高考化学复习考点电解池练习试题

20电解池1．(2023·四川理综，4)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时掌握溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。以下说法不正确的选项是( )用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反响式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋HO2

料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反响式为 ，电解过程中Li＋向 电极迁移(填“A”或“B”)。利用钴渣[含Co(OH)Fe(OH)等]制备钴氧化物的工艺流程如下：3 3阴极的电极反响式：2HO＋2e－===H2OH－

Co(OH)

溶解复原反响的离子方程式为2 2 3除去CN－的反响：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N↑＋2CO5Cl－＋HO

，铁渣中铁元素的化合价为 ，在2 2 22．(2023·福建理综，11)某模拟“人工树叶”电化学试验装置如下图，该装置能将HO和CO转化为O和燃料(CHO)。以下说法正确的选项是( )2 2 2 38A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a

空气中煅烧CoCO生成钴氧化物和CO2.41g，24 2CO体积为1.344L(状况)，则钴氧化物的化学式为 。21．(2023·海南化学，3)以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。以下说法错误的选项是( )C1molO2

44gCO2

被复原

A．阴极四周溶液呈红色B．阴极逸出气体D．a电极的反响为：3CO18H＋－18e－===CHO＋5HO

C．阳极四周溶液呈蓝色D．溶液的pH2 38 23．(2023·浙江理综，11HOCO2 2H和CO2法的是( )A．X

2．(2023·广东理综，11)某同学组装了如下图的电化学装置电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则 ( )电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ电极Ⅰ发生复原反响B．阴极的电极反响式是：HO＋2e－===HO2－、CO

＋2e－===CO＋O2－

C.电极Ⅱ渐渐溶解2 2 2C．总反响可表示为：HO＋CO==H＋CO＋O2 2 2 2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶14．(2023·山东理综，29)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材

D.电极Ⅲ的电极反响：Cu2＋＋2e－===Cu3．(2023·海南化学，12)以下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和dPtb和db<d。符合上述试验结果的盐溶液是( ) ：3I＋6OH－===IO－＋5I－＋3HO2 3 24．(2023·北京理综，9)用石墨电极电解CuCl溶液(见右图)。2以下分析正确的选项是( )A．aB．通电使CuCl发生电离2C．阳极上发生的反响：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极四周观看到黄绿色气体5．(2023·天津理综，6)为增加铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以AlPb

以下说法不正确的选项是( )右侧发生的电极反响式：2HO＋2e－===H↑＋2OH－2 2电解完毕时，右侧溶液中含IO－3电解槽内发生反响的总化学方程式：KI＋3H==KIO＋3H2 3 2变7．[2023·山东理综，30(1)]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。AlCl－和AlCl－下： 铝。

2 7 4电池：Pb(s)＋PbO(s)＋2HSO(aq)===2PbSO(s)＋2HO(l)

钢制品应接电源的 极，电镀过程中不产生其他离子且有机阳2 2 4 4 2电解池：2Al＋3H==AlO3H2 23 2电解过程中，以下推断正确的选项是( )电池 电解池H＋移向Pb电极 H＋移向Pb电极每消耗3molPb 生成2molAlO

离子不参与电极反响，阴极电极反响式为 。假设改用AlCl水溶3液作电解液，则阴极产物为 。8．[2023·北京理综，26(4)]NONHNO4 3为使电解产物全部转化为NHNO，需补充物质A，A是 ，说明理由：4 3232阳极：2Al＋3HO－6e－===AlO＋6H＋2HO2D

2 23

。9．[2023·重庆理综，11(4)]肯定条件下，如下图装置可实现有机物的6.(2023·11KI中间用阴离子交换膜隔开。在肯定的电压下通电，觉察左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色渐渐变浅。

电化学储氢(无视其他有机物)。(1)导线中电子移动方向为 。(用A、D表示)(2)生成目标产物的电极反响式为 。(3)该储氢装置的电流效率η＝ (η

生成目标产物消耗的电子数

①写出电解时阴极的电极反响式：＝ 转移的电子总数×100%，110．[2023·课标全国Ⅰ，27(4)]HPO也可用电渗析法制备。“四室电渗3 2析法”工作原理如下图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：(1)写出阳极的电极反响式 。(2)分析产品室可得到HPO的缘由 。3 2

。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。1．(2023·山东潍坊期末，1)以下图所示的日常生活装置中，与iphone5s手机充电的能量转化形式一样的是( )(3)早期承受“三室电渗析法”制备HPO将“四室电渗析法”中阳极室3 2 2．(2023·广西桂林期末，3)要实现反响：Cu＋2HCl===CuClH

