2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷05

．．．．绝★试束2021年月江省普高中学业水平试化学仿真拟试卷(分100)可能用到的相对原子质量H1Li712N1416NaMgAl27SiSClKCa40MnFe64137选题分(共分)一选题(本题25小题，—15题小2，16—25题每题分共分。个题出四备项只一是合目求，选多、错均给．在自然界中只能以化合态存在的元素是A氮

B氯

C．

D．【答案B【解析】氯元素的活泼性大于氮、硫、碳；在自然界中以化合态存在。．一带一路丝绸之路经济带和21世海上丝绸之的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是A陶瓷

B中草药

C．料

D．绸【答案A【解析A项陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料A项正确B项中草药中的有效成分属于有机物，项误C项香料中的主要成分也属于有机物C项误D项，丝绸主成分是蛋白质，是有机高分子化合物D项误；故选A。．下列仪器不能直受热的是A

B

C．

D．【答案C【解析A项试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，A不B项蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不；，蒸馏烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选D项坩埚为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D选；故选。．下列能使使湿润的纸变红的气体是

3434234342324．．．2ANH

BO

2

C．CH

D．HCl【答案D【解析A项氨气溶于水呈碱性故氨能使湿润的试纸变蓝A错误B氧气为中性气体，不能使湿润的pH试变色，B错误项甲烷为中性体，不能使湿润的H试变色C错误D项氯化氢为溶于水呈酸性，能使湿润的pH试变红色D正确。．下列物质属于电解质的是A硫酸溶液

B氯化钠

C．氯

D．醇【答案B【解析A项硫酸溶液为混合物，不属于电解质A错；项氯化钠水溶液能导电，是化合物，属于电解质B正C项液氯是单质，不属于电解C错；项乙醇的水溶液不导电，是非电解质，错；故选。．反应8NH+3Cl=6NHCl+N中，氧化产物是ANH

B．

C．NHClD．

2【答案D【解析】反应中氨气中的氮元素化合价升高，做还原剂，对应的产物氮气为氧化产物。故选D。．下列说法不正的A纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中B二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红C．钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂D．硫可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂【答案D【解析A项纯碱水解显碱性，油污在碱性条件下可发水解反应，因此纯碱可以去除油污，同时纯碱也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中A项正确B项二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫溶于水显酸性，不能漂白石蕊试液，因此通入紫色石蕊试液中只变红项正确项钠钾合金在常温常压下是液体，具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂项确D，浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，但在实验室中常用作干燥剂主要利用的是浓硫酸的吸水性项误；故选D．下列化学用语正确的是A甲酸甲酯的最简式HC．基的结构简-COH

B．氟丙烷的球棍模型D．炔结构简式CHCH

32323322706105n232323322706105n27026．．．222【答案B【解析A项，甲甲酯的结构简式为HCOOCH，最简式CHOA正确；B项全氟丙烷的结构简式为CFCF，其球棍模型为，正；项乙醛的结构式为，由此可知，醛基的结构简式为CHOC不正确；D项乙的结构式为C-H，则结构简式为CH，不确；故选B。．下列说法正确的是AH与D互同位素B．和单层纳米碳管互为同素异形体C．烯和

互为同系物D．粉纤维素都可以(CHO)

表示，它们互称为同分异构体【答案B【解析A项与D为H元素组成的单质两者不是同位素同素的研究对象是原子错；B项，C和单层纳米碳管为由C元组成的两种不同种单质，两者互为同素异形体B正确；C，乙烯和

分子组成相差若干个CH，两者结构不同，两者不是同系物错；项淀粉和纤维素都可以用HO)误；故选B。

表示，可能不同，二者的分子式可能不同，所以两者不是同分异构体D错．下列说法不正的是A金属镁常被用于制造信号弹和焰火B高炉炼铁的原理Fe+3C

高温

2Fe+3COC．体硅是一种半导体材料，应用于电子工业D．氧硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物【答案B【解析A项由于镁燃烧发出耀眼的白光，此常用来制造信号弹和焰火正B项高炉炼铁的原理FeO+3CO

