高中化学苏教版化学家眼中的物质世界训练5

训练5双休日自查自纠(测试内容：第一单元丰富多彩的化学物质)一、选择题1．分类法在化学学科的发展中起重要作用。下列分类标准合理的是()A．根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据原子(原子团)的组合形式将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据元素的原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素答案：B解析：根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A项不合理；根据酸完全电离产生的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，C项不合理。D项不合理，如H元素与Na元素最外层均只有一个电子，但它们分别属于非金属元素和金属元素。2．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2和CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。对熔融液中的三种物质分类，A．均属于酸性氧化物B．均属于碱性氧化物C．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物答案：C解析：三种物质均是化合物，必然属于纯净物。其中氧化铁与氧化钙既属于碱性氧化物，也属于金属氧化物；二氧化硅既属于酸性氧化物，又属于非金属氧化物。3．H3PO4属于三元酸，H3PO4与足量氢氧化钠溶液反应生成Na3PO4，次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，由此推测()A．H3PO2属于一元酸B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于磷酸盐答案：A解析：次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，说明H3PO2只能提供一个氢离子，所以H3PO2不是三元酸，而是一元酸；NaH2PO2不能电离出氢离子，所以NaH2PO2不是酸式盐；NaH2PO2不是磷酸盐，属于次磷酸盐。4．下列叙述正确的是()A．1molH2O2的质量为34gB．C2H5OH的摩尔质量为46C．×1023个SO2分子的质量为32D．1mol任何物质均含有×1023个分子答案：C解析：本题的易错之处是错用单位。A项，质量的单位为g。B项，摩尔质量的单位为g·mol－1。C项，×1023个SO2分子的物质的量为mol，其质量为64g·mol－1×mol＝5．下列表述正确的是()①2mol氢原子②1molAl3＋③常温常压下，Vm＝22.4L·mol－1④NH3的摩尔质量是17g⑤c(Na2SO4A．②③④B．①④⑤C．①②⑤D．①③④答案：C解析：解答本题时需注意正确使用化学用语，掌握不同物理量单位的使用。③标准状况下，Vm＝22.4L·mol－1。④摩尔质量的单位为g·mol－1。6．下列叙述正确的是()A．molO3的质量为16.0B．2molH2SO4的摩尔质量为196gC．NO的摩尔质量与相对分子质量相等D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，则c(NaOH)＝答案：D解析：本题易错之处在于对概念掌握不牢，混淆语言表述。A项，m(O3)＝48g·mol－1×mol＝24.0g。B项，单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，其数值与其粒子的相对分子质量或相对原子质量相等，单位为g·mol－1，即M(H2SO4)＝98g·mol－1。C项，二者数值相同，但摩尔质量的单位为g·mol－1。D项，40gNaOH的物质的量为1mol，c7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L水含有NA个HB．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋数目为2NAC．常温常压下，22.4LO2中含有2ND．16gO2和O3的混合气体中所含氧原子数目为答案：D解析：本题易错之处是混淆物质的聚集状态而错选A。A项，水在标准状况下不是气态。B项，没有给出溶液的体积，无法确定Na＋数目。C项，指定条件下O2的物质的量小于1mol。D项，混合气体中氧原子的物质的量为1mol。8．下列说法正确的是()A．不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质B．可溶于水的氧化物都是电解质C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D．熔融的电解质都能导电答案：C解析：本题的易错点是对“电解质的水溶液能导电”这一标准的理解不到位，从而错选A或B。碳酸钙、硫酸钡等虽难溶于水，但碳酸钙、硫酸钡溶于水的部分能电离得到Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，因此碳酸钙、硫酸钡属于电解质，A项错误；是否为电解质与能否溶于水没有必然联系，如SO2等溶于水得到的溶解能导电，但由于导电的原因是其与水反应得到的亚硫酸能电离出离子，所以SO2不是电解质，B项错误；部分熔融的电解质，如液态HCl，不能导电，D项错误。9．1.6g某气体中含有×1022个分子，A．16B．32C．64D．96答案：A解析：解答本题需注意多个物理量与n之间的相互转化关系。n＝eq\f×1022,×1023)mol＝mol，M＝eq\fg,mol)＝16g·mol－1，即该气体的相对分子质量为16。10．某固体物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，A分解的化学方程式为2Aeq\o(=,\s\up7(加热))B↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d。则A的相对分子质量为()A．2dB．C．5dD．10d答案：C解析：解答本题的关键是要正确理解相对密度的含义与应用。