↑，设计的稀硫酸用HPO稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并 2 23 2 了以下四个试验，你认为可行的是( )了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质该杂质产生的缘由是：

3．(2023·云南一次检测，11)铝外表在空气中自然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。 。11．(1)[2023·四川理综，11(4)]MnO2

可作超级电容器材料。用惰性电极

掌握肯定的条件，用如下图的电化学氧化法，可在铝外表生成坚硬的氧化膜。以下有关表达正确的选项是( )阴极上有金属铝生成电解MnSO溶液可制得MnO4 2

电极ABC．OH－在电极A 。D2Al－6e－＋3H

O===AlO

＋6H＋(2)[(2023·江苏化学，20(1)]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要

2 23争论课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸取H

S

4．(2023·山东日照三校联考，14CuO2而受到关注。承受离子交换膜掌握电解液中OH－的浓度制备纳米级CuO的装置22示的电解池的阳极区进展电解。电解过程中阳极区发生如下反响：S2－－2e－===S(n－1)S＋S2－===S2－n

2A．钛电极发生氧化反响B．阳极四周溶液的pH

O＋H2

↑以下说法正确的选项是( )2C．离子交换膜应承受阳离子交换膜D．阳极反响式是：2Cu＋2OH－－2e－===CuO＋HO

解试验，请答复以下问题。该原电池的负极为 能否用熔融氯化铝代替熔融氧化铝作电解2 25．(2023·山东烟台质检，5)BaClKSO和AgNO2 2 4 3

质，并说明理由 成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的 气体体积之比为3∶2。以下说法正确的选项是( A．阴极反响为：Ag＋＋e－===Ag阳极始终发生反响：2Cl－－2e－===Cl2两极共生成三种气体向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态6．(2023·太原测评，21)结合如图中推断，以下表达正确的选项是( A．K与NXpHB．K与NX2H＋＋2e－===H2C．K与MXpH

。假设用此装置精炼镍则 极(填“X”或“Y”)是粗镍电解质溶液是 。假设用此装置在铁件上镀一层铜，Y极是 (填“铁件”或“铜板”)，电解质溶液是 。9．(2023·贵阳期末，17)请答复以下问题：试验一：将开关K与a连接，则乙为 极，电极反响式为D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反响为4OH－－4e－===2HO＋O↑ 。7．(2023·哈尔滨期末，7)

2 2用如下图装置制取纯洁的Fe(OH)，以下说法不正确的选项是( )2A．ac可以是CuCl2B．电解一段时间，b电极四周pHC．溶液中的阴离子向a电极移动D．在参加苯之前应将电解液c8．(2023·兰州调研，19)在特别电解质熔融氧化铝中将化学反响Mg(l)＋FeCl(l)===MgCl(l)＋Fe(l

的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是 (填字母)。A．CuB．ZnC．SnD．Ag试验二：开关K与b连接，则乙 极，总反响的离子方程式为 。对于试验二，以下说法正确的选项是 (填字母)。A．溶液中Na＋向甲极移动B．从甲极处逸出的气体能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝2 2C．反响一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．反响在完毕后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积肯定相等该争论小组的同学在进展试验二完毕的溶液中滴加酚酞溶液，觉察 22.4mL，转

10.00%的NaSO100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为2 410.99%。(1)此时A端为电源的 极(填“正”或“负”)，A极的电极反响式为 移电子的物质的量为 mol；假设剩余溶液体积为200mL，则该溶液的pH 为 。10．(2023·南昌调研，21)ClO为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的2高效、广谱、快速安全的杀菌剂，制备ClO的工艺是电解法。2ClO2ClO的电极方程式：2 ；图中b电极为 (填“阳极”或“阴极”)。电解一段时间，当阴极产生状况下气体112mL时，停顿电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 mol，阴极区pH (填“变大”“变小”或“不变”)。ClO对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂中污水2

。假设乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c(H＋)＝ (不考虑Ag＋的水解)。丙池中产生的气体体积为 L(状况下)。Ⅱ.制取KMnO的最好方法是电解KMnO4 2 4板，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成KMnO溶液，则可制取KMnO2 4 4阳极的电极反响式为 。此时溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。考点专练20电解池【三年高考真题演练】[高考真题]1D[C－在阳极发生氧化反响生成ClO－H＋在阴极发生复原反响生成H，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、CD2含CN－(amol·L－1)，现将ClO2

把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反响的离子

性，离子方程式中不能消灭H＋，正确的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2

O===N2方程式： 。11．(2023·湖南长郡中学模拟，18)以下图是一个电化学过程的示意图。Ⅰ.在甲池中，假设A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数

