2020年高考化学浙江卷(1月选考)(附答案与解析)

．．_____此卷题-------------------．．．--------------------．．．．4．．．．_____此卷题-------------------．．．--------------------．．．．4．．．．．．．．----

绝密★启用前在------------------

浙江省年月普通高校招生选考科考试化学

C.氯子的结构示意图：D.分子的球棍模型：37.下说不正确是（）A.

和

互同位素可能用到的对原子质量：H1

Li7N1423

B.金石和石墨互为同素异形体_______________号生_考______________________名_姓__________________校学业毕

AlKCa5556Cu64I127------------------Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）------------------1.共价键的离子化合物是（）A.OB.HC.CHDSiC24222.取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）上-------------------答-------------------ABCD3.列属于有机物，又是电解质的是（）A.己烷B乙酸C.葡糖D.纯碱△4.应MnO4HClMnClO中氧化产物是（）2A.MnOB.HClC.D.Cl225.列物质的名称不正的是（）无A.NaOH：烧碱B：绿矾4

C.和互同系物D.CH和CHCHCHCOOH互同分异体32328.下说不正确是（）A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B.石石在高温下可用于消除燃煤烟气中的O2C.钠火不能用泡沫灭火器灭火D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放9.下说不正确是（）A.可过CuSO溶与过量氨水作用得到34B.铁的主要成分可表示为FeHO2C.钙质可以从TiCl中换出Ti4D.可用H还原MgO制单质Mg210.下列说法不正确是（）A.天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料B.石的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C.石的裂化主要是为了得到更多的轻质油D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能.下有实验说法，不正的（）C.：甘油

D.：甲基己烷

A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B.KCl和MnO的合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出MnO22效6下列表示不确是（）------------

C.用量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体A.羟基的电子式：

B.乙的结构简式：CH2化学试卷第1页（共30页

2

D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO溶HNO和溶液检验火柴头是否3化学试第页共30页）

．．．．．．．3．．．．．．．．．．．1含有氯元素．．．．．．．3．．．．．．．．．．．112.下关于铝及其化合物说法，不正的（）

D.同一周期中，Ⅱ与族素原子的核电荷数都相差17.下说法不正确的是（）A.明矾可用作净水剂和消毒剂

B.利铝热反应可冶炼高熔点金属

A.pH7的液不一定呈碱性C.铝用作包装材料和建筑材料D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13.不能正表示下列变化的离子方程式是（）A.溶盐酸：BaCOBa2O3

B.中和积均相等的氨水、NaOH溶液，所需的质的量相同C.相温度下，pH相的盐酸、CHCOOH溶液中，cD.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则418.在碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如，下说法不正的B.FeCl溶腐蚀铜板：3

Cu2Fe

Cu

（）C.苯钠溶液中通入少量CO：D.醋酸钠水解：HOCHCOOHOH

14.下说法不正确的是（）A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B.用制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C.乙乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶，经分液除去23

离子交膜A.电极A为极，发生氧化反应生成氯气B.离交换膜为阳离子交换膜D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

C.饱NaCl溶液从a

处，溶液从d处出15.下关于

的说法，正确的是（）

D.的数量等于导线上通过电子的数量19.在燥的HCl气中加热6H能得到无水MgCl下说法不正的是22（）A.该物质可由n单体分子通过缩聚反应生成

A.

H

MgCl

0B.mol该质完全燃烧，生成33.6L（准况）的CO

2

B.2

2HO2

Mg制反应进行2C.该质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D.1mol该物质与足量NaOH溶反应，最多可消耗3NaOH

C.D.MgCl

HO4H

Mg可制反应进行2216.下说法正确的是（）A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

20.设个X微和个Y粒组成的一个微粒集合体，N为伏加德罗A常的。列法正的是（）B.原核外电子排布，先排满K层排层先排满M层排层C.同周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

A.2

H

kJ

，则每1mol化学试卷第页共30页

化学试卷第4页共30）

__名____名__上．．．．_．．．．----Og在2------------------B.O

生成1molO2Cr7H，每生成1mol移电子数为N

A

A.E为反应活化能，应活化能aB.该应为放热反应，aaC.所活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量_______________号生_考_______________________姓__________________校学业毕

