高中化学高考试题：原电池-电解池

1-原电池电解池一、选择题:1.(00的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表消灭气泡B.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表消灭一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表消灭一层铁D2.(00A.2H++2e→H2B.2H2O+O2+4e→4OH—C.Fe-2e→Fe2+D.4OH—-4e→2H2O+O2pH>a，则该电解质可能是().NaOH.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4A.阴极BCDH2O2B.HCl溶液ABCD7.(00,Cu2+Ag+分别按Cu2++2e→Cu1.92g，则析出银的质量为()A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96gCl2液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分推断正确的选项是()A.a,b为负极;NaClONaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl+1)n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)=2︰1，则以下表述正确的选项是()An(银)︰n(汞)=2︰1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等HgNO3Hg2(NO3)2ApH不变OHpH减小1:21:111.(03CuCl2c、d为石墨电极。则以下有关的推断正确的选项是()A.abB.ab.电解过程中、d电极质量增加放置后，消灭红棕色的锈斑，在此变化过程中不.发生..的化学反响是()A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓C.2H2O+O2+4e=4OH-D.Fe-3e=Fe3+)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反响按下式进展:Cd(OH)2+2Ni(OH)22OA.Cd(OH)2.Ni(OH)2.Cd.NiO(OH)用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误..的是()A.电池工作时，锌失去电子.电池正极的电极反响式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq).电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极0.2mol6.5g.a电极是负极.b:4OH—-4e→2H2O+O2CD电装置ApH不变OHpH减小1:2.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1染的铜镍电池。氢镍电池的总反响式是依据此反响式推断，以下表达中正确的选项是()PH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化CD.电池放电时,H2M(NO3)xag时，在阳极上同时产bLM的原子量为()A.bax4.22B.bax2.11C.bax6.5D.bA.铜锌原电池中铜是正极.用电解法精炼粗铜时铜作阳极DH2、O20.052(5.2%)NaOH11.06/NaOH0.010(1.0%)时停顿电解，则此时溶液中应符合的关系是()二、填空题:1.(0421的能源之一，它既是绿色能源，又可用。请在右图空框中填上循环过程中反响生成物的分子式，以完成抱负的氢能源循环体系图(循环中承受太阳能的物质在自然界中广泛存在)，从能量转换的角度看，过程II主要是 (3) 能转化为 (4) 2.(00苏浙理综)熔融盐燃料电池具有高Li2CO3,COCO2650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反响式:电池反响式:阳极反响式:2CO+2CO32→4CO2+4e阴极反响式: 总电池反响: 3.(01目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反响可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2Ni(OH)2Cd(OH)2能溶于酸，以下说法中正确的是①以上反响是可逆反响②以上反响不是可逆反响③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A.①③B.②④C.①④D.②③废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料说明一节废镍镉电池另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反响可表示为:Li+MnO2→LiMnO2请用化学方程式表示其缘由。a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题:NaCl溶液，试验开头时,入几滴酚酞试液，则XX极四周观看到的现象是。②Y电极上的电极反响式为，检验该电极反响产物的方法是aCuSO4①X电极的材料是，电极反响式是。②Y电极的材料是，电极反响式是。(说明：杂质发生的电极反响不必写出)上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极四周的液红色，上层液体几乎无色。依据上述试验答复:(1)阳极上的电极反响式为 。(2)阴极上的电极反响式为 。(3)原上层液体是 。(4)原下层液体是 。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的缘由是 。(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 ，现象是 。温馨推举享受更优阅读体验不去了一、选择题:【答案】CAD动挨次表中排在铁之后，不能置换铁。【答案】C【解析】钢铁的电化学腐蚀，主要是吸氧腐蚀，负极铁原子失23O2O2-与水分OH-。PH值变化不同:A上升,B降低,D不变。C是放氧生酸型,PH下降。【答案】D【答案】A、C【答案】B、C【解析】原电池是直流电源，工作时，电子从负极经外电发生氧化反响。【答案】B【解析】n(Cu)=molgg/6492.1=0.03moln(e-)=0.03mol由电子守恒,n(Ag)=0.03mol所以m(Ag)=0.03mol×108g/mol=6.48g8.【答案】BNaOH反响，则容器的下部生成氯气，是阳极，应NaOH，是阴极，应与电源的负极相连；氯气NaOH的反响为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【答案】D【解析】依据电子守恒,+1价的银和汞在阴极得到的电子应当相等，则生成的银A错。两个电解池的阳极都发生4OH--4e-=O2↑+2H2O3):n(硝酸亚汞)=2:1，1mol硝酸亚2mol的+1C错,D正确。【答案】D【解析】A、B、C是电解水的三种状况:A，电解含氧酸，水分解后，酸浓度增，电解碱溶液，水分解后，溶液浓度增大,c(OH-)Na2SO4浓度增大，但c(Hc(OHPH不变。【答案】C【解析】由物理学问：电流从电源的正极流出，经外电路回到电源的正极，而电12.【答案】D3A、B、CFe-2e-=Fe2+就全了)。13.【答案】C电池放电是将储存的化学能变为电能即原电池的工作原理。14.【答案】C【解析】原电池工作时，负极发生氧化反响，所以A、D对,C错。原电池的:Zn-2e-=Zn2+，另一极的电极反响则从总反响中减去前面确定的电极反响，如此题:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)-)负极反响:Zn-2e-==Zn2+————————————————————————————正极反响:2MnO2+H2O+2e-==2OH-+Mn2O3所以B对。:O2+2H2O-4e-=4OH-15.【答案】B【解析】燃料电池的一般状况是:(1)燃料一极是负极，发生氧化反响；氧气(2)电极反响则要留意是酸性环境还是碱性环境：酸O2+2H2O+4e-=4OH-，由于电解质溶液显酸4OH-+4H+=4H2OO2+4H++4e-=2H2O;2H2-4e-=4H+，因在碱性溶液中又有4H++4OH-=4H。216.D17.CD18.C19.AC20.B二、填空题:1.【答案】(1)H2O(2)H2、O2(3)化学能(4)电【解析】该题虽然简洁根底，但肯定要留意把图读正确，不然很简洁发生错误。2.【答案】O2+2CO2+4e→2CO32-2CO+O2→2CO23.【答案】(1)