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高一化学单元测试(考试时间:60分钟,满分:100分)班级:_______________________姓名:____________________________考号:____________________________相对原子质量:O16C12S32ClN14Na23H1班级:_______________________姓名:____________________________考号:____________________________一、选择题(本题包括10个小题,每个小题5分,共50分。每小题只有一个答案)1.下列说法中,不正确的是 ()。A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2.下列关于金属钠的叙述中,正确的是 ()。A.钠具有银白色的金属光泽,熔点高于100℃B.钠具有强还原性,能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC.将金属钠在空气中加热则生成白色固体D.钠钾合金在室温下呈液态,可用做原子反应堆的导热剂3.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ()。A.加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在4.下列叙述正确的是 ()。A.1molO2的质量为32g·mol-1B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.SO42-的摩尔质量为96g·mol-1D.CO2的摩尔质量为44g5.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ()。A.71gCl2中含有NA个Cl2分子B.常温常压下,14g氮气中含有2NA个氮原子C.mol·L-1CaCl2溶液中含有个Ca2+D.标准状况下,L水中含有个水分子6.下列溶液中含Cl-浓度最大的是 ()。A.10mLmol·L-1的氯化铝溶液B.30mLmol·L-1的氯化钙溶液C.30mLmol·L-1的氯化钾溶液D.40mLmol·L-1的氯化钠溶液7.制取氯水时,下列制备方法最合理的是 ()。8.实验室中需要2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ()。A.950mL,g B.500mL,C.1000mL,gD.任意规格,g9.常用两种方法制备氯化物:①金属与氯气直接化合;②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是()A.CuCl2 B.FeCl2C.FeCl3 D.AlCl310.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将LHCl溶于水配成1L溶液C.1L含2molK+的K2SO4溶液D.将mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(12分)(1)现有34g某气体,它们的摩尔质量为17g·mol-1。则:①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含分子数为________NA。③该气体在标准状况下的体积为________L。④该气体完全溶解于500mL水后稀释到2L,物质的量浓度为________mol·L-1。(2)将100mLmol·L-1Na2CO3溶液加水稀释到250mL,稀释后c(Na+)=____mol·L-1。(3)________gH2O中的氧原子数目与标准状况下LCO2中的氧原子数目相同。12.(15分)某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究,他们设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题:(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:_____________________________。(2)在点燃H2之前必须先_____________________________________________,方法是___________________________________________________________。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③④组获得成功,②组却失败了。他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少,于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为危险的原因是_________________________________________________________________(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为g·mL-1、g·mL-1、g·mL-1,并据此对实验进行了改进(如上图)。在改进后的实验中,H2的生成速率减慢,原因是_________________________________________________13.(10分)用mol·L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸,其操作可分为以下各步:A.用量筒取__________mL浓硫酸缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌;B.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入100mL容量瓶里;C.将稀释后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里;D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏;E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线____________________处;F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;G.用_____________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切。(1)填写上述各步的空白处。(2)正确的操作顺序是________________________(填写字母)。(3)进行A步操作应选择下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的______(填序号)。14.(13分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是______________________________;氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式:______________________________________。Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为(用化学方程式表示):_______________________________。(2)某同学帮助水质检测站配制480mLmol·L-1NaOH溶液以备使用:①该同学应称取NaOH固体________g;②上述实验需要的仪器有____________。(3)取上述配制的NaOH溶液________L才能与L氯气(标准状况下)恰好完全反应。化学答案题号12345678答案CDBCAADC910DC11.答案:(1)①2②2③④1(2)(3)3612.答案(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(2)检验纯度用向下排空气法收集一试管氢气,用大拇指堵住试管口,移近火焰,移开大拇指点火,若听到轻微的“扑哧”声,则表明氢气纯净(3)较多的钠与水反应放出大量的热,使试管内H2与O2的混合气体燃烧而发生爆炸(4)钠比水轻,比苯重,落在苯、水交界处。Na与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水
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