生成的混合气体的平均摩尔质量为2dg·mol－1,2molA分解共生成5mol气体，5mol气体的质量为5mol×2dg·mol－1＝10dg。则A的摩尔质量为eq\f(10dg,2mol)＝5dg·mol－1，即A的相对分子质量为5d。11．在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gA．1.25g·L－1B．2.32C．1.65g·L－1D．1.16答案：D解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等。14gCO的物质的量为mol，则13g该气体的物质的量也为mol，该气体的摩尔质量为eq\f(13g,mol)＝26g·mol－1，该气体的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(26g·mol－1×1mol,L)＝1.16g·L－1。12．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()\f,aNA)L\f,cNA)L\f,bNA)L\f,acNA)L答案：A解析：解答本题的关键是根据题中信息求出气体的摩尔质量。设该气体的摩尔质量为Mg·mol－1，即eq\f(a,M)＝eq\f(b,NA)，解得M＝eq\f(aNA,b)。cg该气体在标准状况下的体积为eq\f(c,\f(aNA,b))×22.4L＝eq\f,aNA)L。二、非选择题13．有下列物质：①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下的物质可导电的是________________________________；(2)属于电解质的是____________________________；(3)属于非电解质的是______________________________________；(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________________________________________________________________。答案：(1)②④⑥⑨(2)①⑦⑨⑩(3)③⑤⑧(4)①⑦⑩解析：①⑦⑩属于电解质，处于固体状态，不能导电②属于金属单质，可导电，但既不是电解质，又不是非电解质④⑥属于电解质的水溶液，可导电，既不是电解质又不是非电解质③⑤属于非电解质，且为气态，不能导电⑧属于非电解质，不能导电⑨属于电解质，处于熔融状态，可导电14．如图所示，纯净物可根据其组成和性质进行分类。(1)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质填入下表相应的物质类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可以)(2)H2SO4＋K2O=K2SO4＋H2O15．(1)在标准状况下，有物质①4gH2；②33.6LCH4；③1molH2O；④×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最少的是________，质量最大的是________，(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为________；物质的量比为________；碳原子数比为________；原子数比为________。(3)含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为________；密度比为________。答案：(1)①④②③③④②①(2)14：112：12：14：3(3)11：77：11解析：根据公式n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)依次求解。16．已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示)：X＋6NaOH=2Na3AsO3＋3H2O。(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为________，砒霜属于________(填序号)。①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物(2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是___________________________________________。答案：(1)As2O3①②(2)能生石灰溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可与As2O3反应生成盐和水解析：由原子个数守恒可得，砒霜的化学式为As2O3，与碱反应生成盐和水应为酸性氧化物。As为非金属元素，As2O3属于非金属氧化物。CaO与水反应生成Ca(OH)2，可将As2O3反应掉，故可用于处理散落的砒霜。17．将一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g。(1)参加反应的锌的物质的量；(2)析出铜的物质的量；(3)生成ZnSO4的质量；(4)溶液的质量改变了多少。答案：(1)参加反应的锌的物质的量为mol。(2)析出铜的物质的量为mol。(3)生成ZnSO4的质量为16.1(4)溶液的质量增加了0.1解析：根据反应前后的质量差值可采用差量法进行计算。Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuΔm1mol161g1moln(Zn)m(ZnSO4)n(Cu)0.1n(Zn)＝eq\f(1mol×g,1g)＝mol，m(ZnSO4)＝eq\f(161g×g,1g)＝16.1g，n(Cu)＝eq\f(1mol×g,1g)＝mol。锌的溶解能够使溶液质量增加，而铜的析出则能够使溶液质量减小，因此溶液质量的改变取决于溶解的Zn与析出的铜的质量大小。因为溶解的锌的质量大于析出的铜的质量，溶液质量增加，增加的质量等于锌片减少的质量，即0.118．相同条件下，H2、N2、CO2三种气体按体积比1：2：3的比例混合，所得混合气体中CO2的质量为2