3.2 水的电离和溶液的PH -高二化学人教版选择性必修1

23.2水的电离和溶的学年学期高一学2人教版（）选修一一单题共8小）1水的电离过程为O，不同温度下其离子积常数不同，2K

，K(352.1

。则下列关于纯水的叙述正确的是A．(H)随温升高而减小B．，c(H(OHC．水的电离程度大于5时的电离程度D．的离是吸热的2用标准盐酸滴定氢氧化钠溶(基橙作指示剂)下列说法正确的是A．本实验最好选择酚酞作指示剂B．定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点，立即停止滴定D．定近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴3下列关于实验仪器和操作说法不正确的是选项

AB

CD实验

读数为

用浓盐酸和MnO制备氯气

检验装置气密性

除去的CO2装置或滴定管仪器A．AB．B．CD．4取

的硫酸溶液和-1

的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL该混合溶液中H+的物质的量浓度是A．-1

B0.42mol·L

C．-1

D．0.26mol·L-15取pH=11X、Y两碱溶液各10mL，将其分别稀释至1000mL，稀释程中其与液体(V)的系如图所示。下列说法中，正确的是试卷第1页，总页

w324w324A．稀释前X、两碱溶液的物质的量浓度一定相等B．释后X溶中c(OH-)比Y溶中c(OH)大C．a>9则X、Y都弱碱D．同度盐酸中和X、两液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx>Vy6℃时，在等体积的①的

HSO

溶液、0.05mol/L

Ba

溶液中，由水电离出的c(H+)之比是A．1：10B．1：C．1D．：1007下列关于水的说法正确的是A．纯水和溶液中的水都能电离B．的电离和电解都需要通电C．中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．入解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离8关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A．蒸馏水中(H)(OH×14B．水中25℃时，c(H)·c(OH)=1×14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H

)·c×14D．值随温度升高而增大二多题共4小）9下列操作或实验数据记录正确的是A．1mol/L的溶和的KI溶混合制碘化银胶体B．标准溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶C．试测得氯水的为D．试中制备时将吸有NaOH溶的滴管插入试管里溶的底部10下列实验方法能达到实验目的的是试卷第2页，总页

22222222A．用pH纸测量新制氯水的B．与水反应鉴别Na和NaC．NaOH溶液除去Cl中含有的少量HClD．验制氯气用如图所示装置进行漂白实验．室温时，下列溶液的pH结正确的是A．把pH=6盐酸稀释1倍，pH=9B．pH=10的溶稀释10倍pH=9C．pH=8和的NaOH溶液等体积混合pH=9D．温1.0×10

mol−1

的NaOHpH=912对室温下相、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高℃，两溶液pH均变B．入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均小C．水稀释至体积为原来的100倍后，氨水中的(OH-比氢氧化钠溶液中的大D．足的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多三填题共4大）13某学生为探究K的响素，做了以下实验。w查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。t/K/10

-14

由此推出：随着温度的升高，

K

的值_填增”“减小或不，同；水的w电离程度_______；水的电离平衡填左或右移，水的电离过程是填吸或放”过。取三只烧杯AB别加入适量水向B烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。试卷第3页，总页

C(加少量A(纯水)B(加少量盐酸)液

1.0

mol

增大

c

1.0

mol

增大

c

c

c

c比较水的电离平衡移动方____向K

1.0

___综上所述，可得出如下结论：①温度、_______、_______均能影响水的电离平衡。②K只受______的影响，而与其他因无关。14(1)用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶浓度的的？___________(填是或否”。主要仪器：滴定管锥形瓶烧试剂：溶mol·L-1

盐酸现用物质的量浓度为0.100-1

的标准液去滴定盐的物质的量浓度，请填写下列空白：①用标准NaOH溶滴定时，应将标准NaOH溶注入填甲或乙中。②某学生的操作步骤如下：A．移取mL待盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2滴酚酞；B．标准溶液润洗滴定管2～；C．盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；试卷第4页，总页

432422343244abaabD．标NaOH溶注入碱式滴定管至“刻432422343244abaabE．调节液面至0或0以刻度，记下读数；．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序_用字母序号填)上述B步操作的目的_。判断达滴定终点的实验现象_。③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=____mol·L-1。15(1)出NH溶液的电离方程式_，写出水的离子方程。一定量的稀HSO溶液与足量的Zn反，为减缓产生的H速但又不影响H的量，可采取的措施是填字母)。A．加CH固

