2021届山东省菏泽市高三下学期3月一模化学试题

菏市届高三联考化试2021.考注：1.本试卷分选择题和非选择题两分。满分100分考试时间90分。2.答题前，考生务必用直径0.毫黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答卡上。选择题每小题选出答案后，2B铅把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径.毫黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量1B-C-O-16-S-Cl-355-65Se-Ag-127一选题本共10小，小2分，。在每题个项，有项合目求1.化学与生产、生活、科技、环等密切相关，下列说法不正确的是A.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末盖B.“自古书契多编以竹简，其用缴帛（丝织品）者谓之为纸纸的主要成分为纤维素C.港澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得D.我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量2.已知N

A

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25，.0LpH的Ba

溶液中含有的OH目为0.

N

AB.0.

C被氧化为CO，移的电子数为0.2

N

AC.32g乙醇和14g二醚（HCCH3ND.lmolCaO2晶所离子总数为A

3

）组成的混合物中共价键数目为8

N

A3.短周期主族元素X、、、的子序数依次增大X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两素态原子核外电子的空间运动状态相同Z元基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半在期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是A.、、Z、四元素中，X的金属性最强

213213B.简离子的半径：YZC.X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化反应，生成物中只含共价键D.、、元素的最高价氧化物的水物之间可以相互反应4.LiAlH是重要的还原剂与储氢材料，在120下干燥空气中相对稳定，其合成方法为：4LiAlHNaCl44A.该反应可以在水溶液中进行

。下列说法正确的是B.基锂原子的电子排布式1

，核外电子的空间运动状态有2C.LiAlH中原采用sp杂化，AlH离子的空间构型正方形44D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，电子式为

N

5.用下列实验装置（部分夹持装略去）进行相关的实验，能达到实验目的的是甲

乙

丙

丁A.用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀B.用置乙可以来加热熔融的烧碱固体C.用置丙可提纯

胶体D.用装置丁可分离苯（沸点80.

）和澳苯（沸点.

）6.国际奥委会在兴奋剂药检中检出一种兴奋剂的结构简式如图，有关说法正确的是A.该物质的分子式为1514

3B.1mol该质与溴水反应，最多消耗5molC.该子中所有碳原子可能共平面

Br2

D.该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应7.下列关于物质性质说法合理的A.FeCl、O、MgN2

2

均可以由相应单质直接化合生成B.浓酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输C.等量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子相等D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性酸性8.科学家最近研制出有望成为高火箭推进剂的新物质三硝基胺

N

2

3

其结构如图所示知分子中NNN

键角都是108.°，下列有关说不正确的是A.分子中N、间成的共价键是非极性键B.该子易溶于水，是因为分子中NO均与分子形成氢键C.分中非硝基氮原子采取s

3

杂化D.分子中非硝基氮原子上有1对对电子9.下列实验中操作规范且能达到的的是A.配制

4

溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉B.将属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙中是否含水C.配.NaOH溶时称.0gNaOH固置于1000mL容瓶中加溶解并稀释至刻度线D.用酸式滴定管来量取.00mL盐时，先调整初始读数为30.，后将溶液全部放入锥形瓶中10.近来科学家正在研制一种高容量、低成本锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜蚀现象产生电流，其放电过程为：

2LiCuHO2Li22

，下列说法正确的是

KKA.放电时，正极的电极反应式为：

2HO2

4OHB.通气时，铜被腐蚀，表面产生CO2C.放时铜极区域水溶液的PH小D.放电过程中，电子由锂电极经过锗酸锌锂固体电解质到达铜电极二选（题5小题每小4分共20分。每小题一或个项合意全都对4分，选但全得2分有错得0分.下列实验内容和解释都正确是编号

实验内容

解释A

常温下测得.分别为.和.

molC22

4

溶液和0.

mol

3

溶液的pH

氮元素的非金属性强于碳元素B

向

FeCl

3

溶液中加入过量的KI溶，充分反应后，再滴入几滴溶

KI与反应为可逆反应液，溶液颜色变红向02

mol

NaOH溶液中滴入2滴.1

mol

2

溶液，在相同温度下的：spC

产生白色沉淀后，再滴加2滴0.

mol

3

溶液，又生成红褐色沉

2

3淀取1mL蔗溶液3滴

2

4

浴热5min却后加入NaOH

蔗糖水解产物中有葡萄D

溶液调至碱性，再加入少量新制u

悬浊液，加热，有砖红色沉淀

糖2产生12.研发现钯团簇（Pd）可催化CO的化反应，在催化过程中因路径不同可能生成不同的过渡态和中2间产物（过渡态已标出图路径1路径2化过程中的能量变化。下列说法不正确的是

A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

B.应路径2催化效果更好C.催剂不会改变整个反应的

D.路径1中大能垒（活化能）

E正

1.23

13.KIO是种重要的化学试剂作食盐中的补碘剂工产有多种方法氧法”3制备KIO的产艺流程图：3已知“反应器内反应”所得产物有KH3

2

、

2

和。列相关说法不正确的是A.“反器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为∶B.“逐

2

”过程需要加入烧碱或KI晶除

2C.借食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂D.调时生反应方程式为：KH3

2

2KIO314.纳FeO2

3

在常压电化学法合成氨过程中起催化作用装置如图所示熔融的KOH为电解液﹐

2

3

在发生反应时生成中间体。列说法正确的是A.惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生还原反应B.产.

2

时，转移的电子数为.

