2021届福建省福州市高考化学质检试卷(5月份)(附答案详解)

3323322021届福建省福州市高考化学质检试卷(5月份)一、单选题（本大题共10小题共40.0分）

氨空燃料电池的结构如图所示于电池的工作原理列说法正确的是

极生氧化反应B.

2

由极向极C.

极的电极反应：2

2322D.

理论上消耗，同时消33.6

下列四幅实验装置图，其中完全正确的)B.C.D.

用检乙醇原的活泼性用乙醇和浓硫酸制取乙烯实验室模拟石油的分馏乙酸和乙醇的酯化反应

在一定条件下，下列有机物的化下能与液溴发生取反应，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，还能发生加聚反应的

乙烷C.乙烯关于元素周期表的说法正确的

B.D.B.C.D.

第Ⅰ族元素都金属元素第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强过渡元素全部是金属元素周期表中有个族，个族，一族一Ⅷ族，个族个行

一种新型的乙醇电池是磺酸类质子溶剂作电解质，左时供电如图所，比甲醇电池效率高出倍且全电总反应则列说法正确的B.

极为电池的正极电池正极的电极反应

C.D.

电池工作时电子极导线经灯泡再到极设每个电子所带电量库仑，乙被化产库的电量

某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验：下列说法不正确的B.C.D.

固体是氧化钙与氯化铵的混物装置中的试剂是无水氯化钙装置中反应的化学方程式可能为先启动装置中的反应，当装漏中产生较多白烟时，再点燃装中酒精灯

下列离子方程式书写正确的酸性条件下溶与溶发生反应生𝐼：

𝐼𝐼B.

溶中加入酸性

溶液：𝑒

C.D.

𝑙和反应：向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水

𝐼

某同学利用如图实验探究金属铝与铜盐溶液反应，下列说法正确的)

44B.

由实验可得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜导致实验现不同的原因可能的解度大C.

实验中成红色物质的离子方程式𝑙

𝑙

D.

由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别

均的酸和硫酸反应，前

者更剧烈我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能--水电，相当于每年燃烧万原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控(温效应形酸雨空气中的固体颗粒浓度白污染．

只有

B.

只有

C.

D.

相条件下等体积、的酸液和盐酸加水稀释相同倍数后，得液

仍相同

B.

醋酸溶液的大

C.

盐酸的大

D.

无法判断二、实验题（本大题共1小题，14.0分亚酰是合成有机物的重要中间体，某学小组在实验室定其纯度，相关实验装置如所。

和制备𝑙并已知：亚硝酰氯沸点，易水解

𝑙；

微溶于水，能溶于硝酸

33

。制

的发生装置可以选用_____填母代号装，发生反应的离子方式______欲集一瓶干燥纯净的氯气，选择合适的装置，其连接序______按气流方向，用小写字母表示。实室可用示置制备亚硝酰氯：

22𝑝𝑠𝑝22𝑝𝑠𝑝2本实验利用装制最要的优点为______，装置中无水的用______。通以下实验测样的纯度。取中得液体溶水，配制2溶液；取出25.00样溶于锥形瓶中，2

溶液为指示剂，𝐿

3

标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积2滴终的现象_，亚硝酰氯的质量分数为______已

为砖红色固体

2

三、简答题（本大题共4小题，46.0分海中含有丰富碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：步的验操作名称是______需要的玻璃仪器______．步的的是从含碘苯溶中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______，该实验中所需仪器______．步中某学生选择用苯碘的水溶液中提取碘的理由是：______．工上可用𝑠)𝑠)23232

(𝑠)223

2

反应中的副产物来生产甲醇

2

32

，32已该反应能自发进行，则填”或“”

11111111在积为的闭容器中，

和合甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示；下列说法正确的______填号温时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：

·𝑖

1该应在时平衡常数时 C.处于点的反应体从变，达到平衡时在1

温度时，1和充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后转率14.

