2021届高考化学审题能力考前指导

33223322高考化学题能力考前导高三化学一、选择题审题能力考前指导审题是解题的前提和基础，审题的质量直接关系到解题的成败。因此，在高三二轮复习时，要着力培养审题能力，既是考试大纲对考生能力的基础要求，也是教师进行高质量教学设计的一个重要出发点。下面着重阐述如何培养学生的审题能力，希望能为学生二轮高效率的备考以及考前增分提供一些参考。1．题干及选项关键词的审读所谓“关键词语”，指的是题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。因此，在读题时，不能只注意那些给出的具体数字或字母的已知条件，而对另外一些叙述性的语言，特别是其中一些“关键词语”视而不见。若抓不住“关键词语味着抓不住问题的实质，找不到解答问题的突破口，其结果必将是答非所问。为提高审题的准确性，审题时除仔细阅读题目外，一般应圈下有关的“关键词语，就可避免漏掉问题或“看错题目了【示例1】实验室用下列装置制备无水AlCl(183℃升华)无水AlCl遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是()A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫、浓硫酸B．中发生的反应为：Cl＋2NaOH===NaCl＋＋HOC．e置的收集器必须保持干燥D．实验时，a和处酒精灯应同时点燃关键词①183℃升华②遇潮湿空气产生大量白解析

A项bcf中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用分别为除去1

223A32332322223A32332322222氯气中的氯化氢气体、干燥氯气和防止水蒸气进e正确g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为＋NaClOHO，正确C项e置的收集器必须保持干燥，否则无AlCl遇潮湿空气即产生大量白雾，正确；D项，实验时，必须先点燃处酒精灯，氯气通入一段时间后再点燃d处酒精灯，错误。答案

D[针对训练1]

古代中国常用如图所示装置来炼丹熬烧酒制花露水等南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是()A．蒸馏C萃取

B．过滤D．升华解析

题干中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸馏的方法是一样的，窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之，说的就是冷凝液体的过程，故本题选A。答案

A2．审题时要注意隐含条件的挖掘所谓“隐含条件”是指隐含在文字叙述中，需要认真分析才能挖掘出来的条件。现在高考命题总是从一个具体的角度切入并与教材知识点有机结合，将所考查的知识点巧妙地隐藏在所设置的情境中，考查学生是否具备一种去粗取精、去伪存真、由表及里的提炼加工能力。因此，审题时，必须把隐含条件分析挖掘出来，这常常是解题的要点。【示例2】

设N为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A．23gCHCHOH与30gCHCOOH反应，生成COOCHCH的分子数为0.5N

AB．15.6g由NaS和NaO组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N

AC．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N

AD．过量MnO与浓盐酸反应产生1Cl，转移的电子数目为N2

A

3232323323323243232323222223232323323323243232323222222222242442224242442222隐含条：①CHOH与CHCOOH的反应为逆反应②的原子量O的2③锌与稀硫放出氢④与稀盐酸不反应解析

A项，n(CHCHOH)

23g30g＝0.5mol，(CHCOOH)＝46g·mol－160g·mol－10.5molCHCHOH与CHCOOH为CHCHOHCHCOOH

浓HSO△

CHCOOCHCHH，由于该反应为可逆反应，生成的CHCOOCHCH物质的量小0.5，错误；B，NaS和NaO的摩尔质量都是78g·mol－1gS和NaO以任意比混合＝总

15.6g78g·mol－1

＝0.2molNaS和NaO中阴、阳离子个数比都1∶2，含有阴离子物质的量为mol，正确C项n＝

32.5g65g·mol－1

0.5与浓HSO的反应为：＋2HSO(浓)===ZnSO↑＋2HO进HSO变稀HSO的反应为SO===ZnSO＋H↑论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn物质的量，生成气体分子物质的量为0.5mol，正确D项MnO与浓盐酸共热Cl的反应中Cl元素的化合价由1价升至0价，生成1molCl转移电子物质的量2mol正确。答案

A[针对训练2]

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是()A．明矾C草木灰

B．芒硝D．漂白粉解析

易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B.硝是硫酸钠，溶液显中性，错误；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，错误；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误；答案选A。答案

A3．审题时要注意排除干扰条件所谓“干扰条件”是指题中与解题无关，但对应试者的思维产生干扰作用的迷惑性条件。在审题过程中，只有仔细阅读题干，明确题目的设问，迅速地摒弃这些3

322＋3－22322＋3－2243干扰因素，抓住事物的主要矛盾，解题才能迅速而正确。【示例3】浅绿色的Fe(NO)溶液中存在着如下的平衡Fe2

＋

＋2HOFe(OH)

2＋2H

若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为)A．绿色变深C变黄

B．浅绿色变得更浅D．无明显变化增大c（＋）干扰条：2＋的解平衡————→左移动→选A。因加入盐酸后，溶液中存在H＋

、NO，把Fe

＋

氧化为Fe3

＋

，正确答案为。答案

C[针对训练3]