高温

2Fe+3COB错C项，晶体硅是一种半导体材料，应用电子工业正确；D项二氧化硫具有漂白性，与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，可用于漂白纸浆草帽等编织物，正；故选。11．短周期主族元素A、B、、的子序数依次增大，其中A与同族，与它元素不在同一周期，与D主族，为壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是

4222223244222222242442422222324422222224244222223323A元素B、C单离子半径的大小r(B)<r(C)B元素E的化物对应的水化物均为强酸C．素D、E化物的热稳定性：E>DD．素B分与A、C形成化合物的晶体类型相同【答案C【解析A项B为壳中含量最多的元素B为元素，B与D主族，所以D为硫A、B、CD、E的子序数依次增大A与其它元素不在同一周期，所以A为氢元素，B为元素，C为元素D为元为氯元素。离子半径r(B)>r(C)。故A错B项，元素E氧化物对应的水化物能形成多种酸，如HClO为酸HClO均为强故错项元素D的氢化物HSE氢物HCl,因为Cl>S所以元素D、E氢物的热稳定性E>D。C正确；项元素B分与A形成水HO是价化合物，能形成分子晶体；B与C形化合物O是子化合物，能形成离子晶体，两者的晶体类型不相同。故D错．能正确表示下列变化的离子方程式是A向溶中通入少量：2ClOO=2HClO+SOB向Ba(OH)溶中加入稀硫酸

+OH–

+H+

+2-C．MnO和盐酸制取Cl：+4HCl(浓)MnD．与化铁溶液反应3

2+【答案D【解析A项向NaClO溶中通入少量3ClO+SO+HO=2HClO+Cl+SO2-A项错误B，向Ba(OH)溶液中加入稀硫酸2+–+SO2-↓+2HOB项误项MnO和浓盐制取Cl+

-

Mn2

↑+2H错误与氯化铁溶液反应Cu+2Fe3

2+，D项确；故选D。．下列有关实验操作的说法，正确的是A制备Fe(OH)体：将浓液滴加到饱和的溶中B检验溶液中的K+取一根洁净的铂丝，放在精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+C．定CO溶pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的H试上D制100mL0.1mol·L-1刻度线

氯化钠溶液氯钠固体量中定至100mL【答案B【解析A项，制备胶应将氯化铁溶液滴入到沸水中，将氢氧化钠浓液滴加到饱和氯化铁

．．．222．．．22222溶液中A项错误B项，检溶液中的+取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含K+，B项正确；C项不能选择湿润的pH试，应选用干燥的pH试测定pH项误D项配置溶液时，应在烧杯中溶解，然后将溶液转移至容量瓶进行定容D项误；故选B．下列说法不正的是A苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色B1mol乙在照条件下最多能与Cl发取代反应C．油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油等轻质油品质D．的接或间接液化均可获得甲醇等含氧有机物【答案B【解析A项苯环不含碳碳双键或碳碳三键，即苯的化性质较稳定，不与高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液反应，故A确B项乙烷分子中含有个H子，可被完全取代，则mol乙在光照条件下最多能与6molCl发生取代反应，故B错误C项，石的催化重整和加氢裂化都是为了生成相对分子质量较小、沸点较低的烃，以此来提高汽油等轻质油品质，故C正；项煤的直接液化使煤与氢气作用生成液体燃料，煤的间接液化使煤先转化为一氧化碳和氢气，然后合成液体燃料，即煤直接或间接液化均可以获得甲醇等有机物，故D正；故选B。．下列说法正确的是A蛋白质水解可生成氨基酸，氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B羊毛、蚕丝、塑料、纤维素都是天然的有机高分子化合物C．粉溶液中加入硫酸加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，会产生光亮银镜D．脂热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆【答案D【解析A，蛋白质在一定条件下水解可生成氨基酸，蛋白质遇重金属离子会变性而氨基酸不会错误；项羊毛、蚕丝纤维素都是天然的有机高分子化合物，塑料是合成有机高分子B错；C项醛基与银氨溶液的反应需在碱性条件下进行，故淀粉溶液中加入硫酸加热4，先加入NaOH溶中和作为催化剂的硫酸，再加入少量银氨溶液，加热，才会产生光亮银镜错D项，油脂是热值最高的营养物质，油脂在碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，油脂本身就能隔空气，故用油脂可以制造肥皂和油漆D正；故选D。．已知完燃烧生成水蒸气放出热量，中1molO=O键全断裂时吸收热量，水蒸气中形成1molH—O键放出热量，则中—键裂时吸收的热量为

