2021届高考押题 卷化学1套

-2-2A2A-2-2A2AA2化学仿真（题号以课标卷化学为准）7．长征五号遥五运载火箭搭嫦娥五探测器成功发射，并实现中国首次月球无人采样返回，下列关于嫦五”涉及的材料为金材料的是A．测上天线接收器外壳材—镁合金防腐镀层B发动机使用的包覆材—碳纤维C光学望远镜使用的材料之——碳化硅D．月展示的国旗材料一高性能芳纶纤维材料【答案A【解析A．测器上天线接收器外壳材——镁合金防腐镀层，属于金属材料，故A正确；．动机使用的包覆材料—碳纤维，属于无机非金属材料，故错C．光学望远镜使用的材料之一—碳硅，属于无机非金属材料，故C错；D．在月球展示的国旗材料—髙性能芳纶维材料，属于有机高分子材料，故错；故选A。8．是伏加德罗常数的值。列说法正确的是AA．准况下2.24L四化碳含共价键总数为0.4NAB由HO与16O组的4.0g混合物含中子数为2N22

AC由NO与O组成的混气体含氮原子数为0.5N224AD．准况下，溶有的中HSO与SO的粒数目之和为0.3N3【答案B【解析A．准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数项误；．1molH18中含有中子数(0×2+188)×N=10N，相对分子质量为，1molD

16中含有中子数为1×2+168)×N=10N，对分子质量为AA1

22242-A．．322242-A．．320g/mol，故4.0g混物含中子数为

20g/mol

NAA

，项正确；C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是，由与NO组的合气体中含有氮原子数为

46g/mol

AA

，错误；D．标准状况下6.72LSO的物质的量为

6.72L22.4L/mol

=0.3mol

，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的粒数目之和小于0.3N，项误；答案选B39．绿原酸结如下图)广泛存在于金银花植物中，有抗菌、抗病毒等功效。下列有关绿原酸的说法错误是A．与FeCl溶液发生显色反应3B分子中至少有7个原子一定共平面C1mol绿原酸最多可消耗NaOHD．仅变苯环上取代基的位置，则其同分异构体还有种【答案C【解析A．酚羟基-，与FeCl发生显色反应，故A正；．环上的6个原子及与苯环直接相连的碳原子共7个碳原子肯定共面，即分子中至少有7个碳原子一定共面，故B正C．含COOH、、羟基OH均NaOH反应，则1mol绿原酸最多可消耗4mol与，故错；．原子团

相连的苯环上的碳原子记为1号则两个羟基的位置分别有2、；、；、；、6；、；、共6种则其同异构体还有5种，故D正。故选C10．验探究是化学发展的必要径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是实验目的

实验操作

原理解释2

322322AB

用∙6HO制备固222验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体

灼烧激光笔照射

在坩埚中，∙6HO受热分解为222硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在～100nm之加NaOH溶用NaOH溶调节至适当的，进铁离C

除去氯化铵溶液中的氯化铁

液调节pH

水解为沉淀用广泛pH试测相同浓度的HSCN与D

比较HSCN与的性强弱

测pH液的pH，pH越大酸性越弱【答案B【解析A．离子会水解∙6HO脱模会给镁离子提供水环境，生成HCl氢氧化镁，由于HCl是沸点酸，灼烧会使其挥发，会得到氢氧化镁，进步得到氧化镁，得不到氯化镁，故A错；．丁达尔效应是胶体的特征效应，正是因为胶体粒子直径在～之，故B正确C．氧化钠不仅会和三价铁离子反应，也会和铵根反应，并且引入新的钠离子杂质，故错；．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH值故D错；故选B。．年贝尔化学奖颁给究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，位于第三周X原子的电子数为Z原的两倍W、、位于同一周期。下列叙述正确的是A．子径：X＞＞．负：XZ＞C．WY、最单氢化物的沸点＞＞强酸

D．的氧化物对应的水化物均为【答案C【解析】据图可知X可形成6个价键X原的电子数为Z原子的两倍，则原子序数为偶数，且位于第三周期，所以为S元，则为O元素WZ、位同一周3

