高中化学苏教版化学家眼中的物质世界复习与测试 全国获奖

2023届高三化学一轮复习精选过关练习题（苏教版）：必修1专题一化学家眼中的物质世界（含解析）1．常温下，下列数据在比值为2：1的是 （）A．mol/L的CH3COOH溶液与mol/L的盐酸溶液中的c（H＋）之比B．pH=12的Ba（OH）2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）与c（CO32－）之比D．pH=7的氨水和（NH4）2SO4混合溶液中：c（NH4＋）与c（SO42－）之比2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明3．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．16gCH4含有10nA个电子B．常温常压下，22. 4LCl2含有2nA个Cl原子C．1molCu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子D．1Lmol•L－1Na2SO3溶液中含有0.1nA个SO324．14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是（A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为145．下列树状分类法正确的是()A．纯净物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属单质,非金属单质)),化合物))B．物质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物,纯净物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液,化合物))))6．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气7．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．通常状况下将HI气体和molCl2混合后，气体的分子数小于NAB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C．5.3gNa2CO3固体含有的离子数为D．标准状况下，NA个Br2所占的体积约为11.2L8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）9．下面关于下图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气A．全正确B．②③④C．①②④D．①③④10．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）NH3所含有的原子数为NAB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD.1L／LNaCl溶液中所含的Na+为NA11．若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22．4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度13．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．含有×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol14．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NAB．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子C．常温常压下，46gNO2、N2O4混合物中，分子数为NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子个数大于NA15．为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（）A．伸入燃着的木条。B．分别通入少量澄清石灰水，振荡。C．分别通入少量NaOH溶液，振荡。D．分别通入少量稀硫酸，振荡。16．下列关于物质的类别的说法不正确的是（）A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物17．下列物质分类正确的是：（）A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()。A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为B．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为时，生成的SO2为2.24LC．1mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NAD．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA19．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA21．(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mLmol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是____________。(3)在配制mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗________；③定容时仰视观察液面________。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因_____________。22．（11分）I下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。（1）将气体存于II瓶中，下列说法不正确的是___________。A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在II瓶中B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹D．该装置也可用作制取氢气的发生装置（2）要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：___________________________。II．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________；硫化亚铁处加水的目的是_______。（2）实验目的：探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。由上述实验事实可知：①固体M中一定有的物质是_______(填化学式)其中一种物质的质量可以确定为__________g(用代数式表示)。②C装置的作用是__________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________。通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是___________。a．