C.Al4OH1molAlHN3A此D.1molCO与溶完全反应，则232321.一定温度下，在L的容密闭容器中发生反应A程中的部分数如下表所示：卷------------------AnBt/min02.02.40-------------------50.9101.6答-------------------151.6下列说法正确是（）A.～5minA表的平均反应速率为0.09molmin题B.该应在10min才达到平衡-------------------C.平状态时，cD.物质B平衡转化率为22.在一定温度下某反达到了化学平衡其反应过程对应的能量变化如图列法无正的是（）效------------化学试卷第5页（共30页

D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移23.室温下向20.00molL酸中滴加0molLNaOH溶液溶的pH随NaOH液体积的变化如图。已知lg50.7。下列说法不正确的是（）A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，B.选变色范围在pH突范围内的指示剂，可减小实验误差C.选甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.VmL时pH12.324.硫酸吸收SO可生成焦硫酸（分子式为HO或HSOSO列说法不3243正的是（）A.焦硫酸具有强氧化性B.SO水溶液呈中性27C.SO可与碱性氧化物反应生成新盐27D.硫酸吸收SO生焦硫酸的变化是化学变化325.某固体混合物X，有AlFeCl、和中几种，进行如下34实：①X与作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液；②淀Y与溶作用，无变化。下说不确的是（）化学试第页共30页）

A.混合物X中定含有CO，含Al23B.溶Z中质主要是钠盐，且必含3C.灼沉淀Y，可能得到黑色物质

D.往溶液中加入，若不溶解，说明X中含FeCl二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

3

请答：（）组成A的种元素________，A的化学式是_______。26（分比给出H

能力的相对强弱：HO________OH（“＞225

（）固体A与量稀盐酸反应的化学方程式________。＝学程式说明CHO结的相对强________。（2是子化合物子满足电稳定结构的子________。2

（）体与醛在一定条件下可生成乌洛托品（

学名：亚甲基胺（3常压下醇的沸65比甲醛的沸（要原因是_______27.（分）为测定2HOM180gmol样品的纯度，用硫酸溶解g242样品定容至250取25.00mL溶用0.1000molLKMnO标溶液滴定4至终点。重复实验，数据如下：

该应化方式________乌洛品可以分子式示Ⅱ某兴趣小组为探究H和ClO的质将种气体同时通入水中验装置如图：2序号

滴定前读数

滴定终点读/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已：3MnO2HO3Mn2310CO22H24假设杂质不参加反应。该品中FeCO的量分数________%（留小数点后一位242写简要计算过：________。28.（）Ⅰ．由三种元素组成的化合物A按如下流程进行实验。气B为净物，溶液C焰反应为砖红色，气体E能湿润的红色石蕊试纸变蓝。化学试卷第页共30页

请答：（）三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化方程表________。（）若通入水中的O已量，设计实验方案检________。229.（分研究之的转化具有重要意义。（）已知：NO2NO将定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。241①列以为应到衡的判据________。A.气体的压强不变BC.K变正2逆D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变②t时反应达到平衡气平衡总压强为O气的平衡转化率为75%，14则应NOK________（于气相反应，用某p组分的平衡压强浓度c衡常数，记作K，化学试卷第8页共30）

__名__-------------------_T＞-------------__名__-------------------_T＞----

如p平衡总压强，xB的质的量分数

结反过能图（图2）析其原因_______。在

③反应温度时1

NO时间化线如图画出～t时

NO

------------------

随t

变化曲线。保持其它条件不变变应温度为T（T画出0～时段222

_______________号生_考_______________________姓______

随t变趋势的曲线。此------------------卷------------------上（）氧反应：g示意图如图2。答-------------------

分步行反过程量化

3010分化LiI在源药等领域有重要应用兴小组制备LiI3H2和LiI流程如下：已：a.LiI3H在～80℃变成LiI3HO，～转变成LiIHO，℃以上22转成水LiIb.LiI易于水，溶解度随温度升高而增大。c.LiI在空气中受热易被氧化。____________校学业毕

题-------------------Ⅰ2NON无ⅡNO--------------------

12

请答：（）步骤Ⅱ，调pH，避免引入新的杂质，适宜加入的试剂________。（）步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下说正的是________。A.为得到较大的LiIO晶颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶2B.为快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤效------------

①决定氧反应速率的步骤________（填“Ⅰ”或“Ⅱ②在恒容的密闭容器中充入一定量的和气保其它条件不变控制反应2温度分别为T和T（得（间）的变化曲线如图3。3443转化相同量的，温________（填“”或消耗的时间较长，试34化学试卷第9页（共30页

