高中化学人教版第三章金属及其化合物单元测试 精品获奖

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时金属与非金属、酸、水的反应）【学习目标】1、了解金属共同的物理性质，通过钠、镁、铝有关性质实验及其实验现象的探讨，掌握其化学性质。2、通过铁与水蒸气的实验设计，培养实验设计的能力。【重难点】钠、铝与氧气的反应；钠与水的反应及铁与水蒸气的反应。第一部分课前延伸案【知识衔接】1、金属活动性顺序：KCaMgZnSnPbCuHgPtAu2、写出下列反应的化学方程式。①铁在氧气中燃烧②铁与盐酸③铁与硫酸铜溶液上述反应中，铁的共同之处是作，被氧化。【自主学习】（认真阅读教材46～50页）1、地壳中含量最多的元素是；地壳中含量最多的金属元素是，其次是；自然界中的金属绝大多数以态存在。2、金属具有许多共同的物理性质，如：有金属光泽，不透明，易、、有等。3、画出钠、镁、铝的原子结构示意图，它们原子结构的共同特点是，因此，在化学反应中，这三种金属单质都易电子，作剂，表现出性。4、分析教材46页图3-2中金属发生的化学反应，填写下表。化学反应化学方程式离子方程式镁条燃烧铝丝与硫酸铜溶液铜丝与硝酸银溶液镁条与稀盐酸小结：金属能与等物质发生反应。【预习自测】下列关于金属元素描述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价一定不同D．金属元素的单质在常温下都是固体【我的疑问】第二部分课内探究案课题一：金属与非金属的反应问题1：通过观察钠与氧气的反应实验，完成下表反应条件室温加热或燃烧实验现象新切开的钠具有色的金属光泽，在空气中很快钠先，然后剧烈燃烧，火焰呈色，生成固体。反应方程式结论钠与氧气反应可能有种情况，条件不同时，现象不同，产物。问题2：通过观察加热铝箔的实验，完成下表实验现象铝箔熔化，失去，熔化的铝实验结论常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层实验原因铝表面的氧化膜Al2O3的熔点铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落反应方程式【巩固练习】1、（双选）下列物质间发生反应时，在不同条件下可以得到不同产物的是()A．Na与O2B．Mg与O2C．Al与O2D．C与O22、用坩埚钳夹住一小块酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝薄膜包住了熔化的铝D．氧化铝的熔点比铝高课题二：金属与水的反应问题1：通过观察钠与水反应的实验，完成下表。实验操作实验现象结论或解释1、1、2、2、3、3、4、4、5、5、结论化学方程式离子方程式【扩展延伸】请写出少量的钠在下列水溶液中反应的化学方程式及离子方程式。①氢氧化钠溶液、②盐酸、③硫酸铜溶液、问题2：通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应，反应方程式指出两套装置中A、B两部分的作用及检验气体产物的实验方法。ABAABAA的作用是；B的作用是；湿棉花的作用的是；检验气体产物的方法是。【巩固训练】3、金属钠可以保存在（）A．水B．酒精C．煤油D．四氯化碳4、将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成小球并在液面上滚动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5、铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气不反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜【课堂小结】【当堂检测】教材53页的第1、2题完成在作业本上第三部分课后提升案1、在烧杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。将一绿豆大钠(密度：0．97g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠在苯的液面上反应并四处游动C．钠停留在苯层中不发生反应D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动2、如下图，玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。(1)有关反应的化学方程式是(1)有关反应的化学方程式是______________________。(2)干燥管内可装入的试剂是__________，其作用是：____________________。(3)实验开始时，应先点燃__________；实验结束时，应先熄灭__________第二课时【学习目标】1、掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。2、物质的量在化学方程式计算中的应用。【重难点】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的比较。物质的量在化学方程式计算中的应用及过量计算。第一部分课前延伸案【知识衔接】1、铝与稀硫酸反应的离子方程式；通电该反应的还原剂是，氧化剂是；该离子方程式体现了守恒，守恒，守恒，物质的量（“是”或“不”）守恒。通电2、分析化学方程式2H2O===2H2↑+O2↑的意义①宏观角度（体现质量关系）②微观角度【自主学习】点燃1、阅读教材第52页后，填写下列空格。点燃H2+Cl2===2HCl化学计量数之比：：扩大NA倍：：物质的量之比：：质量之比：：换算成标准状况下体积比：：在同一条件下体积之比：：【预习自测】的H2O电解产生H2mol，产生O2mol。【我的疑问】第二部分课内探究案课题一：铝与氢氧化钠溶液反应（阅读教材51页）问题1：动手完成实验3-4，完成下表反应物铝与盐酸铝与氢氧化钠溶液实验现象反应方程式离子方程式结论问题2：（反应机理）分析铝与氢氧化钠溶液的反应实质，标出电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。