为则容器内的压强与起始压强之比___________。金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)𝑖原子的核外子排布式为______，该元素位于元素周期表的第______族区𝑖的体结构类型均与氯化钠的相同和的子半径分别和，熔点𝑖。填“”或“”晶中和的位数分为、______；𝑖的体结构如图甲所示，其中离子坐标参为为则子坐标参数为。丁酮肟常用于检

在氨水介质中丁酮肟与𝑖

反应可生成鲜红色沉淀其构图乙所示。该构中碳之间的共价键类型是键碳氮之间的共价键类型是氮之间形成的化学键是______。

4242该构中，氧氢之间除共价键外还可存在。该构中，碳原子的杂化方式为。15.

某研究小组以链烧烃和烯为料合成某药物中间体环戊甲部分反应条件、产物已省略，流程如图：已知：．

+2

𝑁𝑎25

+2𝐻𝐵𝑟．

+22请回答下列问题：𝐵中官能团名称_，的应类型是______写与氨溶液反应的化学方程式：______。一条件下可取，所需试剂和反应条件______。(4)的结构简式为_____。环基甲酸与苯酚反应生成一种，出一种同时符合以下条件同分异构体的结构简式：______不虑立体异。核共振氢谱有四组峰，峰面积比：：能

发生显色反应

22与溴水反应时消耗参上述合成路线，设计以乙醇和化合为料制备二基丙二酸结构简式：的成路线无试剂任：。

22332223222233222322322322322参考答案解析1.

答：解：：极为正极，正极发得电子的还原反应，故A错；该池电极为负极，电为正极，放电时，阴离子由正极移向负极，由极向极故确；C.该电池电为负极，负极反应式

2

，C错误；2电总反应32𝑁，论消

，同时消耗，没有已知气体的状况，不能计算的体积，故D错；故选：。该氨空燃料电池中以融金属氧化物为电解质极发失电子的氧化反应生，则电极为负极，电为正极，负极反应式2

3

2

，22极上发生得电子的还原反应，正极反应式

2

，总反应为2，电时，阴离子移向负极，据此分析解答。2本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，把握电极的判断，电极反应和离子的移动方向即解答，注意结合电解质环境书写电极反应式，题目难度不大。2.

答：解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、制备实验、混合物分离提纯解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度中。应利用对比实验检验乙醇原子的活泼性，故A错；乙在浓硫酸作用下，加热发消去反应生成乙烯，图中装置可制备乙烯，故B正；C.分时，温度计定馏分的温度、冷凝水下进上出，图中温度计的水银球未在支管口处、冷水进水方向不合理，故C错；酯反应需要浓酸作催化剂、吸水剂，导管不能在碳酸钠溶液的液面下，故D错；故选。3.

答：解：：烷为饱和烃，催化条件下与液溴不反，与酸性高锰酸钾不反应，不能发生加聚反应，故A错误；

222252苯高酸钾不反应，不能发生加聚反应，故B错；C.乙烯催化条件下与液溴不反应故误；含苯环，的化下能与液溴发生取代反应，含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，还能发生加聚反应，故D正确。故选：有机物催化下能与液溴发生取代反应，说明含有苯环，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，还能发生加聚反应，则应含有碳碳双键，以此解答该题。本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确官能团及其性质关是解本题关键，题目难度不大。4.

答：解：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表的位置为解答的关键，选项B为错点，题目难度不大．第族元素包、碱金属元素，而为非金属元素，故A错；第周非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则最高价含氧酸的酸性从到右依次增强，如为酸，故B错；C.过渡元素包含副族和ⅤⅢ族均为金属元素，故正；周表个行，个族个副族，一族，一Ⅷ族三纵行，个族，故错误；故选C．5.

