高中化学鲁科版物质结构与性质第二章化学键与分子间作用力单元测试 市获奖

第2章综合测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，合计48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子中只存在σ键的是（）A．CS2 B．SiH4 C．C2H2 D．O22．下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、CO D．Ag+3．根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是（）A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl44．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH3—O—CH3）难溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤5．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是（）A．①②③B．①②④C．②③④ D．①②③④6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①COCl2②SCl6③HCHO④BF3⑤PCl3⑥PCl5⑦XeF2⑧N2A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑧7．下列各组微粒中不互为等电子体的是（）A．CH4、NHeq\o\al(＋,4)B．H2O、HFC．CO2、N2O D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)8．下列各组的两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3B．H3PO4和HPO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO49．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A．sp2sp2 B．sp3sp3C．sp2sp3 D．sp1sp310．下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－ D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－11．下列描述中不正确的是（）A．H2S和H2O分子的立体结构均为V形B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化12．根据杂化轨道理论，判断下列分子的空间构型正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式分子的立体构型ASeO2sp直线形BHCHOsp2三角锥形CAlCl3sp2平面三角形DPH3sp3正四面体形二、非选择题(本题包括4小题，合计52分)13．（12分）有下列微粒：①CH4②CH2CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨CH3Cl填写下列空白（填序号）：（1）空间构型呈正四面体形的是________________________。（2）中心原子轨道为sp2杂化的是_____________________。（3）所有原子共平面的是__________，共直线的是_____________。（4）含有极性键的极性分子是________________。14．（14分）图表法、图像法是常用的科学研究方法。下表列出原子序数依次增大的短周期元素中四种元素性质的一些数据：性质元素ABCD原子半径（10-10最高价态+1+4－+7最低价态-1-4-2-1试回答下列问题：（1）比元素A原子序数大28的元素，其基态原子的核外电子排布式为___________。（2）由上述B、C、D三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________（写分子式，写出两种即可）。（3）元素A、B、C可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，则该分子中共含有________个σ键，________个π键。（4）如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是__________________________________。15．（12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，根据C、H、N、O四种元素的电负性请判断H2N—CHO中C和N的化合价分别为。写出基态Fe原子的核外价电子排布图：。（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为，在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。16．（12分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。（1）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。（2）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42-、H2O，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团或分子是_________。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________（填字母）。a．水 b．四氯化碳c．苯 d．硫酸镍溶液（4）向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（填字母）。a．[Co(NH3)4Cl2]Cl b．[Co(NH3)3Cl3]c．[Co(NH3)6]Cl3 d．[Co(NH3)5Cl]Cl2参考答案一、选择题1．B2．D3．D解析：P4、I2是非极性分子，易溶于CS2、苯，难溶或微溶于水；NaCl是离子化合物，难溶于CCl4；卤化氢均为极性分子，易溶于水，难溶于CCl4。4．A5．A解析：手性异构体结构不同，性质不同。6．B解析：SF6中S周围有12个电子，HCHO中H周围只能有2个电子，BF3中B周围有6个电子，PCl5中P周围有10个电子。XeF2中Xe原来已达饱和，故其化合后一定不满足最外层8电子结构。7．B解析：原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。H2O、HF两个分子中原子个数不同，前者为3原子分子，后者为2原子分子。8．B解析：(HO)mROn中成酸元素R相同时，n值越大，R的正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越容易电离出H+，酸性越强。9．C解析：中间的碳原子形成了3个σ键，无未成键价电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2。两边的碳原子各自形成了4个σ键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。10．D解析：A选项中各离子能大量共存；B选项中离子因生成沉淀而不能大量共存；C选项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D选项中Fe3＋与SCN－配合形成配离子[Fe(SCN)n]3-n。11．B解析：利用VSEPR模型判断，H2S与H2O分子结构相似，其立体构型均为V形，A选项正确；ClO3-的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，是三角锥形，B选项错误；SF6的价层电子对数为6，无孤对电子对，呈正八面体形，有6对完全相同的成键电子对，C选项正确；SiF4和SO32-的价层电子对数为4，SiF4无孤对电子对，为正四面体结构，SO32-含孤对电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D选项正确。12．C解析：SeO2的中心原子杂化方式为sp2，分子的立体构型为V形；HCHO的中心原子杂化方式为sp2，分子的立体构型为平面三角形；PH3的中心原子杂化方式为sp3，分子的立体构型为三角锥形。二、非选择题13．（1）①⑤⑦（2）②⑥（3）②③⑥；③（4）④⑧⑨解析：CH4、NH3、NH4+、P4、H2O、CH3Cl中心原子最外层各有四对电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形、四面体形。BF3、CH2CH2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。CH≡CH中心原子为sp杂化，空间构型为直线形。14．（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2）CO2、CCl4（其他合理答案亦可）（3）7；1（4）ⅣA；b；A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力解析：从题目所给主要化合价可推知元素的主族，根据原子半径相对大小可确定元素种类：A是H元素、B是C元素、C是O元素、D是Cl元素。（1）比H原子序数大28的元素是Cu。（2）由C、O、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的有：CO2、CCl4、COCl2等。（3）元素H、C、O形成的一种相对分子质量为60的一元羧酸分子为CH3COOH。15．（1）+2、-3；（2）sp2、sp3；解析：根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3。若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化，如本题中的，若都为单键，则该氮原子为sp3杂化，如NH4+。16．（1）高于（2）SO42-（3）b、c