M中有未反应的铁和硫b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥23．(8分)使一定量Zn与100mlmol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H+)=L。求：(1)生成气体的成分为：；（2）Zn的质量为g；（3）开始生成H2时H2SO4的浓度为mol/L。（假设溶液体积无变化）24．（16分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）。（2）滤液A的主要成分（填写化学式）。（3）反应①的离子方程式是。（4）反应②的化学反应方程式是。（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g(NH4)2SO4（式量132），可制得晶体的质量是。（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2(SO4)3(水层)+6HT(有机层)2CeT3(有机层）+3H2SO4(水层)分液得到CeT3(有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是（从平衡移动角度回答）。25．一瓶气体经过检验只有一种元素，则该气体是（）A．一种单质B．化合物与单质的混合物C．一种化合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物26．（16分）A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。（2）在反应；=1\*GB3①～=7\*GB3⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应=6\*GB3⑥说明D溶液中含有___离子。（3）反应=4\*GB3④的离子方程式是__________。（4）反应=7\*GB3⑦的化学方程式是__________。（5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。参考答案1．D【解析】2．B【解析】试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是离子直径大小，介于1~100nm之间的为胶体，大于100nm的为浊液，小于1nm的为溶液，故答案选B考点：胶体的性质3．A【解析】试题分析：由于n=m/M，甲烷的相对分子质量为16，则甲烷的物质的量为1mol，1个甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成，碳原子含有6个电子，氢原子含有1个电子，则1个甲烷分子含有10个电子，1mol甲烷含有10mol电子，故A正确；由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但是常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则Cl2的物质的量小于1mol，所含有氯原子小于2mol，故B错误；铜元素由0升为+2价，则3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O～6e－，由于该反应中各物质的系数之比等于物质的量之比，则1molCu与足量稀硝酸反应转移2mol电子，故C错误；由于n=c•V，则亚硫酸钠的物质的量为，亚硫酸钠是完全电离的强碱弱酸盐，部分亚硫酸根离子发生水解，则溶液中亚硫酸根离子小于，故D错误。考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质的组成与结构、摩尔质量、气体摩尔体积、铜与稀硝酸反应中转移电子数、体积、物质的量浓度、盐类水解等。4．B【解析】试题分析：14C考点：考查元素的原子的构成微粒的关系的知识。5．A【解析】略6．B【解析】试题分析：等质量的物质，物质的量之比等于摩尔质量的反比。分子数最少的是二氧化碳，故B项正确。考点：本题考查物质的量。7．A【解析】8．C【解析】试题分析：A、洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误；B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故B错误；C、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，且试管口低于试管底，氨气易溶于水，氨气的密度小于空气的密度，所以氨气应采用向下排空气法收集，故C正确；D、用天平称量药品时，遵循“左物右码”原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故D错误。考点：本题考查化学实验基本操作。9．D【解析】试题分析：用图示装置排水法收集气体时，气体应该从B管进，将水从A中排出，如果从A进，气体就会从B出去，不能收集到气体，①对；收集密度比空气大的气体：应该从A进气，从B排出空气，如果从B进，由于气体密度比空气大，会沉在下部，空气在上部，不能排出去，②错；收集气体密度比空气小的气体时从B进，气体聚集在上部，空气往下沉，再从A出去，③对；洗气时要长进短出，④对，选D。考点：实验装置的应用。10．C【解析】A错1molNH3所含有的原子数为3NA；B错，应为标准状况下；C正确；D错，1L／LNaCl溶液中所含的Na+为11．A【解析】标准状况下，VL氯化氢是V/，质量是22.4g，所以溶液的质量是（1000＋）g，因此溶液的体积是（1000＋）g÷dg/ml。根据c＝n/V可知，溶液的浓度是，答案选A。【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，无论几摩尔水，摩尔质量都是18g/mol，故错误；B、前者c(Cl－)=1mol·L－1，后者c(Cl－)=2mol·L－1，后者是前者的2倍，故错误；C、前者氧原子的物质的量64×2/64mol=2mol，后者氧原子的物质的量为=1mol，前者是后者的两倍，故正确；D、两溶液的密度不同，前者比后者两倍还要大，故错误。考点：考查摩尔质量、物质的量等知识。13．C【解析】试题分析：A、1molCH3COOK的质量为98g，错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，错误；C、一个CH3COOK微粒的质量=98g÷×1023=g，正确；D、醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为，错误。考点：本题考查摩尔质量等基本概念。14．D【解析】正确答案：DA．不正确，常温常压下，P4分子中有6个共价键，1mol白磷中含有共价键为6NAB．不正确，标准状况下，甲醇为液体；C．不正确，常温常压下，46gNO2、N2O4混合物中，分子数少于NAD．正确，1L1mol/LNa2CO3溶液中，CO32―要水解，阴离子个数大于NA15．B【解析】试题分析：A、由于一氧化碳具有可燃性，在和氧气混合点燃时会发生爆炸，A错误；B、二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不会出现该现象，B正确；C、二氧化碳虽然会和氢氧化钠反应，但是无明显的现象，C错误；D、二氧化碳和一氧化碳都不会和硫酸反应，D错误．答案选B考点：常见气体的检验16．