C.宜热水洗涤D.可在80℃风干燥（）步骤Ⅳ，脱水方案为：将所LiI3H置坩埚中，300加热，得LiI样用2沉滴法别测定所得LiI3H、LiI样纯度测定过程如下称取一定量样2化学试第10页（共30页

．．．．．．．．．．．．．．．品，溶解，定容于容量，容量瓶中的溶液倒入烧，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形调pH滴定中的AgNO标准溶液滴定至终．．．．．．．．．．．．．．．3耗的AgNO标准溶液体积计算LiILiI纯度分别为99.96%。32LiI纯偏低。①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不润的________。A.容量瓶

B.烧

C.锥瓶

D.滴定管

已：合物H中除了苯环还有其它环；②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤待移溶液洗→（）→（）（）（）洗净，放回管架。a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b.放液完毕，停留秒，取出移液管c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液d.洗耳球吸溶液至液管标线以上，食指堵住管口

请答：（）下列说法正确的是。A.化合物能生加成，取代，氧化反应，不发生还原反应B.化物E能溶发生显色反应3C.化物1具弱碱性e.放液完毕，抖动数下，取出移液管

D.阿替洛尔的分子式是14

3f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口③LiI度偏低，可能的主要杂质________

（）写出化合物的构简式。（）写出FH的学方程式_。（）设计从A到B合成路线（用流程图表示，无机试剂任选________。（）写出化合物C同符合下列条件的同分异构体的结构简________。①

和谱测表明：分子中共有种原子，无氮氧键和碳氮双键；②了环无他。（4）骤Ⅳ，采用改进的实验方案（装置如图以高LiI纯。①设备X的称________。②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理________31.（分某研究小组以芳族化合物A为始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。化学试卷第11（共30页）

化学试卷第页（共页）

浙江省年月普通高校招生选考科考试化学答案解析一、1.答案【解析活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键金属元素之间易形成共价键，

故案为B。4.【案【析氧还反应中原剂失电子化价升高被氧化得氧化产物，该反应HCl中元由升0价到产物，即氧化产物为；答案为D。225.【案【析项、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故正；含有离子键的化合物是离子化合物子合物中能有价此分析解答。A.O中离子与过氧根之间为离子键为离子化合物过根中氧原子之间为共2

B项绿矾是七水硫酸亚铁的俗称，化学式为

4

O，故B错；2价键，故A正；B.硫为只含共价键的共价化合物，故B错；

C项甘油是丙三醇的俗称，结构简式为，正；C.二甲烷为只含共价键的共价化合物，故错；

D项烷烃

的主链6个原，链为甲，系统命名法的名D.碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错；故答案为A。2.答案【解析】萃取水中的碘并分液，需要用到的仪器是液漏斗；A.该仪器为分液漏斗，故正；B.该器为容量瓶，故错；C.该器为直形冷凝管，故C错；D.该仪器为漏斗，故D误；故答案为A。3.答案【解析】有机是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳碳酸盐金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；电解质是在熔融或水溶液中导电的化合物，

称为3甲基己烷，故D正；故选6.【案【析项、羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为，故A确；B项乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH，故错；2C项子的核外有3个子层层有7个子的结构示意图为，故C正；D项、氨气为三角锥形的极性分子，球棍模型为，正确；故选【点乙属烯烃，能团为碳碳双7.【案据此分析。

【析】

和的子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；8A.己烷为有机物，但不是电解质，故错误；B.乙为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故B正；C.葡糖是有机物但不是电解质，故C错；D.纯碱是电解质但不是有机物，故D错；化学试卷第13页共30页）

B项金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正；C项同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH原团同类物质，2化学试第页（共页）

属

于酚类，

属于芳香醇，不是同类物质，不互为同系物，故C错；

故案为B。.【答案】D项CHCOOCHCH和CHCHCHCOOH的分子式都为结不同互为32332同分异构体，故D正确；故【考点】同系物必须是结构相似8.【答案A【解析】.二氧化硅为共价化合物不导电，故误；B.向煤中加入适量石灰石温将转为CaSO同生成二氧化碳B正2确；C.钠氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能够用泡沫灭火器灭火，可以用沙土灭火，故C正；D.在排气管中安装高效催化剂，将转为N，减少了空气污染，故正；2故案为A。9.【答案D

