2021届天津市部分区高考化学一模试卷(附答案详解)

234323434422021届天津市部分区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题共36.0分）

下列说法不正确的是质数相同的微粒一定属于同一种元素同元素的核素种数由中子数决定

2

中

35

与

37

两种核素的个数之比 

35

与

37

的个数之比相等2

中含有的中子数𝐴标下，等体4

和所的电子数相同只活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键等质的量

和含的共用电子对数相等通化学变化可以实

与

间相互转化

个

B.

个

C.

个

D.

个

现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的。不过，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列哪位是最先发现电子的科学家

玻尔

B.

卢瑟福

C.

汤姆逊

D.

道尔顿

配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器)蒸烧瓶容瓶玻璃棒量烧杯．

B.

C.

D.

月来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是B.C.D.

新型冠状病毒由、、三元组成口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的“”毒液是为要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕主

要成分为盐混使用能正确表示下列反应的离子方程式与稀硝酸反应：𝑒

2𝑒

2B.

溶液与溶反应至中性

24

42

33333333333C.用溶解

：

D.

向溶中加入少量溶：

3𝑆𝐶𝑁3

下列实验操作和现象与结论关系不正确的操作和现象

结论将小相同的和放等体积的水中，比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强

将

⋅8和晶体在小烧杯中混合搅拌，用⋅8与的反44手触摸烧杯外壁感觉变凉镁铝作电极，电解质溶液是氢氧化钠溶液的原电池，工作

应是吸热反应

铝比镁活泼时铝极质量减少

向盛有

溶液的试管中，加入少溶液，产生气

3

可以加

分解的速泡的速率比不加溶液的快

率，起催化作用

B.

C.

D.

科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的B.C.D.

用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素由青蒿素合双青蒿的应空气净化器过滤净化空气消毒柜通电产生臭氧的过程

某有机物的结构简式它能发生的反应3

加成反应

B.

水解反应

C.

消去反应

D.

银镜反应

在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的)C.

防止铁生锈且美观增大硬度防止撞坏

B.D.

增大厚度防止磨损起到杀菌消毒作用元、、在周期表中的位置如图所示，已四种短周期元素原子最外层电子数之和为，下列说法正确的

2227水2227水𝑏34B.C.D.

简单阴离子半径只可以形成一种单质、对应的氧化物的水化物的酸性，后者比者强元单质具有半导体的特性，与元素可以形成我某科研机构研究表明，利227下列说法正确的

可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示，B.C.

电子沿导线从极移极通过阳离子交换膜移电，通过阴离子交换膜移向电极升高温度一定有利于提高苯酚的去除速率D.

的电极反应式为

2

3

2常下，向氨中滴入盐酸，溶液中由水电离出的对数

与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的)

常温下

⋅的数量级约3

5B.C.

到、所盐酸体积相等、两对应溶液不都是中性D.

点有⋅

0.05

二、实验题（本大题共1小题，16.0分三氧是种工业化工原料色透明的带刺激性臭味的液体某化学小组采用

氧化法制备𝑙。已知的点，点，潮湿空气中二者均极易水解，剧烈“发烟”。回答下列问题：I.制备𝑙

实室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，发生装置可选择图中______填字母代号。检装气性并装入药品后，先关

，打开通干燥，一段时间后，关，热曲颈瓶同时打通入干燥氯气，反应立即进行。通干的用_____制备𝑙如图装中生反应的化学方程式______装的用除观察

的流速之外，还。𝑃

在潮湿空气中剧烈“发烟”的化学方程式_____。测

含量实验制得的𝑙中常含有杂，通过下面方法可测定产品的纯度：快称产品，加水应后配𝐿溶；取上溶，其中加碘水足量，充分反应；向所溶液中加入几滴淀粉溶液，的

溶液滴定；重、操，平均消

溶液。

已知

3𝑙𝐼2𝐼𝐼2323322342223246

。该品的纯度。若定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结“高”“偏低或“不变。三、简答题（本大题共3小题，48.0分砷镍均为重要无机材料，在化工领域具有广泛的应用。基原的价电子排布_____与砷同周期的主族元素的基态原子中一离能最小的为______填素符。(2)𝑎33

