高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解 程兴梅教案

《盐类的水解》教案渝北中学高二化学组程兴梅一、教材分析：《盐类的水解》是人教版高中化学选修四第三章第三节的教学内容，在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理、弱电解质的电离平衡和水的电离平衡，本部分内容实际是化学平衡原理的具体应用。学生通过实验得出盐溶液的酸碱性，再探究盐类在溶液中的水解规律，总结出盐类水解的实质和盐溶液酸碱性判断方法。从教材表面看来，对学生的知识、能力要求并不高，但在教材上呈现时突出了知识上下联系的精髓，通过本节的学习，复习了前面学习的弱电解质和溶液酸碱性的判断方法，深化了外界条件对水电离的影响，更是让学生感悟到化学知识与环境保护、生活实际紧密联系。二、教学目标：【知识与技能】1、盐类水解的概念和实质

2、水解规律，会判断盐溶液的酸碱性3、会简单书写水解的方程式和离子方程式【过程与方法】1、对比归纳法：通过几种盐溶液酸碱性的实验，分析得出一种类型的盐溶液的酸碱性2、实验探究法：通过自主探究实验得出盐溶液的酸碱性【情感态度价值观】1、通过实验探究分析，培养学生勇于实验的能力2、培养学生实验、比较、探究的学习方法及事物间相互联系的观点3、通过盐碱地的分析，学生感悟化学知识与生活实际紧密相连三、教学重点：盐类水解的实质和酸碱性的判断教学难点：盐类水解的实质四、教学方法：1、实验探究法：学生自主探究盐溶液酸碱性，从实验中分析盐类水解的规律2、学案导学法：见学案3、多媒体展示法：见课件4、对比分析法：对比学习各类盐的酸碱性教具准备：浓度均为·L－1NaCl、K2SO4、NH4Cl、FeCl3、CH3COONa、Na2CO3溶液酚酞、胶头滴管、点滴板、PH试纸及比色卡、滤纸、镊子五、教学过程：情景导入：大美新疆图片、盐碱地的图片[教师活动]：今年暑假，我怀着对大美新疆的热爱，踏上了这片热土，感受了她土地的肥沃和地大物博，可是在这番美景之后，我却被另一番景象给怔住了，干旱的天气，植被不能生长，我原以为是沙滩或戈壁，走进一看，原来是一片盐碱地!可能有同学会问，盐碱地是什么呢，我给大家百度并得出了盐碱地的相关知识，我们一起来了解一下。设问：含盐的土壤为什么会显碱性？所有的盐都是让土壤盐碱化的罪魁祸首吗？下面我给大家准备了一组实验，请同学们根据实验判断以下六种盐溶液的酸碱性。[学生活动]：一、学生分组实验实验探究：用PH试纸测定下列溶液的PH值，并判断溶液的酸碱性(常温下：PH=7中性PH<7酸性PH>7碱性)盐溶液NaCl溶液K2SO4溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液PH值777777酸碱性盐的类型[学生活动]：通过实验我的收获盐溶液的酸碱性判断强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐[教师活动]：设问：为什么有的盐显中性，有的盐显酸性，有的盐又显碱性呢？溶液的酸碱性取决于C(H+)和C(OH_)的相对大小，那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)和C(OH_)的差异呢？二、从离子浓度的角度分析盐溶液显不同酸碱性的原因：盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸碱性中性酸性碱性溶液中的粒子除(H2O)Na+、Cl-、H+、OH-NH4+、Cl-、H+、OH-CH3COO-、Na+、H+、OH-、有无新的弱电解质生成无水的电离平衡是否移动否C(H+)、C(OH-)相对大小C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)小结：盐显示酸碱性的原因是盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成了弱酸或者弱碱，导致水电离出的H+和OH-不相等，从而显示了一定的酸碱性，这个过程称为盐类的水解。板书：盐类的水解：定义：盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成了弱电解质的过程称为盐类的水解。对定义的理解：盐电离出的弱离子：弱酸的阴离子或者弱碱的阳离子弱电解质：弱酸或弱碱实质：破坏并促进了水的电离师生共同分析：通过酸碱中和反应和水解反应的分析得出水解反应的特征特点：①水解反应是中和反应的逆反应②水解反应是吸热反应③通常情况下，盐类水解程度很小，用可逆符号表示中和反应：酸+碱=盐+水水解反应：盐+水酸+碱[学生活动]：你追我赶，跟踪练习下列哪些物质能水解，哪一种离子发生水解，并判断溶液的酸碱性K2SO4NH4NO3CH3COONaNaNO3NaClOCuSO4BaCl2Na2CO3能水解的物质有：NH4NO3CH3COONaNaClOCuSO4Na2CO3发生水解的离子为：NH4+CH3COO_ClO_Cu2+CO32―各溶液的酸碱性：K2SO4(中性)NH4NO3(酸性)CH3COONa(碱性)NaNO3(中性)NaClO(碱性)CuSO4(酸性)BaCl2(中性)Na2CO3(碱性)板书：水解的规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性首尾呼应，盐碱地显碱性的原因[学生活动]是因为有钠和钾的碳酸盐和碳酸氢盐演示实验：取碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴入酚酞，观察现象学生分组讨论：集思广益：探索性讨论如何治理盐碱地你的方法：灌溉水、洗盐、加酸、加入盐消耗碳酸根、、、、[教师活动]展示清华大学利用燃煤脱硫副产物CaSO4改良盐碱地有了重大突破。课堂小结：你学到的知识和方法化学源于生活，生活离不开化学热爱生活，学好化学板书设计：第三节盐类的水解盐类的水解：定义：盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成了弱电解质的过程称为盐类的水解。理解：盐电离出的弱离子：弱酸的阴离子或者弱碱的阳离子弱电解质：弱酸或弱碱实