22222232222222223222AB．【答案C【解析】由题意可写出热化学方程式H(g)+O(g)HO(l)DH－484kJ/mol。其中反应物2mol有2—键，1molO有1molO=O键，生成物中有4molH键则molHH键裂时吸收热量为。如为一氧化氮气体传感器工作原理示意图电流方向如图中所示极AB外盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过下列相关叙述，正确的是A该传感器运用了原电池原理，正极反应为NO+2HO-3e=NO-+4HB当外电路中流过电时，电池正极消耗氧C．传感器工作时，接触到的NO浓增，输出的电流强度也相应增大D．了传感器连续工作，可以不断补充NaCl，增强导电【答案C【解析A项由图中信息可知，电流从A电经外电路流向B电，则A正极B为极。该传感器运用了原电池原理，O在极上发生还原反应，电极反应式为O+4H+4e=2H，A错误B项由选项A分析可知外路中流过0.2mol电子时池正极消耗0.05mol氧准况下体积为，B项误项该感器工作时，接触到的O浓度增大，则化学反应速率加快，单位时间内化学能转化的电能增多，输出的电流强度也相应增大项确D项若补充氯化钠-也会失去电子生成气，影响的定，且造成污染，D项误；故选。．下列关于食品添加剂的说法不正确的是A食品添加剂必须按卫生部门的规定使用B食品添加剂必须用天然植物制造C．檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽D．可作防腐剂和调味品【答案B

222222222222222222．．．22【解析A，过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故食品添加剂必须按卫生部门的规定使用，故A正确项食品添加剂包括人工合成天然的物质，故食品添加剂不一定用天然植物制造，故B误C项着色剂可改善食品色泽，柠檬黄是常用的着色剂，C确D项醋能使蛋白质变性，能杀死细菌，可作防腐剂，醋也是常用的调味品，故D正；故选B。．下列说法正确的是A化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．NCO和物中，都在共价键，它们都是由分子构成D．和Cl在照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成【答案D【解析A项化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形，物理变化中可能伴随着化学键的破坏，如HCl溶水A项误B项硫酸为共价合物，在熔融状态下不能导电B项误项在N、和SiO物质中都存在共价键，但和CO是由分子构成，而SiO是原子构成的C项误D项H

2和Cl在照条件反应生成，发生化学变化H-H键键裂H-Cl键形成D项确；答案选D。．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是A黄铜矿CuFeS中存在类似多硫化的硫硫键B多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢C．然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能D．钠硫高能电池中NaS做负极反应物【答案D【解析A项，黄铜矿中S元为2，而多硫化物中S元的化合价-1价所以黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键正B项根据过氧化物的性质可推测多硫化物盐在酸性条件下不稳定，易发生

25A322AA22A332222A3A2225A322AA22A332222A3A22．．．歧化反应生成S单和硫化氢B正项天橡胶硫化生成多硫链后使其物理机械性能和化学性能得到了改善正；项，NaS具有一定的氧化性，易被还原，所以应作正极反应物，负极反应应为易被氧化的钠单质，错误；故选D。．为阿伏德罗常数的下列说法正确的是AKClOO反应生成标准状况下氯时转移电子数为0.6NB1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键目为4NC．1molCl溶于水，溶液中2N(Cl)+N(Cl)+N(HClO)+N(ClO)=2N(N代微粒数)D．水解形成的Fe(OH)胶粒子数为