可用于碘的微量分析。

的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因。33式。

中所含阴离子的立体构型______写出一种与其互为等电子体的分子______填化学(3)

可用于合成

的配体，原的杂化方式______其所键和键数目之比为。某镍合金的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的3写计算式即可。

，则该晶体的密度为_____姜素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

化合物可由以下合成路线获得：有的分子为，有官能团的名称为醚键和。有的称为，其生成的学方程式为注明反应条件：。符下列条件同分异构体的结构简式为。苯上的一硝基取代物种

该物质水解，最多消反中应物的原子利用，该反应的化学方程式为。氮其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题食添加剂铵明𝑆⋅高可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是A.、、、

B.、C.、、

D.、、、、

汽发动机工作时也会引发反应产大气污染，能量变化示意图为：该反应的热化学方程式为______．工合成氨的反应(，别温下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如示：比、、三所处的平衡状态中，反应

的转化率最高的是点

条件下，在的闭容器中，充和时达平衡，此时反应物的转化率均为写出下列仅、的表达式不化：______；反应的平衡常数的值．

11图2

填高于”、“低于”、“等”或“无法确定．科家采用高质子导电性陶瓷能传递实氨电化学合成这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：．将量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入浓度稀硝酸充分反应假设硝酸的还原产物只有实数据如下表编号稀硝酸体积剩余金体积标状下

2.24

𝑔𝐿

下列有关分析推断正确的是______．硝起始浓度为B.中解中(

2

𝑙中6.72．

𝑚𝑙𝐴𝑚𝑙𝐴222参考答案解析1.

答：解解有相同质子数的原子一定属于同种元素粒能为原子子等、4

的质子数都，、的质子数都是，不是同种元素，错；质数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素故同一元素的核素种数由中子数决定，故正确；同素原子在不同物质中个数之比不变，所

2

中

35

与

37

两种核素的个数之比中

35

与

37

的数之比相等，故正确；2

物质的

𝑚𝑜𝑙

，𝑚𝑜水子中含有的中子数为，故错；标下不气体，等体4

和所含的电子数不相同，错误；离化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，错；

离子中含有碳氮三键，带个位负电荷，其电子式为：

，𝑚含的共用电子对为𝑚𝑜分中存在氮氮三键的电子式为：

𝑜含的共用电子对3𝑚𝑜，所以等物质的量和含的共用电子对数相等，故正；16

与

之的转化，属核变化，不是化学变化，错；故选：本题主要考查的是原子结构同素核等题目难度不大意把握同位素概念的内涵与外延。2.

答：解：：玻提出了核外电子分层排布的原子结构模型，故A错；卢福现了质子，提出原子的核式结构模型，故B错；C.汤姆逊在研究阴极射线时发现电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；英科学家道尔顿最先确立了子学说，故D误。故选C。最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一的是汤姆逊。本题考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累。3.

答：

解：：配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使托盘天平或量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒移液使用容量瓶和玻璃棒容用胶头滴管以项中使用的仪器为：容瓶玻棒量烧；配制过程中不会用蒸馏烧瓶，故选：。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量或量取、稀释或溶解、冷却、转移、洗涤定容、摇匀等，据此判断使用的仪器，然后判断选项中不需要仪器；注意蒸馏烧瓶一般由于蒸馏作中．本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器的选择，难度不大，注意掌握配制一定物质的浓度的溶液的方法，能够根据操作步骤正确判断使用的仪器．4.

