2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)带答案解析

A34227234442232222A342272344422322222222323322021年考综学题卷全）一、选题（共7题；共42分）“春到死丝方尽，蜡炬成灰泪始”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A.蚕的主要成分是蛋质“蜡成”过程中发生了氧化反应

B.蚕丝属于天然高分子材料古的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物已N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.3g

3含有的中子数为1

AB.1L0.1

−1

磷酸钠溶液含有的数为0.1N

A1molKCrO被还原为Cr转的电子数为N

A48g正丁烷和10异丁烷的混合物中共价键数目为13N

A今是门捷列夫发现元素周期律150周下是元素周期表的一部分XZ为周期主族元素，W与的最高化合价之和为。列说法错误是（）A.原半径：B.常常压下Y单为固态气氢化物热稳定性Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱下实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作A向有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置B将条点燃后迅速伸入集满的气瓶C向有饱和硫代硫酸溶液的试管中滴加稀盐酸

实验现象溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有溶的试管中加过量铁粉，充分振荡后加滴KSCN黄逐渐消失加后溶液颜色不溶液

变A.AB.CD下化学方程式中，不能正确表达反应颜色化的是（）A.向CuSO溶液中加入足量Zn粉溶液蓝色消失Zn+CuSO=Cu+ZnSOB.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)+CO=CaCO↓+HONaO在空气中放置后由淡黄色变为白色=2NaO+O向悬液中滴加足量FeCl溶出现红褐色沉淀3Mg(OH)+2FeCl=2Fe(OH)+3MgCl绚多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘和彩陶的辉煌。硫化(CdS)是种难溶于水的黄色颜，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

12spspspspsp248442212spspspspsp248442222232223A.图a和b分为T温下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的系为：(m)=K(n)<K(q)向m点溶液中加入少量NaS固，溶液组成由m沿线向p方移动温降低时q的饱和溶液的组成由q沿线向p方移动分式为CHBrCl的机物共有（不含立体构）（）A.8种

B.10种

种

14二、非择题（共题；共73分）立粉ZnS·BaSO（称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（）用焰色应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（标号）。A.色B.红C.紫色D.绿色（）重晶石BaSO）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡过的化学方程式________回窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式________。②在湿空气中长期放置“还”，逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变。其原因还表面生成了难溶于水_（填化学式）。③沉器中反应的离子方程式________（）品中S2的量可以碘量法测得。称取g样品，于碘量瓶中，移取mL0.1000

−1的I−KI溶于其中，并加入乙酸溶液密闭，置暗处反应min，单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的用0.1000L

NaO溶液滴定反应式为+2

=2I+

4

测定时消耗NaSO溶体积mL。点颜色变化_，品中S−的含量为_______（写出表达式）。2

2122223p125522122223p12552环二烯（）重要的有机化工料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（）知：

(g)=(g)+H(g)H=100.3kJ·mol

−1

①H(g)+I(g)=2HI(g)Δ=kJ·mol−1②对于反应：

(g)+(g)=(g)+2HI(g)③Δ=________kJ·mol

−1（）温度下等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反③起始总压为10，平衡时总压增加了20%，戊烯的转化率________该反应的平衡常数。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施________（标号）。A．通入惰性气体C．加环戊烯浓度

B．高温度．加碘浓度（）戊二烯易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的__________（标号）。A.T＞B.a点反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点逆反应速率D.b点二聚体的浓度为0.45

−1（）戊二烯用于制备二茂铁Fe(CH结简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯MF溶液（为惰性有机溶剂）。3

aa该电解池的阳极_，总反应_。解制备需要在无水条件下进行，原因_。10.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点34.5以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用茶叶中含咖啡因约1%~5%单宁（为10

，易于水及乙醇约3%~10%还有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中与叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管返烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（）验时需茶叶研细，放入滤纸套筒中，研细的目的________，圆底烧瓶中加入乙为溶剂，加热前还要加几________。（）取过程可选用明火直接加热，原因_，常的萃取相比，采用索氏提取器的优点是________。（）取液需蒸馏浓”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点“蒸发浓缩需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还________（标号）。A．直形冷凝管．形冷凝管C．接收瓶．烧杯（）缩液加石灰的作用________和收_______（）采用如所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称________。4

313111.【选修三：物质结构与性质】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组的化合物。回答下列问题：（元素As与同预的氢化物分子的立体结构为其点比NH的（“高或低）其判断理由________（Fe成为阳离子时首先失去_______轨电子Sm的价层电子排布式为4f66s布式为_______。（）较离子径F−2−（填大于等”或“小于）

2

，的价层电子排（）种四方构的超导化合物的晶胞结构如图所，晶胞中SmAs原的影位置如图2所。图中F−

和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者比例依次用x和1代表，则该化合物的化学式表示为_，过测定密度ρ和胞参数可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=________g·cm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如1中子1的坐标(，，则原子2和3的标分别________________。212.【选修五：有机化学基础】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的成路线：5