答：解：本题考查了原电池原理，为高频考点，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电书写电极反应式点是电极反应式的书写为错点质子的定向移动可为极为极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成，极反应式为

22

，正极氧气得到电子被还原，电极反应式

2，合电极反应解答该题。22A.极通入乙醇，发生氧化反应作原电池的负，故A错误；正上气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式

2

2，B正；2C.是负极是极，负极上失电子发生氧化反应极得电子发生还原反应，则子从负极沿导线流向正极极故C误；

𝐴  eq\o\ac(△, 𝐴  eq\o\ac(△, )eq\o\ac(△,) 34D.乙醇被氧化电，乙醇被氧化产故选。

库的电量，故错；6.

答：解：：验室通常用氢氧化钙与氯化铵的混合加热制取氨气，故A正；氨能与氯化钙发生络合反应，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误；C.氨气具有还原性化加生成铜和氮气和水式为3

3，故C正；为证实验顺利进行，实验前用氨气排尽装置中的空气，即先启动装中反应，当装漏斗中产生较多白雾时，再点燃装中酒精灯，故D正。故选：。氢化钙与氯化氨固体加热生成氨气和氯化钙和水；氨能与氯化钙发生络合反应；C.氨气具有还原性，与氧化铜加生成铜和氮气和水；为证实验顺利进行，实验前用氨气排尽装置中的空气。本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，注意氨气不用无水氯化钙干燥，题目难度不大。7.答：解解酸环境下不能成氢氧根离子的离子方程式

𝐼

3，故A错；B.溶液中加入酸

溶液，离子方程式

4

故B错误；C.和反应，离子方程式

𝑙，C错；向带灰浸出液中加入硫酸氧水离子方程式故选：不合反应客观事实；得电不守恒；C.次氯酸为弱酸，应保留化学式过化氢酸性环境下能够氧化离子生成单质碘．

故D正确；

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应的离子方程式书写，明确应实质，把握氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，题目难度不大．8.

答：解：本题考查物质的性质探究实验，题目难度中等，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意把物质的性质以及实验原理的探究，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。没明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜，故A错；由验、的比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同，不的解比4

大，故B错误；C.生成红色固体的反应应该为

，故C错误；用纸打磨后的铝片分别(

均为的酸和硫酸反应氢离子浓相同离子为硫酸根离子和氯离子，根据由上述实验可推知，盐酸反应更剧烈，故D正；故选：9.

答：解：：三峡工程实现水力发电，减少化石能源的使用，则减二氧化碳、二氧化硫及固体颗粒物的排放，二氧化碳的减少可控制温室效应；二氧化硫的减少可控制酸雨；固体颗粒物减少可控制空气中的固体颗粒浓度；而白色污染与塑料的使用有关，与三峡工程无关，故选．三峡工程实现水力发电，减少化石能源的使用，则减少二氧化碳、二氧化硫及固体颗粒物的排，以此来解答．本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握水力发电的优点及常见的环境污染物为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与能源、环境的联系，题目难度不大．10.

答：解：：将盐和醋酸溶液稀释相同的，加稀释促醋酸的电离醋酸溶液变化小，所以稀释盐酸醋酸故选．盐是强酸，醋是弱酸，加水稀释促弱酸的电离，加水稀时醋酸溶氢离物质的量增，盐酸溶液中子物质量不变此分．

233233本考查了强弱质的本质区别，注意弱电质存离衡，从氢离物质的量变化解答．11.

答：2

 eq\o\ac(△, )

+22

2

排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随2停防水蒸气进入三颈烧瓶中反滴入最后一滴标准溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化𝑚解取氯气可以用二氧化锰与浓盐酸加热制得的离子反应为  eq\o\ac(△, )eq\o\ac(△,) 2++222+𝑙；2222

故答案为2

  eq\o\ac(△, )eq\o\ac(△,) 

𝑙+222

；2制的氯气混和蒸气，一次用饱食盐水、浓硫酸除去，为保证除杂彻底，导气管均长进短出，氯气密度比空气大，选择导气管长进短出的收集方法，最后用碱石灰吸收多余的氯气防止污染空气，故导气管连接顺序；故答案为：；用装制，与之相装可以排除装置内空气干扰；可以随开随用，随关随停极易水解，空气中有水蒸汽，故答案为：排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；防止水蒸气进入三颈烧瓶中反应；取中得液体𝑚溶水，配制𝑚溶取𝑚样溶于锥形瓶，2