从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的()A．步骤①的操作方法：灼烧和溶解B．步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯C步骤③的试剂a必须是氧化剂D．步骤④的试剂b可选用酒精解析

A项，步骤①操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，正确；B项，步骤①操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯项③的试剂须是氧化剂I正确；D项，酒精能与水以任意比互溶，不能作为萃取剂，错误。

氧化成I，答案

D4．审题时要注意有效数据的提取所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接影响的数字或字母。命题者经常在一些题目中故意给出一些多余的数据信息，增强了迷惑性，干扰了学生的正常思维。因此，在审题过程中，要仔细分析，准确提取有效信息，排除无关数据的干扰，去伪存真。【示例4】

全国卷)有五瓶溶液分别是：①mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LHSO水溶液；③30mL0.40mol/LHCl溶液；④mL0.30mol/LCHCOOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液4

2222222222222222222222222222－－222222所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②③④⑤C②>③④①>⑤

B．②>①③>④⑤D．⑤>④>③②>①说明有效数：溶液的体→种溶液的浓度均很小分子的数目比其他离子和分子的数目要多得多，所以溶液中离子、分子总数的多少主要决定于水分子数的多少，即溶液体积的大小选项D正确。答案

D[针对训练4](全国卷已知分解1molHO放出热量98kJ在含少量－

的溶液中，HO分解的机理为：HO＋－

→H＋IO－

慢HO＋IO

→H＋O＋－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I

的浓度有关B．IO

也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJ·mol1D．v(HO)＝(HO)＝(O)解析

A项HO的分解速率取决于第一步的慢反应，该反应－

为反应物，正确项催化剂为I

只是该反应的中间物质kJ·mol－1

是1molHO分解的反应热，反应热与活化能无关，错误D项，将题给两个反应合并可得总反应为2HO===2HO＋O↑，由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知，该反应的反应速率关系应为v(H2O＝v＝2v(O2)，错误。答案

A5．审题时要注意图表信息的分析图表信息主要包括转化关系框图中的信息、图示表格信息、坐标曲线中的信息、实验装置中的信息、实物图中的信息、模型图中的信息等。对于试题中的图表，要认真分析，发现图表中反应的化学反应原理，挖掘图表中隐含的重要信息，总结图表中表达的化学规律。【示例5】若定义c是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓5

222a12222a12a2wha1342222a12222a12a2wha1342度的某酸(H水溶液中cA)、c(HA)pc(A)随着溶液的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是()A．pH＝时，c(HA)<c2－)B．c(HA)＋(HA)＋c(A2

－是定值C该酸的电离常数K＝10－D．常温下，NaHA的水溶液呈碱性图标信：①、横坐的意

②线的变化趋

③交点含义解析

随pH增大，c(HA)小、c－)先增大后减小、c(A

－)增大；根据图示，曲线Ⅰ表示c(HA)曲Ⅱ表示c、曲Ⅲ表示c(A2

－；根据图示pH＝4时－)>c2

－，A错误；调节溶pH的方法不确定，溶液的体积可能发生改变(HA)c(HA－)＋c(A2)不一定是定值B误示(HA)cHA）·cH＋＝c(HA时1.3K＝c（HA）

）

＝c＋＝10－1.3

C正确；根据图示c(A

－＝c(HA－)时，pH4.3，K＝

c（A2）·cH＋）cHA）

＝c＋)＝10－

，HA

K的水解常数＝＝10－，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，K故D错误。答案C[针对训练5]

(2019·北京理综，验测得0.5mol·L1

CHCOONa溶液、0.5mol·L－1

CuSO溶液以及O的随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()6

343433434343433434A．随温度升高，纯水中(H)＞c(OH)B．随温度升高，CHCOONa液的c(OH－减小C随温度升高，CuSO溶液的pH变化是K改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO溶液的均降低，是因为CHCOO－

、Cu

2

＋

水解平衡移动方向不同解析

任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，项错误；随温度升高，CHCOONa水解程度增大，溶液中c－增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH也增大，项错误；温度升高，水的电离程度增大，c＋)增大，又水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故(H)增大，C项正确平衡和水解平衡均向正反应方向移动COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO溶液随温度升高pH降低的原因是Cu

2

＋

水解程度增大得多D项错误。答案

C二填题题力项养1、图文对照，准确把握题中关键信息的本质命题人员为提高难度，有时在试题中设置一些新颖的情境或者给学生几个陌生的概念。这些信息与学生已有的知识经验相距甚远，准确把握这些信息的本质成为下一步解决问题的关键。学生边阅读文本边对照图像，将文本图像化，就能较快地把握本质、理解内涵。【典例1】

合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。(1)定温度下，某贮氢合(M)贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(。7

xxyxy21111212222312232222xxyxy2111121222231223222223某贮氢合金M)的贮氢过程示意图在段，氢溶解于M中形成固溶体，随着氢气压强的增大，逐渐增大；在段，MH与氢气发生氢化反应生成氢化物MH，氢化反应方程式为zMH(s)＋(g)zMH(s)H(Ⅰ在B，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z＝________(含x和y的代数式表示)。温度为T时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速v＝________mL·g1·min1