A【答案C【解析A项根据反应方程式，有3mol氯生成时，转移电子物质的量为5mol即氯气生成时，转移电子物质的量为0.5mol，故A错误；B项苯乙烯的结构简式为

，苯环不含碳碳双键，所以1mol苯烯中含有1mol碳双键，故B错；C项氯气溶于水，发生Cl+HOH++Cl-，液中氯元素存在的形式是Cl、-、HClO、ClO，根据氯原子守恒有2N(Cl)+N(Cl)+N(HClO)+N(ClO-)=2N，故正确；项氢氧化胶体是由多个氢氧化铁分子组合而成，因此1molFeCl水形成的氢氧化铁胶体粒子数小于N，故D错；故选C不条件下用氧化amol-1的是。下列分析或推测不合理的

液过程中所测的实验数据如图所示列析或推测合A0-8内Fe2+的氧化率随时间延而逐渐增大B由曲线②和③可知大2+的氧化率越快C．曲线①和③可知，温度越高的氧化速率越快D．0、时，内Fe2+的平均消耗速率大mol-1˙-1【答案B

2．．．22233223332．．．2223322333【解析A项由题图中曲线可知内随时间的延长Fe的化率逐渐增大A项确B项，由曲线②和③可知，当温度相同时越，的化率越大，相同时间内2+的氧化速率越快B项错误；C项由曲线①和③可知，温度越高Fe的氧化速率越快C项确D项由曲线①③可知，在其他条件相同的情况下，温度越高，转化率越大，当温度为50℃时前4h内Fe的平均消耗速率为

=0.15amol/(L

，故温度升高hFe2+的平均耗速率大于0.15a˙-1

，项确；故选B。．氢化(CaH常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化。下列说法不正确的是A装Ⅱ、盛装试剂依次为NaOH溶、浓硫酸B装Ⅰ优点是能控制反应的发生和停止C．以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气D．置用于吸收尾气，避免扩到空气中【答案D【解析A项浓盐酸易挥发，氢气中混有氯化氢和水蒸，用氢氧化钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气A项确；项装Ⅰ，打开活塞球形漏斗中浓盐酸流到容器中与Zn接发生反应产生氢气，关闭活塞，容器内的反应继续发生使容器内压强增大，将酸液压回球形漏斗中，停止反应B项确；C项稀硫酸与锌反应生成氢气C项确D项由于遇水蒸气剧烈反应，装置V石灰吸收空气中二氧化碳和水蒸气，不能吸收氢气，装置V的用是防外界空气进入装置IV中，项误；故选D．某温度下，将通入液中，反应得到NaClNaClO、的混合液，经测定ClO-的物质的量浓度之比为1，则Cl与NaOH溶反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为21∶B.∶3∶14∶【答案D【解析Cl生-与-是被氧化的过程，化合价分由0价高+1价+价，-与ClO-的物质的量浓度之比为1：，则可设-为1mol，-为3mol，被氧的Cl为，失去电子的总

22444333424224443334242物质的量为氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等Cl生成是还原的过程，化合价由价低为-1价则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为：4mol=4，故选D。．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正的是选项

操作

现象

结论A

滴加BaCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

BCD

滴加氯水和CCl，荡、静置加入稀盐酸滴加溶，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

下层溶液显紫色产生无色无味气体，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊试纸不变蓝

原溶液中有I该溶液一定是碳酸盐溶液原溶液中无NH【答案B【解析A，原溶液还可能有SO2、2、Ag等，错误项，也可能是碳酸氢盐溶液，错误；D项需要加热使逸，错误。非择部二非择(本大题5小题共40分)．分(1)写出谷氨酸钠的结构简式：；②写出熟石膏的化学式_________是子化合物，各原子都达到电稳定结构，则其电子式。(3)石英比干冰熔点高的主要原因。【答案】(1)①

