高中化学苏教版化学与生活洁净安全的生存环境专题综合学业分层测评4

学业分层测评(四)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中正确的是()【导学号：00350022】A．自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使溶液的pH<7B．大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。当pH<7时，大多数的水生生物消失C．科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等D．因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求【解析】自然界中的水通常pH<7，因其中溶解了CO2的缘故。【答案】C2．某工厂排放的酸性废水中含有较多的铜离子，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的()A．食盐、硫酸 B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸【解析】食盐和胆矾不能除掉铜离子，若加苏打，虽可除掉铜离子，但后面加入的盐酸不能中和酸性废水。【答案】C3．经水质评价检测，某湖泊中的溶氧量偏低，下列因素不可能造成此现象的是()A．大量耗氧有机物排入湖泊中B．水体富营养化，使水生植物过度生长C．气温较高，气压较低D．Ca2＋、Mg2＋浓度较大【解析】A、B、C三项都可导致水中溶氧量降低，D项不会导致湖泊水中溶氧量降低。【答案】D4．要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是()【导学号：00350023】A．控制工业废水的排放B．对河水进行消毒处理C．控制农田排水D．减少用水量【解析】改善水质的根本措施是控制工业废水的排放和对污染河流进行治理。【答案】A5．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清且只含NaNO3，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是()A．SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)可能来自同一工厂B．Cl－和NOeq\o\al(－,3)一定在不同工厂C．Ag＋和Na＋可能在同一工厂D．Na＋和NOeq\o\al(－,3)来自同一工厂【解析】水污染是当今世界一个普遍问题，根据题意知，甲、乙厂各自的废水中必定不存在沉淀，且阴、阳离子同时存在。若Ag＋在甲厂，则Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、OH－必在乙厂；那么Ba2＋、Fe3＋也得在甲厂中，否则将生成沉淀。由于甲厂中为阳离子，所以NOeq\o\al(－,3)必在甲厂中，阳离子Na＋必在乙厂中。故Ag＋、Na＋不同厂，SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)不同厂，Na＋、NOeq\o\al(－,3)不同厂，因而B正确。【答案】B6．下列关于节水及水污染的说法中不正确的是()A．用洗衣、洗菜水冲刷马桶B．将L的可乐瓶子灌满水，盖上瓶盖，放在冲水马桶的水箱里。这样，4L的水箱，就变成了L了，每冲洗一次马桶可节水LC．楼房屋檐下安装集雨管，下雨时，集雨管将屋顶的雨水引入地下蓄水池，过滤净化处理之后，就可以作为厕所等二类生活用水使用D．为了改善城市环境，应该多建草坪【解析】草坪需要用大量水来浇灌，不利于节水。据报道，美国的家庭用水中，草坪用水占总用水量的1/3，因此，美国各地政府建议利用石头雕塑等美化自家花园，而尽量减少草坪面积。在夏季缺水期，包括首都华盛顿在内的许多地区还出台法规，禁止人们在某一时段内给草坪浇水，一旦发现将给予重罚。【答案】D7．下列不是硬水造成的危害的是()A．诱发疾病 B．浪费洗涤剂C．不利于灌溉 D．锅炉结垢【解析】水的硬度过高或过低对人体不利，可诱发多种疾病。硬水中的钙、镁离子能与肥皂水中的高级脂肪酸钠反应形成难溶于水的沉淀，不易将衣物洗净而浪费洗涤剂。【答案】C8．下列污水中污染物和治理方法对应关系不正确的是()【导学号：00350024】A．盐酸——中和法 B．Cu2＋——沉淀法C．Na2S——氧化还原法 D．氰化物——沉淀法【解析】氰化物具有还原性，可用氧化还原法除去。【答案】D9．(2023·宿州高二检测)下列污水处理方法中发生的化学反应错误的是()A．中和法：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2OB．混凝法：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋C．沉淀法：Pb(NO3)2＋Na2S=2NaNO3＋PbS↓D．混凝法：Hg2＋＋S2－=HgS↓【解析】对于酸性废水或碱性废水，一般采用中和法进行处理；由于废水中的某些污染物常以细小悬浮物的形式存在，很难用自然沉降法除去，需向废水中加入絮凝剂(如明矾等)，就会使细小悬浮污染物聚集成较大的颗粒而沉淀；沉淀法主要用于处理废水中的重金属离子，常用的沉淀剂有Na2S、FeS、MnS等，故选D项。【答案】D10．(2023·苏北高二检测)进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理，主要是通过砂滤、活性炭净化和臭氧的消毒来处理的，下列有关说法不正确的是()A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性，所得水的水质优于用氯气消毒的水C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质【解析】由于水通过细砂时可以除去水中较大的沉淀物，故A项对；利用臭氧的强氧化性可对水进行消毒杀菌，其消毒杀菌后的产物为O2，可以增大水中溶氧量，而Cl2对水进行消毒杀菌时，可与水中有机物发生反应，生成对人体有害的物质，故B项对；由于臭氧的浓度较大时，它会刺激人的呼吸系统而引发病变，所以浓度较大的臭氧对人体是有害的，故C项错；由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物和异味，故D项对。【答案】C[能力提升]11．分析下面案例并回答有关问题。某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。