答：解：本题考查了物质性质和应用、蛋白质组成和性质的分析判断，掌握基础是解题关键，注意知识积累，题目难度不大。新冠状病毒成分为蛋白质，组成元素、、、等，故A错；口中的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故B正；C.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，使蛋白质病毒变性失去生理活性达到消毒目的，故错误；若“”毒与洁厕主要成分是盐混合使用，则会产生黄绿色的有毒体，是次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为果，产生毒气体，故D错。故选。5.答：

，不能提升消毒效解：二反应生成硝酸铁和水离方程式

，A错；混溶呈中性时，二者：混，生成硫酸钡、硫酸钠和水，子方程式，正；

C.醋酸是弱电解质要写化学式，子方程式，故C错；

3333络物不是沉淀化铁是合物写沉淀符号方程式

3

3𝑆𝐶𝑁

3

，故错误；故选．二反应生成硝酸铁和水；混溶呈中性时，二者：混，生成硫酸钡、硫酸钠和水；C.醋酸是弱电解质要写化学式；络物不是沉淀．本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关，注意产物与反应物的量温浓等因素有关注意中分亚铁离子被氧化生成铁离子为错点．6.

答：解：：属性越强，与水反应越剧烈，则大小同放等体积水中，钾比钠反应剧烈，故A正；为热应，使温度降低，则手触摸烧杯外壁感觉变凉，故B正；C.溶反应作极作极，而金属大，C错误；过化氢分解生成氧气，氯化作催化剂，加入少溶，产生气泡的速率比不溶液的快，故D正；故选：。金性越强，与水反应越剧烈；为热应，使温度降低；C.溶反应作极作极；过化氢分解生成氧气，氯化作催化剂。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、金属性比较、反速率验技能为解答的关键重析与实验能力的考查意实验的评价性分析目度不大7.

答：解：：乙醚从黄花蒿中提取青蒿素为萃取原，为物理变化，故A不；

由蒿合成双氢青蒿的应转分中加，还原反应，故B选C.空气净化器过滤净化空气，为滤原理，为物理变化，故不；消柜通电产生臭氧的过程，气转化为臭氧，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不；故选．含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，有机反应中去为化反应，加去为原反应结合发生的反应及元素的化合价判断．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧分析与应用能力的考查，注意有机物氧化还原反应的判断，题目难度不大．8.

答：解：：碳碳双键可发生加成反应，故A选不能解的官能团，不发生水解反应，故B不；C.不、等，不能发生消去反应，故不；不，能发生银镜反应，故D不；故选A．由结构可知，分子中含碳碳双键，结合烯烃、羧酸的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．9.

答：解：：铁和氧气、水接触易构成原电池，且铁作原电池负极加快铁的腐蚀，在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷，隔绝了铁与空气和水接触，防止了铁生锈，且美观，故选：。防止铁生锈的方法是使铁与氧气和水隔绝盆等铁制品表面烧制搪瓷不但能防止铁生锈而且美观。本题考查了金属防护的方法度不大无论采取哪种防护方法是隔绝了铁与氧气和水接触。10.

答：

2227222723227解：：根据分析可知元，元，为元，为素元。阴子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，则简单阴离子半径：，A错；B.形的单质有：石墨、金刚石、碳六十等多种，故B错；C.的最高价含氧酸的酸性大，有指出高价，该关系不一定成立，故C错；D.于金属金属的分界线附近元素的单质具有半导体的特性元可形成化合，故正确；故选：已知、、、种短周期元素原子最外层电子数之和，的最外电子数，的外层电子数为的最外层电子数的外层电子数为则，得，元，结合各元素在周期表中的相对位置可知为元，为元素，为𝑙元素，为元素，据此解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，把握原子序数、元素的位置推断元素为答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。11.

答：解：：电路中电子从负极流向正极，所以电沿导线极向极，故A正；B.是离应正极即极移动无通过阴离子交换膜𝑙是离子应负极即极移动𝑙无通过阳离子交换膜池工作时极的透阳离子交换膜进𝑙溶，极

透过阴离子交换膜进𝑙溶，故B错；C.极有微生物，升高温度可能导致微生物死亡，不利于微生物存活，因此升高温度不利于提高苯酚的去除速率，故C错；D.极正极，电极反应式为72故选：。

，故D错；由图可知极是反生

2

元的化合价升高，失去电子，所极负极，电极反应式为

22

；对应的极正极，电极反应式为

723

。本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重考查学生分析能力和解决问题的能力，把握工原理即可解答，注意电极反应式书写，题目难度中等。12.