23332323x61-x23332323x61-x2x61-xO2x622期，可形成一个共价键，则Y为F元，整个离子带一个单位负电荷，则W为N元。．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越原子半径越大，所以原子半径S＞＞，X＞＞，故A错误；B．周期自左至右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，所以电负性＞＞，＞＞，错误；．温下，为液体，、为气体，所以水沸点最高，由于分间氢键比NH强(由于F的负性最)，所以HF沸点比高，则W、、最简单氢化物的沸点：O＞＞，故正D．为元素，+价化物对应的水化物H为弱酸，故误；答案为12．斯拉全电动汽车使用的是酸锂电池，其工作原理如下图A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体质为一种能传导+

的高分子材料，隔膜只允许+

通过，电池反应式LiC+LiCoO

C。列说法不正确的是62A．电电子从A极过导线流向极

B放电时是负极C放电时

从右向左定向迁移

D．酸电池为二次电池【答案C【解析】从方程式中看出Li的合价升高，C作极，C做正极。放电时电子从负极流向正极，故从A极过导线流向B极故A正；C作极，故B正确；放电时阳离子移向正极，+为二次电池，故D正。

从左向右定向迁移，故C错；钴酸锂电池可以充电13．温下，0.01−1

HA(二弱酸溶中H、HA、2−

、+

、浓度的对数(随的化如图所示。下列说法错误的是4

－22a1－2a1a2222－22a1－2a1a2222A．A的K=1.0×10−1.22a1B溶液时，

(A)

=10C等浓度NaHA与Na的合液中c(A2−2

＜)D．mol−1【答案C

NaA溶的pH约2【解析A．据pH=1.2点到c(HA)=c(HA，因此HA的K=c(H

−1.2，正确；．根据点得到c(A

)=c(HA，此H的K+2a2

−4.2，液pH=3时

(A2)K=2(HA)(H

，故正确C．A的K=−1.2

，=1.0×10，到

h2

1w1

12.8

，说明电大于水解，等浓度与NaA的合溶液中，可以理解为向溶中加入，此)＜2−

，故错D．根据B选得到K=1.0×10−4.2因此a20.01−1

NaA溶的2

h1

c(OH)(HA)1wc(A)0.011

，解得

c

)

mol

，，pH=14−5.9=8.1即为8，故D正。综上所述，答案为C。26．在属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃易水解和形成结晶水2合物。学习小组在实验室对MgCl的制备进行探究。回答下列问题：MgOC和Cl制MgCl并证生成气体产物中有和CO22（）备氯气。

25

222222222·22·24222222222·22·24222①的称为_______。②氯气的发生装置可选择图中_______(填大写字母，反应的化学方程式为_______。③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为a→_______(用写母表示，部分装置可重复使。（）备在并验证生成气体产物中有CO和CO。上述制得的Cl持充入如图所示装置中进行实验。已知：+CO+H黑色++。①的用_______。②试剂X可选用_______。③若生成CO和的质的量之比为：，的反应管中发生的化学反应方程式为_。Ⅱ（）溶经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl。mO样品，在不断通入HCl的件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为；得剩余固体质量为，则x的可表示_；用、的数式表示【答案①长颈漏斗②或C)2KMnO+16HC1(浓+5Cl↑ΔO[或MnO+4HCl(浓22

↑+2HO]222

③dedecbf

（）防止Ⅰ中的高温水蒸气进入G的反应管中影响实验②清石灰水③12MgO+11C+12Cl6

42422222222242422222222212MgCl22

（）抑水解同时可带走水分2

95(m-n)【解析】Ⅰ（）由装置图知的称为长颈漏斗。②实验室可用装置B以KMnO与盐酸为原料在常温下制备，应的化学方程式为2KMnO+16HC1(浓+5Cl↑O；或用装置C以MnO与浓盐酸为原料在加热条件下制备2222ΔCl，应的化学方程式为MnO浓2

+Cl↑+2HO。为了收集一瓶纯222净的氯气，可选B或为备装置，再依次用饱和食盐水、浓硫酸分别除去和水蒸气，进一步用D收，最后用F进尾气处理，故合理的连接顺序为dedecbf。（）由信息，MgCl易解，同时碳单质高温能与水蒸气反应，故H的用是防止I