【巩固练习】1、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出氢气的是()A．CuB．MgC．AlD．Fe2、下列有关叙述正确的是（）A．铝制容器能长期存放酸性或碱性食物B．铝与氢氧化钠溶液反应时铝作氧化剂C．铝与氢氧化钠溶液反应时，每转移3mole-，产生气体D．铝在自然界主要以游离态存在课题二：应用物质的量进行化学方程式计算问题1：题目铝放入足量NaOH溶液完全反应，计算生成氢气体积（标况下）？消耗NaOH的物质的量？铝放入足量的盐酸中完全反应，计算生成氢气体积（标况下）？消耗HCl的物质的量？解题过程结论1、当已知物理量与未知物理量不一致时，计算时必须带单位，体现“，”原则。2、相同情况下，将等量的铝分别投入足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，产生氢气的体积比为，消耗NaOH与HCl物质的量之比。【巩固训练】300mL1mol/LNaOH溶液中加入足量的铝，产生氢气在标况下的体积？消耗Al质量？300mL1mol/LHCl溶液中加入足量的铝，产生氢气在标况下的体积？消耗Al质量？【小结】相同情况下，将足量的铝分别投放到含等物质的量的氢氧化钠和氯化氢的水溶液中，产生氢气的体积比为，消耗铝的物质的量之比。问题2：锌放入50mL1mol/L的盐酸中充分反应后，计算：（1）生成氢气体积（标况下）为多少？（2）若反应完成后，溶液体积仍为50mL，则溶液中各种离子的物质的量浓度为多少？【巩固训练】将27g铝加入2L1mol/LNaOH溶液中，产生氢气在标况下的体积？将27g铝加入2L1mol/LHCl溶液中加入足量的铝，产生氢气在标况下的体积？【课堂小结】【当堂检测】教材53页54页的第3-9题完成在作业本上第三部分课后提升案1、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3加热2、实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到了氯气，求：加热（已知反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O）⑴发生反应的二氧化锰的物质的量。⑵被氧化的氯化氢的物质的量。⑶有多少电子发生转移？3、(选做)铝分别放入等体积等浓度HCl和NaOH的溶液中，充分反应后，生成的H2体积比为5:6，则原溶液中HCl和NaOH的物质的量为：。第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物）【学习目标】1、掌握Na2O和Na2O2性质的异同。2、掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。3、掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。【重难点】1、Na2O2的化学性质。2、Na2CO3和NaHCO3的鉴别及相互转化。第一部分课前延伸案【知识衔接】：1、写出下列化学方程式：①钠与氧气在室温时反应②钠与氧气在加热时反应③钠与水反应④高温时铁与水蒸气反应⑤铝与氢氧化钠溶液反反应（出汗）2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o((生成),\s\up6(表面变暗))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o((生成),\s\up6(出现白色固体))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o((NaOH),\s\up6(表面变成溶液))eq\o(→,\s\up7(CO2))eq\o((生成Na2CO3·10H2O),\s\up6(白色块状物质))eq\o(→,\s\up7(风化))eq\o((生成),\s\up6(白色粉末状物质))（出汗）【自主学习】：1、钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在的钠，钠元素都是以存在于自然界中。2、很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做。焰色反应是某些金属元素的(“物理”或“化学”)性质；钠元素的焰色：色，钾元素的焰色：色（观察时要透过），铜元素的焰色：色【预习自测】：1．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃（SiO2）D．铜管【我的疑问】：第二部分课内探究案课题一：氧化钠和过氧化钠【实验探究一】：实验3-5（教材P55）实验现象结论带火星木条有产生试管外壁温度反应酚酞试液变有生成过氧化钠与H2O的反应的化学方程式：知识归纳一：氧化钠和过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价组成Na+与O2—以2：1形成离子化合物Na+与O22—(过氧根离子)以2：1形成离子化合物颜色、状态物质类别性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）氧化性无强氧化剂（可作漂白剂）化学反应与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途【巩固训练】：1.能使酚酞先变红后褪色的物质是()2．在Na2O2与水的反应中()A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．NaOH是氧化产物，O2是还原产物C．O2是氧化产物D．如有2molNa2O2参与反应，则电子转移数目为4mol课题二：碳酸钠和碳酸氢钠【实验探究二】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性比较及水溶液酸碱性步骤结论加水溶解度：Na2CO3NaHCO3加2滴酚酞溶液碱性：Na2CO3NaHCO3【实验探究三】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（教材图3-13）现