。反应Ⅰ的焓变

H________0(填>”“<”或“＝”)。(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T、T时，ηT)________(T)(填“>”“<或“＝”。当反应Ⅰ)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应Ⅰ)可能处于图中的________点填“b”“c或“d”)。培训：是一道像题。首先照解决像和表格一题目的型读图，依获得图像各种初步信。然后题中的概念图像一对应起来，获得图的深层次息，使抽象念变得体化、图像易于理。答案

(1)

2y－

30<(2)＞

c【对点训练1】全国卷)利用合成气(主要成分为COCO和H)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ.CO(g)＋(g)CHOH(g)ΔH＜0Ⅱ.CO＋3H(g)CHOH(g)＋O(g)ΔH＜0Ⅲ.CO＋H(g)CO(g)HO(g)Δ＞0(1)图1中能正确反映反应Ⅰ平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母，其判断理由是_________________________8

223222321(2)合成气组成n(H)/n(CO＋)＝2.60时体系的平衡转化率与温度和压强的关系如2示随温度升高而_______(填“增大”或“减小”，其原因是_______________________图2中的压强由大到小为________，其判断理由是_________________。答案

(1)a反应Ⅰ为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小(2)减小

升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应Ⅲ为吸热反应，平衡向右移动，又使产生的量增大；总结果，随温度升高，使的转化率降低

p>p>p相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高【对点训练2】(2019·浙江4选考)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_____________________________(2)超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶由此发展了超临界水氧化术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，为反应时间。下列说法合理的是________A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550℃条件下，反应时间大于s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全9

2244224422244224422442244C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高x峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大答案

(1)的电离是吸热过程，升高温度有利于电(强对电离平衡影响不)(2)ABD二、控制变量，理清题中复杂因素对事物的影响在图形、图像类的题目中一般有多个变量，每个变量对事物的影响是不同的，要理清这些复杂因素对事物是如何影响的，就要用到控制变量法。控制变量法被广泛地运用在各种科学探索和科学研究之中，是科学探究中一种重要的思想方法。【典例2】

某小组利用HCO溶液和酸性KMnO溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号

HCO溶液浓度/(mol·L1)体积/mL

酸性KMnO溶液浓度/(mol·L1)体积/mL

温度℃①②③

0.100.200.20

2.02.02.0

0.0100.0100.010

4.04.04.0

252550(1)了观察到紫色褪去HCO与KMnO初始的物质的量需要满足的关系为n(HCO)∶n(KMnO)≥________。(2)究温度对化学反应速率影响的实验编号________(编号，下同)可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。培训：运用控制变法的时，每次只改一个因，同时控制他因素持不变，研究这个改的因素事物是如何生影响，然后再用样的方分别研究他因素，最得出各变量之间的果关系大小关系和量关系各种关系运用变量控法处理像题时，有需要作助线。答案

(1)2.5(2)②③①和②【对点训练3】(广东卷为探究反应物浓度对化学反应速率的影响设的实验

228223xx228222228223xx22822222222243222432432222方案如下表：实验

体积V/mL序号①②③

KSO溶液10.09.08.0

水0.01.0V

KI溶液4.04.04.0

NaSO溶液4.04.04.0

淀粉溶液2.02.02.0表中V＝________mL，理由是________________________。答案

2.0

保证反应物KSO浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的【对点训练4】原创题)O是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某小组拟在同浓度Fe的催化下，探究O浓度对O分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%HO、0.1－1

Fe(SO)、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器设计实验方案：在不同HO浓度下，测定收集相同体积的氧气所需时间设计实验装置：参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。实验序号

物理量

V[0.1mol·L1Fe(SO)]/mL

……12

aa

…………答案物理量实验序号

V[0.1－1Fe(SO)]/mL

V[HO]/mL

V[HO]V[O]/mL/mL

时间/s

42444222224212222xxx42444222224212222xxx12

aa

bc

cb

ee

df三、抓住题眼，排除干扰，获取有效信息学生记忆中储存的知(如概念、定理和解题方)般是分析问题和解决问题的基础与依据。但是，有些题目巧设圈套考查学生相近、相似和易混的知识，学生如果不顾题目的实际情境，不加选择地套用已有知识，就会发生失误。因此，读题时要审慎地找出“题眼”，准确地辨别并排除各种干扰信息，避开命题人员设置的各种“陷阱”。【典例3】(北京卷)(1)TiCl是由钛精矿(主要成分为TiO)制备钛(的重要中间产物，制备纯TiCl的流程示意图如下：氯化过程精制过程钛精矿粗iClTiCl沸腾炉蒸馏塔氯化过程：TiO与Cl难以直接反应，加碳生成CO和CO可使反应得以进行。已知：TiO(s)＋(g)===TiCl(g)＋(g)ΔH＝＋175.4kJ·mol－12C(s)＋O(g)===2CO(g)ΔH＝－220.9kJ·mol1问题：氯化过程中CO和CO