中的水蒸气进入G的应管中影响实验。②由信息，溶与CO反生成CO，故检验气体产物时应先检验，剂可用澄清石灰水。③由信息MgO与CCl高下反应生成MgCl、CO、，且CO和的质的量之比为10：，根据2222高温氧化还原反应规律可知化学方程式为12MgO+11C+12Cl

12MgCl。22Ⅱ（）水生成的发会使水解平衡正向移动生成，导致产品不纯。故加热失水时不断通入HCl可抑制水，同时可带走水分，完全失水后得固体。MgClxH2n可列关系式：=18x解得：x=

95(m-n)27．白粉学名二氧化(TiO是性能最佳、应用最广、用量最大的色颜料。钛铁矿2(FeTiO)中往含有FeO、、、O、等质。一种硫酸法钛白粉生323232产工艺如图：7

442333244233324442已知：①酸解后，钛主要以TiOSO形存在。强电解质TiOSO在溶液中仅能电离出

和一种阳离子。②TiO不于水和稀酸。（）矿的目的是。（）渣①的主要成分___。（）解过程中，写出FeTiO发反应的化学方程式_。（）原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随变如图，试分析在pH介4~6之时，Ⅲ含基保持不变的原因__②保持其它条件不变的情况下，体系中Ⅲ含随温度变化如图2，℃，Ⅲ含量增大的原因___。（）解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：①水解过程中得到沉淀③的化学式_。②一定量Fe

的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中Fe2+的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原__。【答案增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸出率（）二氧化硅（）+2HO

（）在pH介4~6之时，铁离子的8

2332234232233223423242344242324基本水解完全②温度的升高，溶液中亚铁离子氧化生成铁离子（）①HTiO②MnO+5Fe2+

+

═Mn2+

O2【解析】钛铁矿的主要成分为FeTiO（表示为FeO•TiO有FeO、、、AlO、等杂质，在加热条件下钛铁矿和稀硫酸混合，发生的反应有232SO、FeO═Fe（）O等浸取32444223242432液中含有Fe

、

、

、

，入铁粉，3+

能和反应生成Fe

，然后过滤，滤渣①的主要成分是二氧化硅，滤液①结晶过滤得到的晶体成分滤渣②为硫酸亚铁晶体，滤液②中TiOSO能生水解反应生成沉淀HTiO和液HSO，最后高温煅烧沉淀③得到TiO。（）矿的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸出率。故答案为增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸出率；（）氧化硅不与酸和水反应，滤渣①的主要成分是二氧化硅。故答案为：二氧化硅；（）解过程中，发反生成、O，学方程式+2HO。故答案为：324442+2HO；324442（）在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ含随变如图1，试分析在pH介于4~6间时Ⅲ含量基本保持不变的原因：在pH介于4~6之时，铁离子的基本水解完全。故答案为：在pH介4~6之时，铁离子基本水解完全；②如图，℃，Ⅲ含量增大的原因是随温度的升高，溶液中亚铁离子氧化生成铁离子，温度升高，氧化速度加快。故答案为：随温度的升高，溶液中亚铁离子氧化生成铁离子；（）滤液②中TiOSO能生水解反应生成沉淀HTiO和液HSO，+2H+↓，水解过程中得到沉淀③的化学式为H。答案为：22323HTiO；23②一定量Fe2+的在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中Fe2+的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理M

+

O。故答案为MnO2

+5Fe

+

═Mn

O228．气是一种清洁高效的新型源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。（）碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：9

2422223222222222422223222222222222411已知：反应：(aq)=SO(g)+HO(l)+

O(g)ΔH-122反应：(g)+I(g)ΔH-1反应O(l)=2H(g)+O(g)ΔH=+572kJ·mol-1则反应

的热化学方程式_______。（）S可于高效制取氢气，发生的反应为2HS(g)=S(g)+2H。．起始时容器中只有HS，衡时三种物质的物质的量与裂解温度的系如图1。2①图中曲线表的物质是______(填化学式。②时S的转化率为_______(保留一位小)③点，容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用衡分压代替平衡度计算，分=总物的量分。．在个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH、HS，测得不同温度下HS222的平衡转化率如图2所。①点O点N点逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系_______(用>＜或=表示，下同；②N两容内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)K(N)、三的大小关系为______。【答案(g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+HSO(aq)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-213kJ/mol