溶液为指示剂，用⋅𝐿

标溶液滴至终点，消耗标准溶液的体积20.00𝑚定终点的现象是入最后一滴标准溶液液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化明反应达到终点亚硝酞的质量分数，据氯元素守恒：～～，3𝑔𝑚𝑚𝜔𝑚𝑜20.00

3

亚硝酞的质量分数

𝑚

，𝑚故答案为：滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化；

𝑚

。由氧化锰与浓盐酸加或锰酸钾与浓盐酸制备氯，根据反应条件选择可得；

𝑝𝑝𝑝𝑝制的氯气混和蒸气，一次用饱食盐水、浓硫酸除去，氯气密度比空气大，选择导气管长进短出的收集方法，最后用碱石灰吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析可得；𝑋制气体，干燥气，干燥与氯气在中应，装的优点是可以排除装置内气的干扰；可以随开随用，随关随停极水解，空气中有水蒸汽，据此答题；已

为砖红色固体；𝐾

，)

取样品溶于锥形瓶中，

溶液为指示剂，

标溶液滴至终点，利用

为砖红色沉淀来指示反应达到终点，氯元素守恒

，结合化学方程式定量关系计算亚硝酞(的量分数。本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步的注意问题和基本操作方法是解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应的能力，综合性强，题目难度中等。12.

答：滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯；苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大解：分固体和液体的方法是过滤过滤时用到的仪器有烧杯漏滤纸铁台、铁圈、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；碘质和苯的沸点不同，二者互溶，实现沸点不同的互物质的分离应该采用蒸馏法，需要的仪器为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯等，故答案为：蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯；萃剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其的溶解度大于在水中的溶解度，可以选择苯，故答案为：苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大．海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过馏得到碘单质，根过滤实验需要的仪器来回答；实沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法，依据馏装置来判断需要的仪器；根萃取剂的选择原理来回答．

𝐴𝐴、𝐴𝐴、本题是一道有关点的检验知识题目，碘单质和遇到淀粉会变蓝色是解题的关键所在，可以根据学知识进行回答，难度不大．13.

答：解：题考查了化学反应速率、化学反应平衡及相关问题。解：读可知达平衡所需时间更少，因量降低，说明升高温度，平衡逆向移动，所；

，温度升到时甲醇的质的根图像中的数据可知，温

时生成甲醇的速𝐿

·

，故A错；读图可知温从升到时醇的物质的量降低明平衡逆向移动故时平衡常数减小故误；因为升高温度，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，正确；因为温度从升到时平衡逆向移动，故氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故大，故C正确。写方程

，始态变化量末态故平衡时气体的总物质的量所以此时的压强与起始压强之比(−𝑎。14.

答：

6

6

8

𝐼66

,键、键配位键氢键

解析：：是号元素，其核内个子，核外有个电子，根据核外电子排布规律，各电子层上电子依次为、、，外电子排布式

，价电子排布式为

，位于元素周期表的第四周期，Ⅷ，属区故答案为：

；Ⅷ；；𝑖、𝑒的体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，由的子半径小于𝑒

的离子半径，则熔点，故答案为：；因晶体结构类型均与氯化钠的相同氯钠中阴阳离子的配位数均以晶胞中𝑖和的位数也均为，故答案为：；𝑖的体结构如图

所示其中离子坐标参数为，为，在、、轴的投影分别、、，所离子的坐标参数，故答案为：

,；由

可知，、键双键，双键是由一个键一个键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键，故答案为：、键配位键；氧子与氢原子之间可形成氢键，所以该结构中，氧氢之间除共价键还可存在氢键，故答案为：氢键；在结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型和杂，故答案为：、。𝑖是号素其核内个子，依据构造原理写出核外电子排布式进行判断；𝑖、𝑒的体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；

22222因、的体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均；𝑂的体结构如