答：

水−432−3−3324水−432−3−33244324(水−432324443解解常温下加盐酸氨水的该溶液中水电离出)，液)

−11

，⋅电程度较小，33，此⋅𝐻2𝑏32

⋅

，故A确；B.点水略过量加消耗，进水的电离加，过量，抑制水的的电离，所到到所盐酸体积不相等，故B错；C.点水电离出浓最大，说明点经全部是酸性，故正确；

，因此点溶质和𝑙，液呈4D.点碱恰好完全反应生

点液.05𝑙溶液液存在物料守恒，40.05，D正；根据物料守恒得⋅𝐻故选：。常下，未加盐酸的氨水的，该溶液中水电离出)

，液

−11

，⋅电程度较小，33，此⋅𝐻2𝑏32

；B.点水略过量加消耗，进水的电离加，过量，抑制水的的电离；C.点水电离出最，说明点已经全部是，则点质和𝑙；D.点碱恰好完全反应生

点液.05𝑙溶液液存在物料守恒，4根据物料守恒判断。本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成及其性质离衡常数计算方法知识点是解本题关键意酸碱混合后溶液体积增大导[减，为解答易错点。24

⋅13.

答：；排装置中的空气，防止红磷与空气中的氧气发生自燃𝑙3

2

3

；平气压、干燥氧气；(5)𝑙

3

234

；；偏。

4250322𝐴4250322𝐴解：本题考查较为综合及质的制备质实验探究以及含量的测定高常见题型和高频考点侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，难度中等，注意把握反应的原理以及实验的作方法。I.实室可用浓盐酸与锰酸钾在常温下反应制备氯气不要加热选置；通二氧化碳排出装置内的空气，防止红磷与空气中的气发生自燃；装置中生的化学方程式𝑙

；装的用除观察

的流速之外，还可用于平衡气压、干燥氧气；𝑃𝑙

中为价水解生成磷酸和盐酸应的学方程式

；𝐼.

反应的(

4可该产品的纯度

𝑔/25𝑔

；若定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则读取标准的体积偏小，则测定结果偏低。14.

答：

电从较高能级激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时以的形式释放能量三锥形、、𝑙等、：𝑐解是号素周表中第四周期族原的价层电子排布式为

3

；同周期主族元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势族族素一电离能高于同周期相邻元素的，故第四周期主族元素中第一电离能最小的，故答案为：

；；金元素产生焰色反应的观原因为从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃基态时，以光的形式释放能量产生焰色反应，故答案为子从较高能级的激态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时光的形式释放能量；

中原孤电子对

，层电子对，模基础上忽略孤对电子可得微粒空间构型为三角锥形。根据等电子体的含义知，原子替代原、个位负电荷可得与互为等电子体的分子等进一步换可、等，故答案为：三角锥形；𝑙、、𝑙等；

22𝐴2𝐴322𝐴322𝐴222𝐴2𝐴322𝐴322𝐴2的构简式可知一中原子的价层电子对数目为化式为，碳氧双键中原的价层电子对数目为，化方式为

2

.单为键双键含个键键每个分中含个键个键则键键的数目之比：：，故答案为：、；：；由胞结构可知，每个晶胞中含原数，含个原，晶胞质×

59+75

，晶胞的体积

𝑎

𝑠𝑐

2

，故晶胞的密

59+75

2

2

⋅

，故答案为：。𝐴是号素处于周期表中第四周期族同周期主族元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，族族素一电离能高于同周期相邻元素的；(2)电从较高能级的激发态迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量；

中原孤电子对

5+32×32

，层电子对，模基础上忽略孤对电子可得微粒空间构型；互为等电子体的微粒的原子总数相等、价电子总数也相等；的构简式可知，

、一、中原的价层电子对数目，氧双键原子的价层电子对数目；键为键双键含有个键个键由胞结构利用均摊法可知每个晶胞中含有个原子个原计算晶胞的质量晶体密度晶胞质量晶胞体积。本题考查物质结构与性质，涉及核外电子运动、电离能、跃迁、空间构型、等电子体、杂化方、化学键、晶胞计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，明模与微粒立体构型关系，掌握均摊法进行晶胞有关计算。15.