（）．S

2②66.7%

③pPa．①＜＜5

②＜

K(M)=＜10

22224242222223222143222224122224122222222变量222224242222223222143222224122224122222222变量2222225(p)2222222K(N)【解析】（）题干转化关系图可知，反应ⅠSO(g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+H(aq)eq\o\ac(△,H)

1又已知：反应ⅡSO(aq)=SO(g)+HO(l)+1/2OkJ•mol

反应Ⅲ：2HI(aq)=H(g)+I(g)kJ-1

反应Ⅳ，2HO(l)=2H(g)+O(g)ΔH=+572kJ·mol4

根据盖斯定律：反应Ⅳ反Ⅲ反Ⅱ即可得反应Ⅰ，=

ΔHeq\o\ac(△,-)eq\o\ac(△,-)=

×572-1

-172kJ·mol-1

-327-1

=-213kJ·mol-1，故反应

的热化学方程式为：(g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+HSO(aq)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-213kJ/mol，故答案为：SO(g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+H(aq)；（）．①起始时容器中只有S随着反应进行，与S的物质量逐渐增多，且H

2的物质的量为S的两倍，故图中曲线Z表的物质，线Y表的质是H，曲线表的质是S，故答案为S；②根据图可，点时有三段式：

起始量mol)转化量mol)

2HS28.0

+2H22，4.0平衡量mol)

4.0

4.0

8.0故转化率α(HS)=×100=起量

8.012.0

，答案为66.7%；③点n(HS)=n(H，根据方程式系数可知n(H)=2n(S)，此时体系中n(H：n(H)：：2：S)=222

12×p，P(S)=×p，)=×p，平衡常数22K=P

p2p22

=

1papa)2511=pPa，答案为：pPa；255Ⅱ．在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molHS、H，合等效平衡可知加入2.0molHS的器内相当于增大压强，平衡逆向移动HS的衡转化率减小，故上方曲线代表加入S，方曲线代表加入2.0molS；①压强越大，浓度越大，反应速率越快，即下方曲线的点逆应速率上方曲线M点的逆反应速率，即＜，又温度越高，反应速率越快，即＜(N)，答案为：＜＜②N两容内HS的平衡转化率相同，平衡时N点体物质的量点体物质11

2232322323的量的两倍，则N点强为M点强的两倍，但N点度高，所以2P(M)＜P(N)；高温度S的衡转化率增大，平衡正向移动增大，即平衡常数K(M)2＜，度变，平衡常数不变，即故答案为：＜K(M)=＜K(N)。35．《自然通讯》Communications)报，我国学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：（）态硒原子的价电子排布式_______；所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式。（）还原法制备甲醇的原理为O

通电

2CHOH+3O。①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构；②OH含有______个价键。（）分子中个C原，每个C原有一个2p轨参与形成大π键可为(右角6表示6个子右上角6表6个用电子。知某化合物的结简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键可表示为_______，的化方式为______（）铜矿由Cu

、3+

、

构，四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu的位数为_______；晶胞参数，c=1032，表阿伏加德罗常数的值，该A晶系晶体的密度是______g·cm

(不必计算或化简，列出计算式即。【答案4s24p4

HS2

（）O=C=O

②A

（）Π

sp2

（）4

64

A12

2222233AA2V2222233AA2V【解析】（）元的核外电子数为34由原子核外电子排布的构造原理可知，其核外电子排布式为：22s2p3s23p64s4p

，基态硒原子的价电子排布式为4s4p；硒所在主族元素是第VIA简单氢化物化学式通式是HX这些氢化物都是由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，因为O分之存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在同族元素中最高，所有第VIA的简单氢化物中沸点最低的是H，答案为4s24p；S；（）由方程式可知，三种化合物分子中都存在极性共价键。其中CO是极性键构成的非极性分子，其空间构型为直线型，结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；②OH含有共价键1molOH含有5N个价键，故答案为5N；（）题意，某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键由其结构简式可知，形成大键的原子个数是个有6个子参与成键，因此可表示为Π，其中Se的杂化方式为sp，答案为Π；2；（）晶胞结构分析可知，由面心上与个S相，晶胞中每个Cu原与个相连，

+

的配位数为4；晶胞中2+

数