCN是酸性物质、剧毒,可被碱性物质石灰吸收,与其接触一定要加强自身保护,以防中毒。HCN排放到河水中不能很快分解,会对河水产生严重污染。答案:C能力提升1.水资源非常重要,下列关于水的说法中错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少℃以上,温度越高,水的密度越小解析:蒸馏法、离子交换法等都是海水的淡化方法,A项正确。海水中含有盐分,因而密度大,B项正确。雪乃水蒸气凝聚而成,深井水中溶解了地壳中的矿物质,C项正确。4℃以上,水热胀冷缩,0~4℃水热缩冷胀,D项错误。答案:D2.农用化肥和城市粪便的排放会使地下水中含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是() D.有机氮解析:含氮污水会使水体污染,氮主要是以有机氮形式存在。答案:D3.下列现象中与水体污染无直接关系的是()A.自然降水的pH<7 B.自然水源渐渐短缺C.水中生态系统遭到破坏 D.水中产生异味解析:由于大气中的二氧化碳在降水中发生下列变化:CO2+H2OH2CO3H2CO3H++HC因此自然降水的pH<7;水体污染导致可应用水减少,水源短缺。水中的生态系统是以水为基础的,水体污染必然导致水中生态系统的破坏。水本来是无味的,水被污染以后往往会产生难闻的恶臭味。答案:A4.你估计一个湖泊中氧气的浓度在什么时间和什么状态的水环境下最高?()A.夜间被污染的湖水 B.夜间无污染的湖水C.白天被污染的湖水 D.白天无污染的湖水解析:综合分析光合作用、呼吸作用的生理功能即可得到答案。答案:D5.经观测,某湖泊中出现了“水华”,下列物质中与该现象无关的是()A.磷酸氢二铵 B.氨 C.蛋白质 D.重铬酸钾解析:水体中植物营养素增加使藻类和其他浮游生物大量繁殖以后,由于占优势的浮游生物的颜色不同,使水面呈现蓝色、红色或棕色等。这种现象在江河、湖泊中出现称为“水华”,在海湾出现称为“赤潮”。植物营养素主要是某些含氮、磷的物质。答案:D6.下列项目:①水温②导电率③pH④固体悬浮物⑤溶解氧(DO)⑥化学需氧量(COD)⑦生化需氧量(BOD)⑧一些有毒有害物质的浓度等,其中属于评价水质优劣需要检测的项目是()(导学号52100106)A.③④⑤⑥⑦⑧ B.⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧解析:评价水质优劣需检测水温、pH、导电率、固体悬浮物、DO、COD、BOD及一些有毒有害物质的浓度等。答案:D7.连线题:将左栏与右栏相关的内容用直线连接。①Hg2+ a.无菌无毒②细菌 b.水俣病③镉 c.痛痛病④Fe2+ d.水体富营养化⑤N和P 解析:20世纪,水溶液中Hg2+超标、镉超标分别在日本引发了水俣病和痛痛病;细菌可用O3杀死;Fe2+可被O3氧化为Fe3+;Fe2+、N和P无菌无毒;N和P是水体富营养化的罪魁祸首。答案:①—b②—e③—c④—a(或e)⑤—a(或d)8.(1)水中的重金属污染物主要包括、、、等,它们能在生物体内,不易排出体外,故危害很大。水中的重金属污染物可以通过水中的,浓度逐级加大,而人正处于,通过食物或饮水,将这些重金属摄入体内,引起人体急性或慢性中毒。

(2)写出水中的无机汞(如HgCl2)在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化学方程式:。蛋白质水解的产物NH3在微生物作用下,进一步氧化为,进而氧化为,其过程用化学方程式表示为

。

答案:(1)汞镉铅铬积累食物链被富集食物链的终端(2)HgCl2+CH4CH3HgCl+HClHNO2HNO32NH3+3O22HNO2+2H2O2HNO2+O22HNO39.近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈红、紫等颜色,并对生物造成危害。取水样分析发现:含氧量明显偏低,浑浊度增加,藻类含量比正常情况下偏高很多。(1)无机氮、无机磷的化合物大量排入近海地区,会引起哪些后果?。

(2)如果需要在短时间内大量减少藻类植物,采取下列哪一措施最为有效?。

A.大量引入肉食性鱼类B.完全除去肉食性鱼类C.大量引入吃浮游动物的鱼类D.完全除去吃浮游动物的鱼类(3)你认为治理水域污染应采取哪些措施?解析:(1)无机氮、无机磷的化合物排入海中,会使水质富营养化,浮游生物大量繁殖,水中缺氧使鱼类死亡、赤潮、饮用水水质变坏等。(2)浮游生物分浮游植物和浮游动物两类,浮游动物以浮游植物(如藻类)为食。(3)治理水污染关键是提高人类保护环境的意识,控制污水排放,有效治理污染水域。答案:(1)①浮游生物大量繁殖,水中缺氧使鱼类死亡;②发生赤潮现象;③富营养化加快了湖泊的消亡速度,使饮用水水质变坏,危害人类健康(2)D(3)①加强法制观念,坚持以法治污;②强化人地协调发展的意识,提高人们对环境的认识;③采取有效措施治污,工业废水和生活污水达标排放。10.(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。项目地点WXYZ水温/℃15182625pH6855溶解氧量/(mg·L-1)11973①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是

。

②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是。

(2)①某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、、;乙厂的废水中含有另外三种离子。

②如果加一定量的(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。

③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。

解析:(1)①从题干图像和表中所给数据可知W处水源pH=6,而X处pH=8,pH变化的原因是造纸厂排放的碱性污水使X处pH升高,而Y、Z两处pH=5,pH变化的原因可能是火力发电厂净化烟气产生的酸性废水处理未达标就排放造成的。②Z处的河水污染有化肥厂废水,农田使用化肥,居民生活污水,会使河水富营养化,使藻类植物过多过快地生长,河水中溶解的氧气被大量消耗,导致鱼类缺氧而死亡。(2)①甲厂排放的工业废水明显显碱性,一定含有OH-,与OH-可共存的离子有K+、Cl-、N,考虑到Ag+与Cl-不能共存,所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-,乙厂废水中含Ag+、Fe3+和N。②在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。③若将两厂废水按适当比例混