高中化学苏教版化学家眼中的物质世界复习与测试 学业分层测评8

学业分层测评(八)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2023·常熟高一检测)提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是()【导学号：16380081】A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔【答案】D2．(2023·杭州高一检测)已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是()【解析】C的原子结构：，最外层有6个电子，与氧相同。【答案】C3．下列关于原子的叙述，正确的是()【导学号：16380082】\o\al(1,1)H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1B．14C\o\al(19,9)F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9D．23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数【解析】A项，eq\o\al(\s\up6(1),1)H不含中子；B项，14C含6个质子，8个中子；C项，eq\o\al(19,9)F－的质量数为19，电子数为9＋1＝10。【答案】D4．(2023·长春高一检测)下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是()A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【解析】Na和Na＋的结构示意图分别为，最外层电子数不同，化学性质不同。【答案】B5．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()【导学号：16380083】A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、C．7N、15P、33As、51Sb、83BiD．只有1个电子层的原子【解析】A中18O，B中12C，质子数、中子数均为偶数，D中eq\o\al(4,2)He不符合题意。【答案】C6．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A．OH－和NHeq\o\al(＋,4) B．H2O和NHeq\o\al(－,2)C．F－和OH－ D．O2－和NHeq\o\al(＋,4)【解析】A中OH－和NHeq\o\al(＋,4)质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NHeq\o\al(－,2)质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F－和OH－质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2－和NHeq\o\al(＋,4)质子数不同，电子数相同(都为10个)，故C正确。【答案】C7．已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是()【导学号：16380084】\o\al(b＋m＋n,a＋m)R \o\al(a＋b－m,a＋m)R\o\al(a＋b,a)R \o\al(a－m＋b,a－m)R【解析】由题意可知在离子化合物AmRn中R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数是a，则其核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b。即可得出正确答案为D。【答案】D8．(2023·盐城高一检测)据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的eq\o\al(3,2)He，每百吨eq\o\al(3,2)He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。下列说法正确的是()\o\al(4,2)He原子核内含有4个质子\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He互为同位素\o\al(3,2)He原子核内含有3个中子\o\al(4,2)He的最外层电子数为2，所以eq\o\al(4,2)He具有较强的金属性【解析】eq\o\al(3,2)He与eq\o\al(4,2)He中的质子数均为2，中子数分别为3－2＝1,4－2＝2，二者互为同位素；eq\o\al(4,2)He中核外电子数为2，原子结构示意图为，最外层为2电子稳定结构，不易失电子，不具有较强的金属性。【答案】B9．下列说法正确的是()【导学号：16380085】①质子数相同的粒子一定属于同种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③一种元素只能有一种质量数④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子⑥同位素的性质几乎完全相同A．①③④⑥ B．①②④⑤C．②③⑤⑥ D．②⑤【解析】①中粒子可以是原子、分子或离子，①不正确；同理②正确；③中一种元素可以有不同质量数的同位素，故不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，故不正确；⑤正确；⑥中同位素的物理性质不同，故不正确。【答案】D10．用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电子数、D表示最外层电子数，E表示电子层数，填写下列空格。(1)同位素种类由________决定；(2)元素种类由________决定；(3)某元素有无同位素由________决定；(4)质量数由________决定；(5)元素的化学性质主要由________决定；(6)核电荷数由________决定。【解析】(1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称，故同位素由质子数、中子数决定。(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子。(3)中子数决定了元素有无同位素。(4)由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数决定。(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系。(6)核电荷数＝质子数。【答案】(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A11．元素、原子、核素、同位素都是重要的基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,)7N、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(24,12)Mg回答问题：【导学号：16380086】(1)表示核素的符号共________种。(2)互为同位素的是________和________。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是________和________。(4)中子数相等，但质子数不相等的是________和________。【解析】(1)核素是具有一定质子数和一定中子数的某种元素的原子，一种原子即为一种核素，eq\o\al(1,1)H2和eq\o\al(2,1)H2都是分子，不属于核素，其余6种全部表示核素。(2)同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，所以eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互称为同位素。(3)eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N的质量数都是14，但质子数分别为6和7，属于不同元素的原子，不能互称为同位素。(4)eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子数都是12，但质子数分别为11和12。【答案】(1)6(2)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(3)eq\o\al(14,)6Ceq\o\al(14,)7N(4)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg12．据报道，某些花岗岩会产生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，对人体产生伤害。请回答下列问题：(1)该原子的质量数是________，质子数是____________________，中子数是________。(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质________(填字母，下同)。A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是______________________________________________________________________________________________。(3)研究发现，镭能蜕变为eq\o\al(222,86)Rn，故称eq\o\al(222,86)Rn为镭射气；钍能蜕变为eq\o\al(220,86)Rn，故将eq\o\al(220,86)Rn称为钍射气，锕能蜕变为eq\o\al(219,86)Rn，故将eq\o\al(219,86)Rn称为锕射气。则eq\o\al(222,86)Rn、eq\o\al(220,86)Rn、eq\o\al(219,86)Rn的关系是________。A．同种元素 B．同位素C．同种核素 D．同种原子【解析】(1)eq\o\al(222,86)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，D项正确。(3)这三种是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不，故互为同位素。【答案】(1)22286136(2)DRn原子最外层已达8电子稳定结构，氡气很稳定(3)AB[能力提升]13．(2023·扬州高一检测)某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为()【导学号：16380087】A．10 B．12C．14 D．21【解析】M的相对原子质量的2倍是102－3×16＝54，则M的相对原子质量是27,2个M的电子数是50－3×8＝26，则M的质子数是13，中子数为27－13＝14。【答案】C14．(2023·枣庄高一检测)下列叙述正确的是()A．16gCH4与18gNHeq\o\al(＋,4)所含质子数相等B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素C．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等D．同位素之间的转化一定是化学变化【解析】A项，16gCH4是1mol,18gNHeq\o\al(＋,4)是1mol，二者所含质子数不相等，前者是10mol，后者是11mol，A错误；B项，32S与33S的核外电子数相等，但中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，B错误；C项，氮气和乙烯的相对分子质量均是28，则质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等，C正确；D项，同位素之间的转化属于物理变化，D错误。【答案】C15．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。【导学号：16380088】(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是_______________________________________________。(2)电子层结构相同的是________(填写代号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是________，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号________。【解析】(1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是