B．NHCl固

C．加)

溶液

D氨水E.加溶℃，溶中，溶液的c(OH。在一定温度下，有a.盐酸硫c.醋酸三种酸：请用相应字母填①当三种酸物质的量浓度相同时+

)由小到大的顺序___②若三者相且体积相等，中和的力由大到小的顺序。③同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由小到大的顺序。④当三种酸物质的量浓度相同时，与铁反应的速率由小到大的顺序。℃，将体积V、的一元强碱与体积为V、pH=b某二元强酸混合。①若所得溶液的pH=12，且，b=2，则V∶V=___②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸(AG)概念AG的义为AG=lg

+-)

。℃时，液的pH与AG换算公式为AG=___，若溶液呈中性，则AG=___。③若所得溶液的pH=7且已知V>V，，b值否等于填可或否)。16(1)t℃时水的K=1w

，则该温度_填>或=℃，其理由_____在(1)中所述温度下

mol

的溶液_填酸性碱”“性)；试卷第5页，总页

若该溶液中只存在NaOH溶，则由水电离出的

实验室用Zn和稀硫酸取

H

，反应时溶液中水的电离平填向左”“向右或不，同移动。在新制氯水中加入少量NaCl固，水的电离平衡______移。℃，盐酸中水的电离程度_______(填大”小于或等”)pH=10的中水的电离程度。

乙酸(甲，K

和

氯乙酸乙，K

)水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的

与加入水的体积V之间关系的是填母。a.b.试卷第6页，总页

2222参答．【详解】A水在不同温度下的离广积常数不同，(25K2.1ww随温度的升高而增大A错；c(H)

，则B．高温度进水的电离但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等误；C．高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃水的电离程度，C错；D．KK2.1ww

，说明升高温度，水的电离程度增大水的电离为吸热过程，正；答案选D．【详解】A用盐酸滴定氢氧化钠溶液，到达滴定终点时酚酞由浅红色变为无色，不易观察，最好选择滴定过程中颜色由浅变深的指示剂，如甲基橙A错；B滴定管用蒸馏水洗涤后，需用标准盐酸润洗后才能装入标准盐酸进行滴定误；C．基橙作指示剂时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，可认为达到滴定终点，停止滴定，错误；D．滴定接近终点时，滴定管的嘴接触锥形瓶内壁，可使管内流出的液体充分反应正确。故选D。．【详解】A滴定管在记录读数时，小数点后应保留2位故A正；B浓盐酸和制氯气需要加热，故B错；C．装置气密性良好，则导管口会有气泡冒出，松开手后，水进入到导管中，形成一段水柱，可以检查装置的气密性，故正确；D二化碳能被溶吸收而不所可以用溶除去中的CO，故D正；故选答案第1页，总页

2424．【分析】利用混合后溶质的质量或物质的量等于混合前溶质质量或物质的量和和，据此分析；【详解】100mL0.3mol-1

和300mL0.25mol-1

的硫酸混合液中硫酸的物质的量为：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol加水稀释至500mL则该混合溶液中硫酸的物质的量浓度为：

0.5L

=0.21mol/L则c(H

)=2c(HSO)=0.42mol/L；故选B答案为B．【详解】略．A【详解】25时pH=0的

H

溶液中由水电离出的

0.05mol

液中

0.1mol

，根据

K

可知，由水电离出的

，故等体积的题述两种溶液中由水电离出的

10:101:10

，即选项A正确。．A【详解】A纯水和溶液中的水都能电离A项正；B电离是指电解质在一定条件(如溶于某些溶剂、加热熔化电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电B项错误；C．分子的稳定性强，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与水分子间形成的氢键无关，项错误；D水的电离方程式为O

加影响

衡会移动，项误。故选A。．A答案第2页，总页

wwwww22222wwwww2222222【详解】A．25时，蒸馏水中，水的离子积常数K(H)·c)=1×10，A误；

c)=1×1014

，℃，(HB．℃，纯水中，水的离子积常数K(H

(OH

)=1×1014，故B正确；C25时任何以水为溶剂的稀溶液中水的离子积常数K=(H

c)=1×1014

故C正确；D．的离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数K增大，故D正；故选A。．BD【详解】略10BD【详解】A氯有强氧化性会使得试褪色不用试测量新制氯的故A错；BNa与反应生氢氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，现象不一样，可以鉴别，故B确；C．Cl也和NaOH反，不能用NaOH溶液除Cl中含有的少量HCl故C错误；D．与O反生成，具漂白性使红色布条退色，以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D确；故选BD。．【详解】A把pH=6的盐酸稀释1倍，酸稀释永远是酸，因此pH＜7故A错；B根据强碱稀释10n

