高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律单元测试（全国一等奖）

广东龙门县永汉中学2023学年（下）第一单元测试题一、每小题只有一个选项正确（每个2分，共90分）1．下列关于的叙述正确的是（）A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为162．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D．道尔顿3．下列选项中，表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是4．下列分子中有3个原子核的是 C．H2O D．CH45．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同6．下列元素中金属性最强的是A．Na B．Mg C．A1 D．Si7．下列关于12C和13C说法正确的是A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素8．下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中9．对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱10．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中氟原子得电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈11．关于硫和氧的性质叙述正确的是A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强12．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数+1728713+17287A．质子数为7B．最外层电子数为2c．核外电子数为7D．核外有3个电子层14．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数15．与N2分子含有相同电子数的分子是A．O2B．COC．NO2D．CO216．下列判断正确的是A．核电荷数：Al<NaB.金属性：Na>AlC．原子序数：Na>C1D．原子半径：Cl>Na17．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子18．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是A．SB．CC．SiD．O19.下列说法不正确的是A．钾的金属性比钠强B．溴的金属性比氯强C．VIIA族中原子半径最小的是氟D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠20．硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是A．SB．SiC．BD．Be21．元素在周期表中的位置反映了元素的性质。第3周期元素中，得电子能力最强的是A.NaB．SiC．SD．Cl22．第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是A.HFB．HClC．HBrD．HI23．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A．CB．AlC．OD．Si24．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法不正确的是A．甲、丁、戊的单质都是金属B．乙、丙、辛都是非金属元素C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液25．下列离子与氩原子具有相同核外电子数的有A．Na+B．F—C．Al3+D．S2—26．氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是A．中子数B．电子数C．原子序数D．质子数27．具有9个质子和10个电子的微粒是A．Na＋B．O2―C．F—D．Ne28．下列单质氧化性最强的是A．F2B．Cl2C．Br2D．I229．既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是A．A1B．Na2CO3C．A1(OH)3D．(NH4)2SO430．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐31．元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化32．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素33．已知：元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xｍ+和Yｎ－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．a－m＝b＋n B．a＋m＝b－nC．a－n＝b＋m D．a＋n＝b－m34．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．单质能与水反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水35、下列各组元素性质递变情况错误的是A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、0、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强36、在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1:2，则这两种元素不可能是A．钠和氧B．钙和氯C．镁和氟D．硫和氧37、下列判断不正确的是A．沸点：HF>HClB．半径：S2->Na+C．熔点：MgO>NaClD．酸性：HClO>H2CO338．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是()①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤ B．只有②⑤C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤39、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素40、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C6041、下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8溶液的pH大于7C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D.砷的相对原子质量为，由此可知砷原子核内有42个中子42．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是()A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为＋5，负价为－3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强43．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m44．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为()A．硒化氢不稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．得电子能力强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴45．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱二、填空题（每3分，共60分）46、.元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题：(1)写出下面各周期或族所包含的元素种数：第3周期________，第6周期_______，IA族__________。(2)已知A、B分别是第四周期的IIA族、IIIA族元素，原子序数分别为m和n，则n—m的值_________。(3)有X、Y、Z三种元素位于周期表中的1、2、3周期，相对位置如右图所示，Z的原子结构示意图为_________________（4）写出五个含10个电子的微粒符号。（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。47．(12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①⑩2⑥⑦3②③④⑧4⑤⑨请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①____⑤____、③____、⑧____⑨____⑩_____。(2)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中