22已知以下信息：回答下列问题：（）是一种烯烃，化学名称________，中官能的名称_、________。（）生成C的应类型为________。（）C生成的应方程为________。（）的构简式________。（的氯代物有多种同分异构体出中同时满足以下条件的芳香化合物的结构简________、________。①能生银镜反应②核共振氢谱有三组峰，且峰面积比为21。（）设化合F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度，生成的NaCl和HO的总质量为765g则的n值论上应等于。6

227227410AAA227227410AAA答案解析部分一、选择题【案】【考点】氧化还原反应，氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，高分子材料【解析】【解答】蚕主要成分为蛋白质，不符合题。B.蚕中的蛋白质为高分子材料，不符合题意。蜡成灰，是蜡的燃烧，属于氧化反应，不符合题意。D.蜡属于烃的混合物，不属于高级脂肪酸酯。所以选项错误，符合题意。故答案为：【分析】可以通过加聚反应，如烯烃的加聚，炔烃的加聚，形成高分子化合物，也可以通过缩反应形成高分子化合物，如二元羧酸和二元醇的缩聚，羟基羧酸的缩聚，氨基酸的缩聚等。【案】【考点】阿伏伽德罗常数【解析【答3g

3

He的物质的量为1mol，一个

3

He中1个子，所以3g

3

He含的中子数为1N

A

不符合题意B.磷根离子为弱酸阴离子，在水溶液中水解所以磷酸根离子的数目小0.1N

A

符合题意。KCrO中Cr的合价+以1molKCr被原为Cr3+转移的电子数为N

A

不符合题意。48g正丁烷和10g异烷混合物相当于58gC,相于正烷，异丁烷中共价键个数都是个，所以共键数目为13N

不符合题意。故答案为：【分析】关于N的计算必须先求出物质的量，然后根据所求乘以N。【案】【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律【解析】【解答】为2个子层，为3个电子层，所以原半径：W<X，不合题意。B.Y为硅，所以常温常压下为固体，不符合题意。C.Z的金属性弱于W，所以气态氢化物热稳定性Z<W，符合题意。D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，符合题意。故答案为：【分析】根据、、为周期主族元素W与X的高化合价之和为，结合其在周期表中的位置，可以确认W为X为，为Z为磷。7

232222223222222322222232222232248【案】【考点】氧化还原反应，含硫物质的性质及综合应用，镁的化学性质，乙烯的化学性质【解析】【解答】向性高锰酸钾溶液中通入足量的烯，溶液褪色，但不分层，不符合题意。B.镁二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，所以集瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，不符合题意。O2-++=S++SO，以刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，不符合题意。D.铁离子与铁反应生成亚铁离子，所以加KSCN后液颜色不变，不合题意。故答案为：【分析】选项考察了乙烯的化学性质B选考察了镁与二氧化碳的反应C选考察了硫代硫酸根在酸性环境下的性质，选考察了铁离子与亚铁子间的转化，同时考察了铁离子的检验。【案】【考点】常见金属的活动性顺序及其应用，胶体的性质和应用，含碳化合物的性质和应用，钠的化物【解析】【解答】过化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色，发生的反应2NaO+2CO=2NaCO+O。以C选错误。故答案为：【分析】过氧化钠在空气中变质的反应为O+2CO=2NaCO。【案】【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】曲上的点都是CdS溶平衡状，为该温度下的的和溶液，不符合题意。B.溶平衡常数只与温度有关，所以同一曲线上的溶解平衡常数相等，合题意。在m点的溶液中加入少量NaS固，硫离子浓度变大，溶平衡逆移，镉离子浓度变小，所以溶液组成由沿mpn线p方向移动不符合题意。D.降低温度平衡逆移，溶解平衡常数减小，所以q点饱和溶液的组成由q沿qp线方向移动，不符合题意。故答案为：【分析】本题考查了溶解平衡常数的影响因素，溶解平衡常数大小只与温度有关。【案】【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】分式为HBrCl的有机物共有12种结构。故答案为：8

422232441（𝑉422223422322224222222232222322222325655222【分析】先析碳骨架异构，别为正基与异基2种况，然分别对2种碳骨架采用定一移一的法分析，其中骨架正基8种情况，异422232441（𝑉422223422322224222222232222322222325655222二、非选择题【案】（）（）+4C=BaS+4CO；+H；BaCO；S−+Ba

+BaSO↓（）蓝色至色；2𝑚×1000

【考点】氧化还原反应，含硫物质的性质及综合应用，焰色反应【解析】【解答】1钡的焰色反应为绿色。（根在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡所以反应为BaSO+4C=BaS+4CO根据回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为C和一种清洁能源气体所以反应为：料为BaS在湿空气中长期放置与空气中的二氧化碳反应生成BaCO，沉淀器中发生了沉淀转化生成ZnS·BaSO。（）发生+S＝-然后用溶液滴定剩余的单质碘，反应式为I+2