↑＋2CO5Cl－＋2OH－，错误。]22．B[AHO2面转化为O和H＋，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B2同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H＋从阳极b极

＋3HO，2Co3＋＋SO2－＋HO===2Co2＋＋SO2－＋2H＋]＋3CoO2 3 2 4 34区向阴极aC6CO8HO2CHO2 2 382

[两年经典高考真题]1．D[以石墨为电极，电解KI2KI＋2H==2KOH＋9O2

1molO2 3

molCO2

被复原，其质

＋HIH

2和KOH，阳极产物是I88 2 2 2 2量为 g，错误；D项，a电极为阴极，发生复原反响，电极反响式为：3CO3＋18H＋＋18e－===CHO＋5HO，错误。]

2 阴极四周的溶液会变红(溶液呈碱性)，A、B、C正确；由于电解产物有KOH38 23．D子，应为阴极，故XA、BCD2O－4e===O2↑，结合电子得失相等，可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1，错误。]4．解析(1)B极区生成H，同时会生成LiOH，则B极区电解液为LiOH2溶液；电极ALiClCl－2Cl－－2e－===ClLi＋(阳离子)向B(2)Co(OH)2 3HSO溶解生成Co3＋，Co3＋SO2－氧化为SO2－，同时自身

pHD2．A[电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，可推断，Ⅰ是原电池的负极，Ⅱ是原电池的正极，Ⅲ是电解池的阳极，Ⅳ是电解池的阴极，A方向是从正极流向负极，即电极Ⅳ→→电极Ⅰ，正确；B反响，错误；CCu2＋＋2e－===CuCu加重，错误；DCu－2e－===Cu2＋，错误。]3．D[电极b和dA、BCD2mol电子，则b1molCu，64g，d2 4 3 4被复原为Co2＋，写出离子方程式并配平即可。铁渣中Fe元素的化合价为＋3 2molAg，增重216g，故增重b<d，符合题意。]CO

的物质的量为：n(CO＝

1.344L

＝0.06mol，依据CoCO

的组成

4．A[ACu2＋流向电解池的阴极，可推断aB2 2 22.4L·mol－1

24项，CuCl2

2Cl－－2e－===Cl2可知Co0.03mol，其质量Com＝0.03mol×59g·mol－1＝1.77

↑，错误；D项，通电后Cl

应在阳极生成，错误。]gCoOx

59x∶16y＝1.77g∶y

25．D[在电池中阳离子移向正极PbO

，在电解池中阳离子移向阴极Pb(2.41g－1.77g)，解得x∶y＝3∶4，所以钴氧化物的化学式为：CoO。 2答案(1)LiOH2Cl－－2e－===Cl↑B2

34 极，A3molPb6mole－1molAlOBPbO4H＋＋SO2－＋2e－===PbSO2HO，(2)2Co(OH)＋SO2－＋4H＋===2Co2＋＋SO2－＋5HO[或Co(OH)

＋3H＋===Co3＋ 23

2 4 4 23 3 4 2 3CPbPb－2e－＋SO2－===PbSOPbSO

答案NH

＋2HNO

，电解产生的HNO多4 4 4

2 4 3 3 3Pb不发生转变，D6．D[左侧变蓝，说明左侧是阳极，I－在阳极放电，被氧化生成I2右侧是阴极，只能是水电离的H＋放电被复原生成H2HO＋2e－2 2

解析(1)由于从 发生了得电子的复原反响故D为阴极，E为阳极，A为负极，B为正极，导线中电子移动方向为A→D。(2)由①知D电极生成目标产物的电极反响式为 (3)由(1)知，===H↑＋2OH－，A项正确；OH－通过阴离子交换膜进入左侧与I反响生成IO－， E电极反响为2HO－4e－===4H＋＋O↑，则生成2.8molO

2.8mol2 2 3 2 2 2B项正确；电解KI的过程发生如下两个反响： ×4＝11.2mol，电解过程中通过阴、阳极的电子数目相等，即阴极得到电子也①2I－＋2H

为11.2moCH6H＋6e－===CH2H＋2e===H2 2 2

66 612 2②3I

＋6OH－===IO－＋5I－＋3HO

↑，设参与反响的苯的物质的量为x，其转移电子的物质的量为6x，生成的H2 3 2 2①×3＋②即得总方程式，C项正确；假设将阴离子交换膜换成阳离子交换

11.2－6x为 2

mol，依题意得10×24%－x×100%＝10%，x＝1.211.2－6x膜，阴极产生的OH－将不能到达阳极区，I2

OH－无法反响生成IO－，因而D3

10＋ 2错。]7．解析在钢制品上电镀铝，故钢制品应作阴极，与电源的负极相连；因

1.2mol×6＝7.2mol，电流效率η＝7.2mol×100%≈64.3%。11.2mol答案(1)A→D为电镀过程中“不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响”，Al元素在熔AlCl－和AlCl－4AlCl－＋3e