N

AC.惰电极Ⅰ的电极反应：

Fe3H6OH22D.生成氨气的反应：2FeN3HOFeO223

315.某元酸（化学式用HX2

表示）在水中的电离方程式是：

HXH

HX

，

HX

H

。

时，向.00mL.1

mol

X2

溶液中滴入0.

mol

NaOH溶，pOH表溶液中由水电离水

22出的

c水

c水

，

pOH

与所加溶体积的关系如图所示列法中正水确的是A.E两点溶液：点中性，点碱性B.B点溶液中：X

C.D点溶液中：Na

HX2D.图中C点D点应溶液中：

cc

逐渐增大三非择（题5小题共60分16.（分硼氢化钠（NaBH和产物省略

4

）是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下（部分条件已知：、遇水蒸气剧烈反应并放出。答下列问题：2（）

BO22

中元化合价为；难溶的

BO22

与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

。（）

2

溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧O2

时加入的目的是

。（效”含量是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为lg含氢还原剂的还原能力与多少H相2当。

NaBH

4

的“有效氢”含量为（结果保留2位数（）和必在干燥条件下合成其因是，224

二者反应生成

NaBH

4

的化学方程式为。17.（分环烷酸金属Cu、、Sn、）常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：（）态原的价电子排布。（）的氨合离子

Ni

NH

中存在的化学键有。A.离子键

B.价键

.位键

D.氢键

E.

.键（）、的第五电离能：I

5

Ni

，I

5

7670kJ

，I

5

Ni

I

5

，其原因是

。（）元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如刚石稳定，其原因是（）化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

。①相邻的

Se

2

与

Zn

2

之间的距离为

。2已原子坐标：点（，，点（，，C点的原子坐标。③若硒化锌晶体的密度为

g

，则阿伏加德罗常数

NA

（用含、计算式表示18.（分研究大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。汽车尾气中的ONO、x碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气染。回答下列问题：（）知：N

2

2

4NH32

905.8kJ

3

能将

NO

转化成无毒物质。写出在

298K

时该反应的热化学方程式：。

66（科人员研究出了用活性炭对汽车尾气中处理的方法

N2

。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气，反应相同时间时，测得NO的化率

（）随温度的变化关系如图示：由图可知低于1050K的转化率随温度升高而增大是。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常记

1050KPa

时，该反应的化学平衡常数（氧化物也可以用尿素

NH

2

2

CO

[已知：气体分压体积分]。气体总压分总水溶液吸收尿素水溶液吸收积比为1∶的和NO混2合气，可将N元转变为对环无害的气体。该反应的化学方程式为。（人进一步对比研究了活性炭负载钙物的反应活性个应器中分别加入C/C、La2

3

/，通入NO使其度达到01

mol

。不同温度下，测得2小时NO去率如图所示①据图分析下反应活化能最小的是（用bc示/、

La2

3

/去除效比C更，其理由是出一条即可）②上述实验中，

时，若测得C对NO的除率为%，则可能采取的措施是。

COCOA.恒容下，及时分离出CO

2

B.缩体积C.恒下，向体系通入氮气③

时的反应速率v

，该温度下此反应的平衡常数为121则反应达到平衡时NO的除率为（留两位有效数字19.（分丁苯酞J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成的一种路线如下：已知：（）中能的名称为。（）系统命名法给D命：。（）写出H→反应的化学方程式：该反应的反应类型是。

，（）据

C异体，写出满足下列条的同分异构体的结构简式。①除苯环外无其它环，且苯环上的一氯代物只有两种能与溶液发生显色反应，但不能发生水解反应3③.该分异构体与足量银氨溶液反应，生成216g固（照题中信息写出以乙烯和苯为原料

的路线流程它剂自选20.（分二氧化氯（C1O2

）是一种高效消毒灭菌剂，可以有效杀灭新冠病毒。目前制备

C1O2

常用氯酸钠还原法，其中一种方法是NaClO与OH在当催化剂、温度为60，发生反应得到，下图装3置（夹持装置略）对其制备、吸收，释放进行了研究。已知：①的浓度较大时易分解爆炸般用

2

或空气稀释到10%以验也常用稳定剂吸收

2

，使用时加酸释放出气体。

②与KI在性溶液中反应的离子方程式为：

2

22

。③物质

CH3

HCOOH

2沸点

64.

100.

11

甲回答下列问题：（）器c的名称为，仪器装置中的作用是。（）据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。（）知反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备C1O的学反应方程式：2。（）制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸（草酸的氧化产物为O草酸法的优点是（）列有关说法正确的是。A.仪器a中NaOH溶主要用于停止反应，并吸收多余的1O2

2

比甲醇法，。B.装主用于检验是否有Cl

2

生成C.在C1O2

释放实验中，发生反应的离子方程式是：

2

22D.

2

和

2

都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，

2

的氧化能力是

2

的.倍（）

2

常用于自来水的杀菌消毒。自来水厂用碘量法检测水中

C1O2

的浓度，其实验操作如下：Ⅰ.100.0mL的水样，加入足量的碘化钾和少量稀硫酸Ⅱ.充分反应后，再加氢氧化溶液调至中性，并加入淀粉溶液

255255Ⅲ.0.

mol

SO2

3

标准溶液进行滴定（已知

I2S2

22I3

O4

6

2

到定终点时用去10.

SO2

3

标准溶液。滴定终点时溶液颜色的变化为mg量为

。

水中的2届三考化试参答及分则一选题本共10小，小2分，。1.2.D.5..7C..A.二选题本共小题每题4分，20分。部对，对不的2分，选的0分.12.AD13.14.D.三非择，60分16.（分（）

；B