2021届四川省成都市高三高中毕业班摸底测试化学试题

4343344333高中化学月/段考4343344333四川省成市2021届高三高中毕业班摸底测试可能用到的相对原子质量：H—C—N1416Na23SClZn-Ag-108第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共小，每小题分共40分。每小题只有一个选项符合题目要。某试剂标签上安全标志如右图，该试剂可能是（）乙醇

烧碱

C.硝酸钾

明化学与活密切相关。下列叙述错误的是（）NaClO溶可用来杀灭新冠病毒C.

可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂下列分错误的是（）

酸性：H

B.子半径：-

>MgC.

阴离子还原性：Cl

>S

H、NO种元素可形成离子化合物下列离在溶液中能大量共存的是（）ANa、、Cl-、CO2-

HCO-

、+、+、-C.Fe

、、2-NO-

Na+、K、CO2-

、SiO2-天然橡的单体是异戊二(),

下列说法正确的是（）A与乙烯是同系物C.常温下能与水互溶

能发生加成聚合反应分中所有原子平面下列反的应用错误的是（）可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁硫钠与浓硫酸反应可制备硫化氢1

2212222322224423232432212222322224423232433234C.铁在氯气中燃可制得无三水氯化铁氧钙与水反应可用作自热米饭加热下列化方程式中，不能准确表达其变化的是（）C.

钠在空气中变暗：=NaO蔗糖加浓硫酸变黑：CHOllH漂白粉久置失效：+CO+H+2HC1O

2HC1O=2HCl十

2SO形成酸雨2SO+O

+2HO=2HSO下列有物质的鉴别或检验错误的是（）C.

用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在O2-下列实操作正确的是（）线C.

配制0.mol/L溶液：将4.0g固放入mL容瓶加水至刻度除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入溶洗涤、分液测定氯水的pH：将氯水滴在试上，然后与标准比色卡比较验证Mg(OH)的解度比OH)大：向Mg(OH)悬浊液中滴入溶液下列说法正确的是（）

升高SO稀溶液温度，溶液中c(-

)增大=3的CHCOOH溶液加入CHCOONa固，溶液减小C.NaClO稀溶液中加入NaClO固，溶液中

+)(ClO-)

增大

向AgCl、CrO的饱和溶液中加入少量AgNO固，溶液中

(CrO)4(Cl-)

不变11.下实现象和结论均正确的是（）

将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO溶，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃

将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高2

A4322224224高中A4322224224C.

将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小将少量过氧化钠粉末加入水中反应后的溶液中滴入酚酞溶液溶液保持红色说反应生成了碱12.实室究从海水中提取溴的主要过程为：，下装置或操作在实验中未涉及到的是（）13.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）ALmol/LNHNO溶液中含有氮原子总数为N

A8gNa与完全反应，转移的电子数为0.N

AC.2.8g和N混合气体中含有质子数为1.4

A

标准状况下L环烷中化学键数目为0.9N

A14.为到应实验目的，下列实验设计可行的是（）编号ABCD

实验目的探究浓度对化学平衡移动的影响观察颜色检验K探究浓度对反应速率的影响

实验过程向盛有50.mol/LKCrO溶的试管中滴入滴硫酸，振荡向盛有FeSO溶的试管中滴入氨水，立即振荡用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象向2支有mL0.01LH溶液的试管中分别加入L和mol/LKMnO溶，观察现象15.实室用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是（）3

22332322322高中化学月/段考试题22332322322C.

①、③、④中依次盛装无水、石灰、碱石灰需测定实验前后装置②和装置③的质量差结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K实验后装置②的玻璃管中CuO未部变红对实验结果无影响16.下所各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项物质A

aNaCO

NaHCO

cCO

2BCD

NOAlO

NO

HNOFeAlC1

3317.锂用氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）AC.

反应①中N是化剂反应②属于复分解反应转化过程中涉及的HO、LiOH都于电解质反应③中Li在极生成18.液锌次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。已知：4

242422222122233a3b3高中化学月242422222122233a3b3①+2OH

=Zn(OH)

，②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。下列说法错误的是（）A

电池放电时，电子由电极B经线流向电极AC.

电池反应为MnO+Zn+4H++-=Mn2+电池充电时，H向极A移动电池充电时，电极B的量增大

+Zn(2-2HO19.用性还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密容器加入一定量的活炭和某温度下发生反应：①C(s)+2NO(g)

N(g)+CO(g)H已知：C(s)+O③((g

CO2NO(g)

H=ΔHmol下列说法错误的是（）C.