AD【解析】试题分析：A、能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物是电解质，所以选A；B、胶体能产生丁达尔效应，所以不选B；C、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，干冰是二氧化碳，是酸性氧化物，所以不选C；D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，选D。考点：物质的分类。17．C【解析】试题分析：A、四氯化碳是非电解质，A错误；B、氯化铁溶液不是胶体，B错误；C、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物，C正确；D、CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物；答案选C。考点：物质分类18．D【解析】Na2O2中的阴离子是O2—，molNa2O2中含有个阴离子，A错；B项错在没有明确SO2所处的状态；C中溶液的体积未知，因此无法确定NH4+的数目是多少；因NO2、O2分子中均含有2个氧原子，故当分子数目为NA时，氧原子数目为2NA。19．C【解析】试题分析：铝离子的核外电子数是10个，A不正确；氯气在反应中得到2个电子，B不正确；NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，因此选项C正确；标准状况下，水的离子积常数不是1×10－14，所以pH＝13的氢氧化钠溶液的浓度不是L，D不正确，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。20．B【解析】试题分析：A不正确，标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积；1.06gNa2CO3的物质的量是，含有钠离子，B正确；C不正确，因为不是在标准状况下；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，因为它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。21．(1)'(2)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液(3)①偏高'②偏高'③偏低(4)常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”【解析】（1）根据可知，硫酸的浓度是。（2）由于容量瓶的规格没有240ml的，所以应该配制250ml，则需要浓硫酸的体积是.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以稀释的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液。（3）根据c＝n/V可知，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，溶液的体积偏少，浓度偏高；容量瓶用硫酸润洗，则溶质偏多，浓度偏高；定容时仰视观察液面，则溶液体积偏多，浓度偏小。（4）由于常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”，所以铝不会溶解。22．I、（1）C（2）打开止水夹a、b，气体即可由d导出Ⅱ、（1）管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；（2）①Fe、FeS；g②证明H2S已被完全吸收；黑色沉淀；b、c【解析】试题分析：I、（1）A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；B．取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；C．由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹，故C错误；D．下边瓶中放入锌粒，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取氢气的发生装置，故D正确，故答案为：C；（2）要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出；Ⅱ、（1）加入硫酸分别生成SO2和H2S，二者可发生反应生成S，为淡黄色固体，H2S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应，所以与有FeS的一侧应用水稀释；（2）倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，这说明反应中有气体H2S生成，生成的H2S被氢氧化钠溶液吸收；C装置中溶液无变化，说明生成的H2S完全被氢氧化钠溶液吸收。反应后进入量气管气体的体积为VmL，说明还有氢气生成，因此铁是过量的。则①根据以上分析可知固体M中一定有的物质是Fe、FeS；生成的氢气在标准状况下的体积为VmL，则其物质的量是mol。根据方程式Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑可知消耗铁的物质的量是mol，则其质量是mol×56g/mol＝g。②根据以上分析可知C装置的作用是证明H2S已被完全吸收；如果实验中没有B装置，则C装置中H2S与硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀，因此产生的现象是溶液变浑浊，有黑色沉淀产生；测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，则a．M中有未反应的铁和硫，固体质量不影响，a错误；b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，则测量的氢气体积偏小，铁的质量偏小，b正确；c．A中留有反应生成的气体，则测量的氢气体积偏小，铁的质量偏小，c正确；d．排水法测量气体的体积，不需要干燥，因此气体进入D装置前未用浓硫酸干燥不影响实验结果，d错误，答案选bc。考点：考查化学实验基本操作、二氧化硫的性质实验设计以及物质的含量的测定实验探究23．(1)SO2，H2（2分(2)（3分）(3)（3分）【解析】考查根据化学反应方程式进行的有关计算。浓硫酸属于氧化性酸，和锌反应生成SO2。但随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，当浓度降低到一定程度后，就变成稀硫酸。稀硫酸和锌反应生成的是氢气，即33.6L气体是SO2和氢气的混合气。反应前硫酸的物质的量是0.1L×L＝，反应后硫酸的物质的量是，所以参加反应的硫酸是－＝。33.6L气体的物质的量是，设混合气中SO2和氢气的物质的量分别是x和y，则根据反应式可知Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋2H2O＋SO2↑、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑1mol2mol1mol1mol1mol1molX2xxyyy所以有x＋y＝和2x＋y＝解得x＝y＝所以锌的质量是（x＋y）×65g/mol＝97.5g当开始生成氢气时溶液中的硫酸是－2x＝所以浓度是L24．（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（3分，没配平或没写胶体或没写共扣1分）（2）Na2SiO3（2分）（3）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O（3分，没配