2021年11月江苏省如皋市普通高中2022届高三毕业班上学期期中质量调研考试化学试题及答案

2332343233223323432332334★江苏省如皋市普通高中2022高三毕业班上学期期中质量调研考试化学试题2021月满分：100

考试时间：分钟)H—CN—14O32Mn——5659一、单项选择题：共题，每题分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。1.水是最常见的溶剂。下列说法正确的是)水的电离方程式为O===H

＋OHB.升高温度，水的离子积常数增大C.常温下，由水电离出(H

＝×

－12

mol·L

的溶液呈碱性D.水是非极性溶剂△2.乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH＋2Ag(NH)OH→2Ag↓＋COONH＋↑＋HO。下列说法正确的是)CHCHO子中σ键与π键的比例为6∶1B.配离子[Ag(NH)]中提供孤电对形成配位键的是AgC.NH的电子式为D.中碳原子的轨道杂化方式均为3杂化3.含铝化合物在生产生活中应用广泛。下列含铝物质的性质与用途具有对应关系的是()铝的熔点低，用于冶炼铁、铬等金属B.氧化铝具有两性，用于制作耐火材料C.铝合金耐腐蚀密度小，可用于制飞机1

22342Cl点燃22222342Cl点燃222322222D.明矾溶于水能导电，可用于作净水剂4.下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是)HO氨水Al→→NH

2CuB.Fe→→FeCl

2光照C.(aq)→Cl

2

CuHOD.稀HNO→NO→5.XY、ZW前四周期原子序数依次增大的四种元素，、Y、Z原子半径和最外层电子数如右图所示。的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是)第一电离能：X<YB.W的基态原子的电子排布式：1s

2

2s

2

3s3p

6

4s

1C.Z元素没有正化合价D.X简单氢化物分子间能形成氢键6.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是()“溶解”时生反应的离子方程式为H＋2HCl===Cu2＋O＋2ClB.因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温C.“调节pH＝”后，溶液中大量存在的离子是

2

、2

、H＋

、Cl

－D.将溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2

2

323322323323322323333333333337.CHCH的溴化、氯化反应过程及产物选择性如图所示。下列说法正确的是()CH·比()·稳定B.使用合适的催化剂能够降低氯化、溴化反应的C.升高温度，氯化、溴化反应的CH平衡转化率都增大D.以CHCH为原料合成2醇时，应该选用溴化反应，然后再水解8.常温下，量取mLNaOH溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用COOH液滴定，所得溶液的pH随CH液体积的变化如下图所示，达到滴定终点时，消耗CHCOOH溶液mL。下列说法正确的是()CHCOOH溶液浓度为0.100mol·LB.＝C.当(CHCOOH)＝mL时，溶液中存在c(Na

＝2c(CH

－

)＋

)

D.当(CHCOOH)＝mL时，溶液中存在c(CHCOOH)＝(OH

－

－c(H二、不定项选择题：本题包括小题，每小题4分，共20。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得分；若重确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0。9.绿原酸具有广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示。下列有关绿原酸说法3

2242442224244222444正确的是()绿原酸分子不存在顺反异构B.绿原酸分子中含4个手性碳原子C.绿原酸能发生加成、消去、氧化反应D.1绿原酸最多能与3NaOH发生反应10.一种利用双膜法电解回收CoCl溶液中Co的装置如右图所示时会析出在Co电极上。下列说法正确的是()a电源的正极B.电解后溶液的浓度减小C.电解后盐酸溶液的浓度增大D.常温时，Co电极的质量每增加5.9，Ti电极上会析出1.12L气体阅读材料完成～题：草酸钠CO)可作为基准物测定KMnO溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固，加水溶解后，加入硫酸2酸化，用待测KMnO溶液进行滴定。CO是一种二元弱酸O能与24结合生成CaC沉淀。已知(CaCO)＝2.5×10

－9

，K)＝4.910

－5

。11.关于KMnO溶液测定实验，下列说法正确的是)应用图所示装置及操作进行滴定4

2224222422222242224222222243322323222B.图所示读数为mLC.滴定时应一直保持液体匀速下滴D.滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的Mn

2

对反应具有催化作用－

212.控制CO溶液的pH，溶液中、HC和三种粒子的分44布分数随溶液pH变化的关系如右图所示。下列说法正确的是()H的电离平衡常数K＝1.22－B.pH＝6时：)＝10(HCO)44C.0.1L1

2溶液中：(C)>c(HCO)4D.用mol·LNa溶液浸泡CaCO固体，会有少量生成13.压强为时NO和O按一定体积比通入容器中生如下反应：反应Ⅰ：NO(g)＋O(g)⇌NO(g)＋(g)；H<0反应Ⅱ：⇌(g)；H>0的平衡转化率及、的平衡体积分数随温度变化如右图所示。下列说法正确的是()图中X表NO，Y代表NOB.低于发生反应Ⅰ，高于发生反应ⅡC.其他条件不变，将压强变为，平衡时NO、NO的体积分数不变D.高于℃的平衡体积数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的5

3423223423222344444幅度的原因可能是将Y氧化为更高价态的氧化物三、非选择题：共题，共分。14.分按要求写出相应的方程式。(1)工业上用电石渣浆(CaO)和上层清液中的S