Δ=-574.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态反应③正反应的活化能大于反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动20.室下用0.10mol/LCOOH液滴定10.00mL浓均为10mol/LNaOH和•H的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入变化曲线如下图所示。已知：(COOH)=1.8-5,K(NH•H）×l0-5下列叙述错误的是（）5

33342222222高中化学月/段考试题33342222222A段CH与NaOH的和过程点的电离程度最大C.C点c(Na+)c(CHCOOH)+2(CH-)点cNa+)>(NH+(-)>c(H+第I卷非选择题，共分）21.(10分）RW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。的外层电子数是内层电子数的两倍，XW可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为HZ回答下列问题：(l)Z在期表中的位置是的结构式是

Y的原子结构示意图。Z的子式是。(3)XYW溶呈

性（填酸、碱或中原是（用离子方程式表示）。某传感器可以检测空气中ZW的量，工作原理如上图所示。则其阴极电极反应式为。22.(10分H是种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：(l)A的名称是；程①是

变化（填物”或化”，下同程是

变化。(2反应③的化学方程式为

；反应⑥的类6

2224424222222222224高中化学月/段2224424222222222224型为。鉴E与F的法是

。H中元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有

种。23.(10分CO是种廉价的碳资源，资源化利用具有重要的工业与环境意义。下物质理论上可以作为CO捕剂的是（序号NHCl溶

()溶氨

稀HSO(2以TiO为催化剂的光热化学循环分解反为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。该转化过程①中会

能量（吸收或释”)CO分反应的热化学方程式为现该反应的能量转化方式是。(辅助的Al-CO电池能有效利用CO,且池反应产物Al(O)是重要的化工原料，工作原理如右图所示。若正极产生

O-

将还生成CO2-

，则正极的反应式为；电路中转移1mol电子，需消耗CO（标准状况

2

L24.(11分碳酸钠是重要的化工原料之一泛用于轻工日化建材品工业等行业。(市碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：7

24232332233332332422242高中化学月24232332233332332422242试剂：稀H、BaCl溶、)溶液、AgNO溶液实验步骤①取少量样品，加蒸馏水溶解③⑤静置，

现象②固体完全溶解得到无色澄清溶液④有白色沉淀生成⑥用AgNO标溶液滴定Cl-以KrO溶液为指示剂CrO为红色沉淀测定碳酸钠的纯度。①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg,用量瓶配制100mL溶，定容时，用加蒸馏水至刻度线。②配AgNO溶及浓度标定：称取AgNO晶8.于杯中，用

取mL水倒入烧杯中，搅拌摇后，转入

色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述溶液浓度为。③滴定样品品溶液mL于形瓶中量稀AgNO滴2~3滴KCrO溶液，用Ag标溶液滴定，滴定终点的现象为。重复上述操作三次。四次测定数据如下表：实验序号

消耗AgNO溶体积/mL20.00

21.

19.若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果（偏”、偏”或无影响样的纯度为％。25.(10分乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为CH+HO(gCHgΔ,乙的平衡转化率随温度的化关系如下图［其中n(CH):n(HO)=l:1』。8

22225bd234442344高中化学月/段考试22225bd234442344时若起始(HH)=lmol,容体积为1反应经5min达a点在0~5时，反应速率v(CHOH)为（保留两位小数

mol/(L•min),a点的平衡常数Ka=(2)乙烯气相直接水合反应的H填“或<”)相起始量达到b所要的时间

a

t(填>”、“<或=后同、两的平衡常数K

K。(3)300，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有、。26.(9分硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘（主要成分为还含有少量PbOCuO、O、FeO等生产ZnSO•O的流程如下：有关金属离子『c(Mn+)=0.1

ol/L』形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的沉淀完全的

1.52.8

Zn6.28.2

Cu“酸浸时的稀酸；渣1主成分是。(2)氧”时的离子方程式为

入ZnO杂时溶液的控制范围是

~5.0。(3滤渣3含锌和滤液得到•7H的作涤燥。(4)取gZnSOO加至不同温度，剩余固体的质量如下表：温度/℃质量/g

95

72

则剩余固体的化学式为（序号）。A.ZnOZnO()

C.

ZnSO•HO9

高中化学月/段考试题10

32443244——★参*考**——第Ⅰ卷(选择题,40分１．．

２．．

３．C．B

４．14．A

５．．A

６B．

７．A．

８．C．

９．．D

．A．B21(10分)(１第三周期第A族２)(２)SC＝１分)

第Ⅱ卷(选择题共分)１分(２分)(３碱１分AlO

＋2H

＋