【导学号：00350025】地点项目WXYZ水温/℃15182625pH6855溶解氧量/(mg·L－1)11973(1)导致X、Y处水样pH变化的原因可能是__________________________________________________________________________________。(2)Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_____________________________________________________________。【解析】(1)从图象和表中所给数据可知W处水源pH＝6，而X处pH＝8，pH变化的原因是造纸厂排放的碱性污水使X处pH升高，而Y、Z两处pH＝5，pH变化的原因可能是火力发电厂燃煤产生的酸性气体SO2等导致酸雨以及污水处理厂处理未达标就排放造成的。(2)化肥厂使Z处河水富营养化，使藻类植物过多过快地生长，河水中溶解的氧气被大量消耗，导致鱼类缺氧而死亡。【答案】(1)造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低)(2)化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡12．在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式)________，形成的原因是(写离子方程式)：________________________。(2)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是_________________________________________________________________________；有关的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。(3)向含有铬离子(Cr3＋)的废水中加入熟石灰[Ca(OH)2]，降低溶液的酸度。当调节废水的pH至8～9时，铬离子形成Cr(OH)3沉淀而分离，其反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)棕红色絮状沉淀为Fe(OH)3，是由于Fe3＋易水解成Fe(OH)3胶体吸附悬浊物沉淀而成。(2)明矾处理过的水中含SOeq\o\al(2－,4)，检验SOeq\o\al(2－,4)的存在即可。(3)据复分解反应规律书写方程式，再改写成离子方程式。【答案】(1)Fe(OH)3Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(2)取少量水样加入少量BaCl2溶液，若溶液中出现白色浑浊，即为明矾处理过的水Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)2Cr3＋＋3Ca(OH)2=2Cr(OH)3＋3Ca2＋13．某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾，后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：【导学号：00350026】(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明____________________________________________________________________________________。(2)造成这种变化的原因是___________________________________________________________________________________________________。(3)经检测，污水中含有mol·L－1的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出发生的化学方程式：___________________________________；处理5L这种污水，需加入mol·L－1的亚硫酸钠溶液________L才能将溴全部除去。(4)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是________________________________________________________________________________，首先要恢复的生物是_________________________________________________________________________________________________。【解析】本题为利用氧化还原法除去污水中的游离态的溴，采用加入Na2SO3的方法。水质恶化，各种水生生物先后死亡说明池塘的生态平衡遭到破坏，其原因是化工厂对池塘的污染超过了池塘的自我调节能力。亚硫酸钠与Br2反应的化学方程式是Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr。5L污水中含n(Br2)＝5L×mol·L－1＝mol。由化学方程式知需n(Na2SO3)＝mol，V(Na2SO3)＝mol/mol·L－1＝L。要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是化工厂的污染问题，首先恢复水生植物，才能使池塘恢复本来面目。【答案】(1)池塘的生态平衡遭到破坏(2)化工厂对池塘的污染超过了池塘的自我调节能力(3)Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr(4)化工厂的污染问题水生植物14．随着上海工农业生产的发展和城市居民生活水平的提高，环境污染日趋严重。每天有大量的工业废水和生活污水排入黄浦江；农村养殖、耕作方式发生了改变，猪饲料由“水花生”等天然饲料转变为人工复合饲料。农作物施肥由人畜粪尿变成以化肥为主，而大量的人畜粪尿也被倒入河流，造成黄浦江水体严重污染，生态平衡严重失调。请根据以上资料分析：(1)造成黄浦江水污染的主要原因是_____________________________________________________________________________________________。(2)造成黄浦江水域“水花生”大量生长繁殖的元凶是①_____________________________________________________________；②____________________________________________________________