倍pH减单位因pH=10的溶稀释10倍pH=9故确；C据pH之差大于等于时体积混合后值于最大的pH减去此pH=8和溶液等体积混合pH=9.7故错误；D．温1.0×10

mol−1

的NaOHc(OH

)=1.0×10

mol−1

，答案第3页，总页

w332333w332333w(H

)

Kw(OH

mol

，因此pH=9故D正；综上所述，答案为BD12【详解】A升高温度，水的离子积K变大，所以两溶液的pH一改变，A错误；B加入氯化铵之后，由于同离子效应NH·HO的电离程度减小(OH-)低，溶液pH减小，而NaOH溶中，NH

和OH反应，使得c-降低，液也小B正；C．pH相的两溶液中加水稀释倍，NaOH溶的的化为2而氨水的pH的变化量小于2即稀释后，氨水的更，则氨水中c-比氢氧化钠溶液中的大C正确；D．积同pH相的两溶液中n(OH-相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离的NHH还很多，这部分NH·HO还可以再提供OH，这两种溶液和足量的反应，氨水产生的Fe(OH)更，D错；答案选BC13增大

增大

右

吸热

减小

减小

><

向左

向左1.0

1.0

酸

碱

温度【详解】由题目所给信息可知水的K与度成正比，升高温度时，K增，由K-+)ww可知，

c

增大，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离过程是吸热的，故答案为：增大；增大；右；吸热；水溶液中加入少量溶，

增大，K=c(OH-+w

不变，则

cc的离程度减小；加入少量盐，cK

w

=c(OH+

)不变，则

，平衡向左移动，水的电离程减小；故答案为：减小；减小><向左；向左1.0

；1.0

；①综上所述，可得出结论：温度、酸、碱均能影响水的电离平衡，故答案为：酸；碱；②K只温度的影响，而与其他因素无关，故答案为：温度。w14

乙

洗去附在滴定管内壁上的水防止其将标准溶液稀释而带来答案第4页，总页

44223443222442234432223432224误差

当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色-V)V【详解】酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点，缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；中滴定操作的步骤是选择滴定管，然后捡漏、水洗并润洗、装液、使尖嘴充溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分直装液会稀释溶液因此要进行多次润洗目的洗去附在滴定管内壁上的水止将标准液稀释而带来误差滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；物质的量浓度为0.100mol·L的准NaOH溶去滴定VmL盐的物质的量浓度，反应达到终点时，，c(HCl)=0.1000(V-V2。V

=15NHHSO++H+

2-4

HO+HCO

H+OH

AE-12

c＜可ac＞a=b＜bc＜a＜b2∶9【详解】(1)NHHSO是电解质，在水中完全电离，电离方程式为NHHSO++H+

+

2-4

；NaHCO强碱弱盐解显碱性HCO

水解生成H和OH解方程式为HO+HCO

-

HCO+OH-；A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降,应速率减小，但生成氢气的总量不变A项选；B加NH固，氯化铵水解呈酸性生成氢气的总量增大B项选；C．)

溶液，氢离子总量不变，但生成的硝酸有强氧化性，和反生成NO，使的总量减小C项选；D．氨，消耗酸，生成氢气总量减小D项不选E．加溶液，氢离子总量不溶液总体积增大氢离子浓度降

反应速率减小，E答案第5页，总页

4a4a项选；答案选AE；(3)pH=2的溶中，

，25时，

Kw

，

Kw=H

；①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+

)由小到大的顺序是c＜a；②醋酸是弱酸，盐酸、硫酸是强酸，当三者p相且体积相等时，醋酸的浓最大，中和NaOH的力最强酸中H+

数目相同和NaOH的力相等以答案为c＞；③醋酸、盐酸是一元酸、硫酸是二元酸，同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸含有的量最多，中和NaOH的能力最强，醋酸、盐酸含H+

的量相等，中和的力相等，所以答案为＜；④当三种酸物质的量浓度相同时，硫酸中H+量最多，与铁反应的速率最快，醋酸是酸，与铁反应的速率最慢，所以答案为＜＜；①的碱溶液中

，pH=2强溶液中

，二