高中化学人教版物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构 精品获奖

北京衡中实验部2023年高二下学期选修三第一章第1节测试题满分：100分时间：50分钟一、选择题(共50分)1．下列表达式错误的是()A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳－12原子：eq\o\al(12,6)C2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3．下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子4．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋5．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是()A.B.C.D.6．下列元素能形成XY2型化合物的是()①原子序数分别为6和16的元素②核内质子数分别为14和8的元素③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子④轨道表示式分别为如下图所示的两种元素的基态原子A．①②③④B．①②③C．②③D．①7．某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．0B．1C．2D．38．下列微粒中，未成对电子数最多的是()A．C：1s22s22p2B．S：1s22s22p63s23p4C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Fe：1s22s22p63s23p63d64s29(双选题)下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)的是()A.B.C.D.10．(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。对此，下列理解中不合理的是()A．1s能级上只能容纳1个电子B．这种排布符合能量最低原理C．1s能级离原子核近，能量高D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定11．某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子12若n＝3，以下能级符号错误的是()A．npB．nfC．nd D．ns13．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()A.B.C.D.14．下列说法正确的是()A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述15．按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p16．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d617Cl-的运动状态共有（）A3种B5种C17种D18种18以下现象与核外电子跃迁有关的是()①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦19下列能级的能量大小比较，正确的是（）A．E(4s)＞E(3d)B．E(6p)＞E(5f)C．E(6s)＜E(5p)D．E(4d)＜E(5p)20.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理21(双选)在同一原子轨道上运动且自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”22A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~623.下列叙述正确的是()A电子层各能层的能级数大于能层序数B．P轨道平均半径随能层序数的增大而增大C同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同24下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s2s2p3s3p25下列是几种主族元素的最外层电子排布式，其中所代表的元素化合价最高的是（）AnSnnPn-1BnSnnPnCnSn-1nPn+1DnSnnPn+3二、填空题(共50分)26．(20分)下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s电子的原子轨道呈______状，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________状，每个p能级有________个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是____________，它的氢化物的电子式是__________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号应为__________，核外电子排布图为__________。27．(15分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。28．(15分)已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)按要求书写下列图式。①B原子的结构示意图：________；②C原子的电子排布图：________；③D原子的核外电子排布式：________；④B离子的电子式：________。(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：__________________________(至少写出5种)。(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：________、________(至少写出2个)。(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。北京衡中实验部2023年高二下学期选修三第一章第1节测试题答案一选择：24B二填空26.解析：(1)ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，X是氮元素；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1时，有n－1＝2，则n＝3，那么X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，X是硫元素。答案：(1)球1哑铃3(2)2p三个互相垂直的伸展氮HHeq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))HS27.解析：(1)A元素原子核外共有7个电子，则其核内有7个质子，因此A元素为N。(2)B、C分别为17,19号元素即Cl、K。(3)D3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29个电子，为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s128.解析：由题意可知，A原子中只有1个电子，A为H；B原子的3p轨道上有5个电子，则B为Cl；C原子的2p轨道上有4个电子，则C为O；D原子的价电子排布式为4s1，则D为K；由E原子的价电子排布式可知E为Ar。(1)本题要求同学们对常见的化学用语准确理解，熟练书写。原子结构示意图可简明地表示原子的组成和电子在原子核外的分层排布情况；电子排布式能表明电子在各电子层不同原子轨道上的排布情况；电子排布图可进一步表明电子在各原子轨道上的自旋状态；电子式可以表明与元素性质密切相关的原子最外层的电子数。(2)由H、Cl、O、K中的三种元素组成的化合物可以是酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；也可以是碱，如KOH；还可以是盐，如KClO、KClO2、KClO3、KClO4。(