(2)2 7 4 2 7－===Al＋7AlCl－；在水溶液中，得电子力量：H＋>Al3＋，故阴极上发生的反响是42H＋＋2e－===HH

(3)64.3%解析(1)阳极发生氧化反响，由于OH－的放电性大于SO2－，则在反响2 2 4答案负4AlCl－＋3e－===Al＋7AlCl－ H 中OH－失去电子，电极反响式为2HO－4e－===4H＋＋O↑。2 7 4 2 2 28．解析依据电解NO制备NHNO

的工作原理图知：阴极反响式为3NO＋

阳极室H

O放电产生H＋，H＋进入产品室，原料室中的H

PO－穿过阴膜扩4 3 2 2 215e－＋18H＋===3NH＋＋3HO5NO－15e－＋10H

O===5NO－＋20H＋，

散至产品室，两者发生反响：H＋＋H

PO－

HPO4 2 2 3 2 2 3 2总反响式为：8NO＋7H==3NHNO2HNO为了使电解产生的HNO2 4 3 3

全部转化为

假设撤去阳膜，H

PO－或HPO可能被氧化为PO3－。2 2 3 2 4

应补充NH

答案(1)2HO－4e－===O4H＋4 3 3 2 2阳极室的H＋H

PO－穿过阴膜集中至产 由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反响；阳极四周溶液的pH不变，B项品室，二者反响生成HPO3 2

2 2错误。]PO3－

HPO－或HPO

被氧化

5．C[三种物质溶于水后，发生反响Ba2＋＋SO2－===BaSOAg＋＋Cl－4 2 2 3 2 4 411．解析(1)依据Mn2→＋4则阳极电极反响式为Mn2＋＋2HO－2e－===MnO＋4H＋。

===AgCl↓，则混合溶液的溶质为KCl和KNO3体体积之比为3∶2，所以阴极反响为：2H＋＋2e－===H2Cl－2 2 2①电解时，阴极溶液中的阳离子放电，即水溶液中的H＋放电生成H和 －2e－===Cl↑和4OH－－4e－===O↑＋2HO，阴、阳两极共生成氢气、氯气和氧2 2 2 2OH－。②由题给反响可知，阳极区生成了S2－，S2－可以理解为(n－1)S＋S2－，加n nS单质同时还有HS2答案(1)Mn2＋＋2HO－2e－===MnO＋4H＋

气三种气体，要使电解质溶液复原，需要通入适量的HCl，还需要参加适量的水。]6．A[AK与NXFe＋2 2(2)①2HO＋2e－===H↑＋2OH－

HSO===FeSO＋H↑，所得溶液pHBX为NaCl2 2 2 4 4 2②S2－＋2H＋===(n－1)S↓＋HS↑

FeO

＋4e－＋2HO===4OH－，错误；n 2 2 2【两年模拟试题精练】1．A[ABC是将太阳能转化成热能；D2C故不能设计成原电池，即A、B电源的正极相连，选项C3．D[AAl3＋氧化性小于H＋，阴极上H＋放电生成HB2氧化，做电解池的阳极。]4．D[钛电极为阴极，发生复原反响，A2Cu＋2OH－－2e－===CuO＋HO，OH－由阴极

C，K与MXHO2掉，则硫酸浓度增大，pHD项，是电解NaCl阳极反响式：2Cl－－2e－===Cl27．A[A项，假设电解液为CuCl溶液，电解的总反响为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋2Cu，无法得到Fe(OH)B项，要得到Fe(OH)，阴极即b电极发生HO2 2 2电离的H＋放电反响，H＋浓度减小，促进HO的电离，使得溶液中OH－浓度增大，2故pHCa正确；D项，参加苯之前应将电解液c加热煮沸，以赶出溶解在其中的O2止Fe(OH)2解析(1)由电池总反响可知，镁作负极；不能用熔融氯化铝代替熔融2 2项正确；氧化铝作电解质，由于氯化铝为共价化合物，熔融时不电离，不能导电。(2)电解精炼时，不纯的金属作阳极，纯的金属作阴极，纯金属的可溶性盐作电解质溶液。(3

0.01mol，2 2通过阳离子交换膜的为H