象发生反应的化学方程式结

论Na2CO3澄清的石灰水受热NaHCO3澄清的石灰水受热热稳定性：Na2CO3NaHCO3除杂、鉴别知识归纳二：碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态Na2CO3比NaHCO3反应鉴别化学方程式：___________________离子方程式：__________________化学方程式：____________________离子方程式：____________________化学方程式：____________________离子方程式：____________________与CaCl2或BaCl2溶液反应化学方程式：__________________离子方程式：___________________鉴别不反应与CO2反应化学方程式：___________________离子方程式：___________________—除杂不反应相互转化COCO2+H2O①固（加热）②液（NaOH）Na2CO3NaHCO3【巩固训练】：3、下面有关Na2CO3与NaHCO3的比较正确的是（）A．Na2CO3和过量酸反应生成NaHCO3B．与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈C．溶解度：NaHCO3比Na2CO3大D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能4、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水【我的知识网络图】：一、1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。【当堂检测】：教材63页第4、12小题第三部分课后提升案1、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+2、将过量CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是 ()A.CaCl2B.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaCl3、推断题A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出A→E的化学式：ABCDE（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式A→DC→DC→E4、（选做）的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，Na2O2固体的质量增加（）A、B、C、D、无法确定5、（选做）不用其它试剂，如何鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液？简述操作过程及反应的离子方程式。【我的疑惑与学习反思】：【作业】：创新P45-48，课时练P102第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）【学习目标】1、掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质；2、了解两性化合物的概念。3、了解明矾的性质和用途【重难点】1、铝的化合物之间的相互转化。2、关于Al(OH)3图像的分析。第一部分课前延伸案【知识衔接】：1、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等碱反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2．铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应都生成，写出化学方程式和离子方程式。与盐酸的反应与NaOH溶液的反应化学方程式离子方程式【自主学习】：1、Al2O3是一种色、溶于水、熔点的物质，与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为：①，②既能和反应，又能和反应生成和的氧化物叫做两性氧化物2、KAl(SO4)2电离方程式：硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为，无色晶体，易溶于水，生成胶体，可用作净水。3、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，反应的离子方程式是__________________________；如果某病人患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），反应的离子方程式___________。4、氢氧化铝加热时发生分解反应，其化学方程式：。【预习自测】：1、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的()A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．NaHSO4 【我的疑问】：第二部分课内探究案课题一：氢氧化铝的制备及氢氧化铝的性质问题1、氢氧化铝的制备【实验探究一】按照教材实验3－7，进行氢氧化铝的制备实验。

实验操作实验现象结论或解释在试管里加入10mLLAl2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水。产生胶状沉淀，继续滴加，沉淀溶解。化学方程式：离子方程式：在实验室里，常常利用与反应制取氢氧化铝。氢氧化铝几乎溶于水，但能凝聚水中的，并能吸附。问题2、氢氧化铝的性质【实验探究二】按照教材实验3－8，进行氢氧化铝的性质实验。