答案：分𝐶分酚羟、醛分，下面每分，二溴乙烷

64388346464388346432𝑥16(𝑥333解：题分析观结构简式，发现化合由、𝐶、

、四种原子团构成，则其分子式

；所含的三种官能团分别为醛基、醚键、羟基分子式

的有机物只有一种同异构体能是乙于不饱和烃

易发生加成反应，生成二乙，化合的称为，二乙烷，属于卤代烃，不能简称为二溴乙烷，因，二乙烷与，二乙烷互为同分异构体；化合的构简式为是𝐼氧得到的有机产物𝐼是催化氧化得到有机产物，由此逆𝐼的构简式可能𝐶、；，二乙烷与氢氧化钠水溶液共热时发生水解反应或取代反应，生成乙二醇、溴化钠，证明上述逆推合理苯环上的一硝基取代物有两种，说明苯环上有个代基，且个代基位于相对位置；该质水解最多消3，说明该物质含有酯基、酚羟基，该物质水应可以得对苯二酚乙，综合上述推断可同分异构体的结构简式

；依意，反属加成反应，与反应的有机物为邻羟基苯甲醚；对𝐼的构式，发现羧基不变，醛基中碳氧双键断开其中个羟基苯甲醚中羟基对位碳上的碳氢键断开氢分别加到碳原子上成化合物。考点：考查有机合成和推断大题，涉及分子式、官能团和有机物的名称、化学方程式、官能团性质、同分异构体、结构简式等。16.

答

+183.8；⋅；6𝑥𝑥𝑥3𝑥

3

；低于；

3

；解：：、生，元素化合价升高了，生，元化合价降低了，符合氧化还原反应原理，预测合理，正；B生、、

均有化合价变，为非氧化还原反应，预测合理B正；C、元化合价降低，生，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理，错误；D、有素化合价的升高又有元素化合价的降低，预测合理A正．故选：．现据题意写出对应的方程式(吸的总能放出的总能量183.8故答案为：

𝑘𝑙．

2𝑥𝑦𝑥𝑥𝑥𝑥eq\o\ac(△,𝑐)eq\o\ac(△,)𝑥222𝑥2；212𝑥𝑦𝑥𝑥𝑥𝑥eq\o\ac(△,𝑐)eq\o\ac(△,)𝑥222𝑥2；21222根平衡转化率的判断两或两种以上的反应物增加其中一种物质的物质的量提另一种物质的转化率，自身的转化率降低，故2

的物质的量越大的化率越高，所以点转化率最高；故答案为：．222

因为反应物的转化率均为以(

𝑦𝑥

以𝑦𝑥起始浓度：22变化浓度：22

𝑥平衡浓度：

2

𝑦3𝑥2

𝑥eq\o\ac(△,𝑡)eq\o\ac(△,)6

1𝐾=

𝑥(𝑥𝑥(𝑦3𝑥

3

16(𝑥𝑥𝑥𝑥

3

16(𝑥𝑥𝑥𝑥3𝑥

328故答案为：

6

⋅

⋅𝑖

1

16(𝑥𝑥𝑥𝑥3𝑥

3

；垂𝑥轴作一辅助线，选2度有到，反应是放热反应

的物质的量相同的，温度不同的两个假设

，升高温温度升高平衡逆向移动，

减，与图象所示相反，故假错了，应该1

；故答案为：低于．由意可知：写出电化学合成过程中发生还原反应，是化合价升高的应，从总方程式可知2到，个价