2

制取石(O)的过程如图所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：(2)利用电解转化法从烟气中分离CO的原理如图所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极上所发生的电极反应式：________。15.(11分以碳酸锰矿要成分为、MnS含少量FeO、AlO)为原料制取大颗粒的电池用MnO工艺主要包括“浸锰”“除杂”“氧化”三步。(1)浸锰。向碳酸锰矿中依次加1.0mol·L1应后过滤得到含的酸浸液和S。

KMnO溶液、稀硫酸，充分反①生成S的反应的离子方程式_______。②碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是_③当用相同体积、不同浓度的KMnO溶液浸锰时，反应一定时间，Mn＋浸出率随KMnO溶液浓度的变化如右图所示KMnO溶液的浓度大于1.5－1

时，Mn2浸出率降低的原因是_。(2)除杂上述酸浸液中Mn的浓度为1.6mol·L1

加碱调节pH使酸浸液6

3322222333222223中3、Al＋完全沉淀(离子浓度小于105

mol·L－

与Mn2＋分离，溶液调节的范围为_设加碱时溶液体积不变)。过滤后，再加碱使沉淀完全。已知K[Fe(OH)]＝2.0×

－38

，K[Al(OH)]＝1.0×10

－32K[Mn(OH)]＝1.6×

－13

。(3)氧化一定质量的沉淀在空气流中加热750～850时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)质量的比值为97.75%，在900℃～1000℃时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)质量的比值为88.76%若要获得MnO应控制反应的温度为_______。16.(15分一种具有较高玻璃化转化温度的有机物G的合成路线如下：(1)→G反应类型为________。(2)有机物结构简式为_______。(3)→G生成一种与互为同分异构体的副产物构简式为_______。(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分构体的结构简式：。Ⅰ含苯环，能发生水解反应，且溴原子不与苯环直接相连；Ⅱ与足量溶液共热后，所得有机产物经酸化后均含有种化学环境不同的氢。(5)已知①②苯环上已有的官能团会对新引入的官能团产生影响—CH会将新的官能团引入它的邻位或对位，—COOH将新的官能团引入它的间位。7

332343433323434342332222根据题中相关信息，写出以甲苯和

为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线示例见本题题干。17.(13分将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取O复合物的实验装置如右图所示，实验过程如下：步骤：向三颈烧瓶中通入氮气，将10mLFeCl溶液以2·min的速度滴入20mLKOH液中，控制温度为，回流。步骤三颈烧瓶冷却后过滤次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀℃干燥，300℃焙烧，得复合物粗品。(1)步骤1中反应成了，该反应的离子方程式为_______。(2)步骤2中用热洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是_______(3)步骤2中用乙洗涤的目的是。(4)步骤2中干燥焙烧时可能有部分Fe或O被氧化为为测定所得复合物粗品中Fe的含量，现进行如下实验：准确称量0.4000g粗品，将粗品中分离出去，向剩余固体中加入足量H，待固体完全溶解后将溶液转移至锥形瓶中滴加2二苯胺磺酸钠溶液作指示剂用0.010mol·L1

KO标准溶液滴定至终点，消耗KO标准溶液20.00。已知：Ⅰ二苯胺磺酸钠溶液遇Fe

显紫色，遇3

不显色；8

Fe22344222224224222222Fe2234422222422422222242244222－2ⅡCr可发生转化：→Cr7

3

。①滴定终点的现象是_______。②计算粗品中O的质量分数，并写出计算过程。18.(19分页岩气中含有、、H气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的和HⅠCO的处理：(1)CO和CH重整可制合成气主要成分为CO、)。已知下列热化学反应方程式：C(s)＋(g)===CHH＝－74.5kJ·molCO(g)＋O(g)===CO＋(g)；H＝－40.0

1C(s)＋HO(g)===CO(g)H(g)；H＝＋132.0kJ·mol

1反应＋CH(g)===2CO(g)＋(g)的ΔH＝________kJmol

。(2)Ni催化加H形成历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*注)，反应相同时间，含碳产物中的百分含量及CO的转化率随温度的变化如图2所示①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为_______②温度高于℃，CO的转化率下降的原因是________。9

22222322223222223222232422222222ⅡHS处理：FeO可用作脱除HS气体的脱硫剂FeO脱硫和Fe再生的可能反应机理如图所示。(3)脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为(4)再生时需控制通入O的浓度和温度。℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大所得再生脱硫剂脱硫效果差因是_______。(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O。700条件下，用水汽代替再生时，生成、HSH，O也可作脱硫剂。①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：②用再生时会生成污染性气体，用水汽再生时会排放出有毒的HS，采用和水汽混合再生的方法可以产生的和H化为S单质则为不排放出SO和HS，理上O和水汽的体积比应为_。

222242222242★江苏省如皋市普通高中2022高三毕业班上学期期中质量调研考试化学试题考答案2021月1.BA4.B5.D6.DD9.11.DAC13.AD14.分2

2(1)2S＋＋9HO===4Mn(OH)＋O＋－分3(2)15.(11分－

(3分)(1)①2MnO＋16H===7Mn＋5S＋8HO(3分)4②硫化锰与硫酸反应产生体污染环境(2)③KMnO将Mn2进一步氧化(生成MnO)，溶液中2浓度减小(2分)(2)5～7.5(2分)(3)900℃～000℃分)16.(15分)(1)加成反