实验操作实验现象结论或解释Al(OH)3中滴加2mol/L盐酸沉淀化学方程式：离子方程式：Al(OH)3中滴加2mol/LNaOH溶液沉淀化学方程式：离子方程式：实验结论氢氧化铝既能与反应生成盐和水，又能与反应生成盐和水，因此氢氧化铝是一种氢氧化物。【巩固训练】：1、实验室能否利用NaOH溶液代替氨水，与Al2(SO4)3溶液反应制备氢氧化铝？为什么？。2、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3、下列化学变化过程不可能通过一步实验直接完成的是()(OH)3Al2O3Al(OH)3AlO2-+Al(OH)3课题二：铝的化合物之间的相互转化---铝三角⑥⑤④③②①Al(OH)⑥⑤④③②①Al(OH)3Al3+AlO2-①。②。③。④。⑤。⑥。【巩固训练】3、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（）ABCD4、NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入盐酸的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（）ABCD5、下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O【我的知识网络图】：铝的化合物之间的相互转化关系【当堂检测】：教材63页第5、8小题第三部分课后提升案1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部2.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是()A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-3、把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是（）A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al(OH)3和Al3＋4、（选做）在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为()A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）【学习目标】1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。【重难点】1、氢氧化铁的性质及Fe(OH)2的制备。2、Fe2+、Fe3+的转化。第一部分课前延伸案【知识衔接】：1、铁丝在纯氧中剧烈，火星，生成色固体，化学方程式为：；2、铁粉与水蒸气在高温时反应生成和，化学方程式为：。3、铁元素的主要化合价有，从化合价的观点看，只有氧化性，只有还原性，既有有氧化性，又有还原性。【自主学习】：1、阅读教材P59，对铁元素的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4进行比较、填充下表。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称－色态价态＋2、＋3水溶性2、FeO、Fe2O3都是氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3，由FeO、Fe2O3与盐酸的反应类推与盐酸的反应，写出离子方程式：。【预习自测】：1、下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A．FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeSO4【我的疑问】：第二部分课内探究案课题一：铁的氢氧化物【实验探究一】：实验3-9（教材P60）FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液产生色沉淀产生色沉淀，迅速变成色，最终变成色。离子方程式实验结论铁有种氢氧化物，它们可以分别由相对应的与起反应而制得。知识归纳一：铁的氢氧化物比较氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色_____色絮状沉淀_______色沉淀溶解性_____溶于水______溶于水与盐酸反应离子方程式：离子方程式：加热（隔绝空气）：【巩固训练】：1、Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，在制备Fe(OH)2时应该如何防止Fe(OH)2被氧化？2、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O3课题二：铁盐和亚铁盐问题1．Fe3＋离子的检验【实验探究二】按照教材P61实验3－10进行实验，记录实验现象，归纳实验结论。滴入KSCN溶液结论离子方程式FeCl3溶液溶液变色Fe3＋遇到SCN－显色FeCl2溶液溶液颜色问题2．Fe3＋与Fe2＋的相互转化【实验探究三】按照教材P61《科学探究》进行实验，记录实验现象，归纳实验结论。实验现象离子方程式滴入KSCN溶液滴入氯水实验结论Fe3＋离子具有性，Fe2＋离子具有性。小结：Fe3＋与Fe2＋离子的检验常见方法1．溶液的颜色含有Fe2＋的溶液显色，含有Fe3＋的溶液显色。2．用KSCN溶液和氯水3．用NaOH溶液【巩固训练】：3、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③4、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋【我的知识网络图】【当堂检测】：教材63页第7、9小题第三部分课后提升案1、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl2、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④

B、③②①④

C、③①②④

D、①②③④3、FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入（） A．锌粉 B．镁粉

C．铁粉 D．铝粉4、（选做）已知有以下物质相互转化试回答: (1)写出B的化学式 D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。【我的疑惑与学习反思】：【作业】：创新P51-54，课时练P104第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料【学习目标】1、认识金属与合金在性能上的主要差异。2、知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。【重难点】1、灵活运用“铁三角”解题。2、知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能第一部分课前延伸案【知识衔接】：参考教材P62页资料卡片1、硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水，铜绿的主要成分是。其难溶于水。2、铜的化学性质，使用铜器皿比较安全，铜离子能使蛋白质而失去生理活性。【自主学习】：1合金由两种或两种以上的（或）熔合而成的具有的物质。2、合金具有许多优良的，在许多方面各成份金属。例如，合金的硬度一般各成分金属，合金的熔点一般它的各成分金属的熔点。3、是我国使用最早的合金，是用量最大、用途最广的合金。【预习自测】：1、关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A．FeB．CuC．AgD．Hg【我的疑问】：第二部分课内探究案课题一Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——铁三角写出上述转化的化学方程式或离子方程式：①Fe与S反应的化学方程式：Fe与Cu2+反应的离子方程式：