分2CaSO·HO(2分+

分(3)石英为原子晶体，干冰为分子体，共价键比分子间作用力强的)【解析(1)①谷氨酸钠的结构简式为

②石膏的化学式为HO；是子化合物，各原子都达到电稳定结构，则其电子式为

；(3)英比干冰熔点高的主要原因是石英为原子晶体，干冰为分子晶体，共价键比分子间作用力强的多。．分化合物E可酸味剂。有关转化关系如下

24246123222461224246123222461263224已知：请回答下列问题：(1)有机物D中有的官能团名称________________。(2)写出A→D反的化学方程_。(3)下列说法正确的。A可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为AB．B能Br的CCl溶褪色C．合物不在同分异构体D．和E在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物【答案】(1)羟基(2分OH(CHOH)CHO[或CH(葡萄糖)]

2CHCHOH+2CO↑(2分)(3)CD(4分)【解析】淀粉在稀硫酸作用下水解最终生成A葡糖葡萄糖在一定条件下反应生成乙，乙醇在催化剂作用下与氧气反应，被氧化最终生成酸味剂乙B为烷，在一定条件下与溴发生取代反应生成为溴乙烷，溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反生成乙醇。乙醇中含有的官能团名称是羟基→D反应的化学方式为OH(CHOH)CHO[或H葡萄糖]2CHCH；A项以用碘溶液检验淀粉是否完全转化为葡萄糖项A错B项B是烷能使Br的CCl溶液褪色，选项B错误C项，化合物为溴乙烷，只有一种结构，不存在同分异构，选项C正确D项，和在硫酸条件下能反应生成乙酸乙酯，是密度比水小的有机物，选项D正确，故选CD。．(10分)化合物X是种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X展探究实验。

3222322223423223234322422222322232222342322323432242222222222222223232其中：X是种盐，由3种见素组成；混合气体只有两种成分。请回答：(1)组成X3元素___________(填元素符)，的学式是_。(2)步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式__________________(3)在潮湿环境中X与水(物质的量水物含有一种酸式盐应的化学反应方程。(4)气体通足(NH)氨化溶液能得到白色沉淀的原因是。【答案】(1)Ca、C、分CaCN(2分(2)2NO+3HO=2NO-+2H+O(2分(3)CO+HO+BaCl↓+2NHCl(2分)(4)CO通足量NH氨化的BaCl溶中发生反应+HO+BaCl=BaCOCl得到碳酸钡白色沉淀)【解析】固体A的色反应为砖红色，说明A中有Ca元，固体A应为，固体X中n(Ca)=

=0.01mol；强酸性D溶可以和铜片反应得到色的铜盐溶液，则D溶中应含有-，则混合气体B中含有氮氧化物，而B只两种成分，当NO存时NO也定存在，所以B中的氮氧化物应为，双氧水具有氧化性，所以混合气体B通足量双氧水得到的气体不被双氧水氧化，气体可以和碱性的氯化钡溶液得到白色淀，则气体C应，白色沉淀为碳酸钡，所以固体X中

197g/mol

=0.01mol，混合气体B中，n(NO)=

22.4L/mol

-0.01mol=0.02mol则固体X中，综上所述X中n(Ca)：：n(N)=1：12X为CaCN(1)根据分析可知组成X的元素为Ca、CN，X的化学式为CaCN；(2)根据分析可知步Ⅰ为双氧水氧化NO得到硝酸的反应，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2NO+3HO=2NO-+O与1:1水解得到一种酸式盐，根据题干可知CaCN为种盐，则其对应的酸式盐为2Ca(HCN)，据元素守恒可得化学方程式+2HO=Ca(HCN)+Ca(OH)；(4)足量NH氨的BaCl溶液中含有大量NHHO，

2322343333222333322333232234333322233332233322222CO与量NH·H反应可以得到碳酸根，碳酸根与钡离结合得到碳酸钡白色沉淀，总反应为CO+HO+BaCl=BaCOCl．分是种优良的净水剂。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水F。经查阅资料得知：无水在气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水的验案，装置示意图加热及夹持装置略及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl，尽装置中的气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④；⑤体系冷却后，停止通入Cl，通干燥的N，最后将收集器密封。请回答下列问题：(1)第③步加热后，生成的烟状FeCl部分进入收集器，少量沉积在反应管A右。要使沉积的进入收集器，第④步操作___________________