3

=2I+

4

26

，结合题中的量，求出硫元素的物质的量为5-0.1V/2000,质为32（）【分析】（）记内容，可参考必修一教材焰色反应的图片。（）据整个程图的内容可知还原料即为BaS，BaS为突破口结合题中的信息：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡所以该反应为：+4C=BaS+4CO，据：回窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO和种清洁能源气体，反应为：CO+HO=CO+HO根据②在潮湿空气长期放置“还原料逸出臭鸡蛋气味的气体水性变差。可知臭鸡蛋气体为HS，发生的反应为BaS+HO+CO=BaCO+H。（）据滴定程，首先发生+S＝

-

+S，后用NaSO溶滴定剩余的质碘，反应式为I+2

23

−+

6

，根据题中信息，可求出NaSO溶液滴定剩余的单质碘的量，该量即为硫元素的物质的量。【案】（）（）％3.56×10

；（）（）电极Fe+2+H（H=Fe(C)↑）；水会阻碍中间物的成；水会电解生成−，进步与Fe2+应生成【考点】盖斯定律及其应用，化学反应速率，化学平衡常数，化学平衡的调控，电解池工作原理应用9

2p221/9（）×1/6）p552565522【解析】【解答】1根据目标反应的反应物和生成物，①②即2p221/9（）×1/6）p552565522kJ·mol

−

1

。（）起始：变化：平衡：

(g)+(g)=(g)+2HI(g)aa0xxx2xa-xa-xx2x根据：起始压为Pa时压增加20%列式计算a/x=0.4,转化率为40，平衡常数K=

𝑃2𝐼)𝑃(环二烯𝑃(𝐼𝑃(环烯

，根a/x=0.4,可知平衡后各成分所占百分含量分别为：14

，

14

，

16

，

13

，代入式K==（5×1/4（）4，达平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，因为是吸热反应，所以可以采用提高温度，也可以通过增加碘的浓度，或减少碘化氢的浓度，环戊二烯的浓度，或通过减小压强。所以选BD。（）为环戊烯容易发生聚合生成二聚体，所以环戊二烯与二聚体系数关系为2，为b点环戊二烯浓度变化量为0.9，所以二聚体浓度为0.45。为点度大于点浓度，所以a点速率快。答案为CD。（）环戊二烯可用于制备二茂铁Fe(C结构简式为），被氧化，所以铁为阳极，总反应为：Fe+2C=Fe(C)+H↑，因为题中信息为生成钠，钠与水反应，所以环境必须无水。【分析】本题以盖斯定律为起点引发了一道与平衡相关的问题，借助于平衡有关的知识解决问。（）用起始变化，平衡三步计算法求转化率，采用分压法求平衡常数，通过衡的移动方向确定转化率的变化。（）过图像变化来比较相关因素。（）题考查电解的相关原理。阳极发生氧化反应。10.【答案】（）加液接触面积，提取充分；沸石（）醇易挥，易燃；使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）（）醇沸点，易浓缩10

31−xx；𝐴,,；0,0,1xx𝐴𝐴11111（）31−xx；𝐴,,；0,0,1xx𝐴𝐴11111（）华【考点有机物的合成，乙醇的化学性质，常用仪器及其使用，分液和萃取，升华，常见气体制原理及装置选择【解析】【解答】（）题为识内容研的目的是加固液接触面积，提取充分，加热还要加几粒沸或碎瓷片，防止暴沸。（）提过程不可选用明火直接加热，原因是实验用到易燃液体乙醇，应该用电热套加热。索提取器的优点，题中已经明显给出答案：通过蒸馏，连续萃取。（）取后的合液需要除溶剂，所以溶剂必须为低沸点易挥发液体。“蒸发浓缩目是除去乙醇，所以采用先蒸发，后冷凝的方式。（）石灰显性，所以目的为中和单宁酸，吸收水便于蒸发浓缩。（）为将粉物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结所以方法为升华。【分析】本题是通过萃取，蒸馏，浓缩蒸发，升华等方式从茶叶中提取咖啡因。做题时需要注各方式的注意事项萃取时要注意萃取的选择因为单宁酸易溶于水及乙所以用乙醇萃取馏要加石防止暴沸。升华是加热时固体直接变成气体。11.【答案】（）角形；低NH分子间存在氢键（）；（）于

5（）F；

𝑥)+19𝑥]3𝑐𝑁

1122

)【考点】原子核外电子排布，晶体熔沸点的比较，晶胞的计算，原子结构示意图，微粒半径大小比较【解析【答（）气为三角锥形，因为元As与同，所As氢化物分子的立体结构为三角锥形，因为氨气分子间形成氢键，所以沸点高。（）Fe的价层电子排布式为3d4s2,形阳离子最先失去最外4s轨上的电子同理的价层电子排布式为4f6s，Sm3+的价电子排布式为4f5.（）−

，O2

核外电子层数相同，但氟的原子序数大于氧，所以F−

半径小于2

。（据晶胞计规则中Fe个数为2，Sm个为，个为