【析A.若肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用%醋溶液或饱和硼酸液，免肤损故A正；B.二化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出MnO，故B正；2C.滴吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制故错；D.火柴头中含有KClO，验氯元素把ClO还为4Cl性条件下，具3还性向量火头泡液中滴加AgNO、HNO和，生的离子33反为AgCl现白色沉淀含有氯元素，故正；故案为C。12.【案A【解析】.硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成

3

4

SO

4

，故

【析A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，AA正；B.铁的主要成分可表示为Fe2

3

nO，正；2

错；B.铝反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程B正C.钙原性较强，钙单质可以从TiCl中置换出Ti，C正；4D.氢气的还原性弱与镁单质，故不能从氧化镁中置换出镁单质，故错；故案为D。10.【案】【解析】A.天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，A正确；B.煤气化和液化均为化学变化，故B错；

确。C.铝有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故正；D.胃酸主要成分为HCl氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正；故案为A。13.【案【析项、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不C.石裂化使大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是为

能写反的子程为BaCO

O，A正确；了得到轻质油，故C正；D.厨余垃圾中蕴藏着以生物质为载体的能量，故确；化学试卷第15页共30页

B项、FeCl溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，应的离子方程式为3化学试第页（页

2Fe

Cu

，故正；

16.【答案AC项、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的

【析A.子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子量，脱原子核束的能力强，在离原子核远的区运动，故A正；离子方程式为

COH2

HCO

，故错误；

B.M能中能级的能量高于N能中能能量，填充完4s能后才能填充3d能D项醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CHCOOH，正；故选。【考点】苯酚酸性比碳酸弱14.【答案】【解析.强酸碱热金盐及某些有机物例如甲醛等可使蛋白质发生变性，变性为不可逆反应，故确；B.甲为弱酸可与氢氧化铜发生中和反应，溶液显蓝色；乙醇无现象；乙醛和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀，故正；C.饱的碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应，且会与乙酸乙酯分层，故C正；D.溴易溶于苯应苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶充反应分液以除去苯中少量苯酚，故D错；故答案为D。15.【答案】【解析】.根据该高分子化合物的结构片段可知，该高分子是不饱和键打开相互连接，

级故错；C.同周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故错误；D.第四周期中，Ⅱ与ⅢA族素原子的核电荷数相差，D错；故案为A。【点元周表的结及应用17.【答案B【析.温度影响水的电离则pH7的液不一定呈碱性溶液酸碱性与溶液中氢离、氧离子浓度有，当c；B.pH相的氨水和NaOH溶液的度更大中和pH和积均相等的氨水、NaOH溶，氨水所需HCl的物质的量更大，故B错误；C.pH相说明两种溶液中cK相，Kw溶中离浓度相同说氢氧根浓度相，故正；D.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒cOHNH4液中则4故案为B。即通过加聚反应生成的，故A错误；B.因该物质为高分子化合物，无法确定0.1mol该物质中含有C原子的物质的量，无

18.【答案D【析氯碱工中的总应为2Cl

电解

解中阳法确定生成二氧化碳的量，故B错误；C.该质在酸性条件下水解产物中有乙二醇，可作为汽车发动机的抗冻剂，故正；D.该物质链节中含有三个酯基水解均可产生羧基与氢氧化钠反应其中一个酯基水解后产生酚羟基可与氢氧化钠反应1mol该物质与足量NaOH溶反最多可消耗4nmolNaOH，D错；

极电发氧化反应，碱工业中Cl为氧化产物，所以电极A为极，电极2为极据作答。A.根据分析可知电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确；B.阳发生的方程式为：Cl阴极：O2eH；为22故答案为C。

了止成氯气与氢氧钠发生反应，氧化钠要口出，所以要防止OH

化学试卷第17页共30页）

化学试第页（共页）

2流向阳极即电极A，离子交换膜为阳离子交换膜，故B正；2C.根选的分析可知饱和NaCl从处，NaOH溶从d处，故C正确；

【析.v

0.92L5

0.09molmin同反应中反应速率之比等于D.因为有离子交换膜的存在，发生迁移，故D错；

计数比，vL

min

，故A错；故案为D。

B.15min时n消了molmol0.8根据方程式可知这段【考点】电解池的工作原理

时内耗A的质的量为mol所15minn

mol与1019.【案】【解析】项

2

O的水反应是吸热反应，焓变，故A正；2

A的物质的量相同，说明10～15min段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min时到平衡，还是0前经达到平衡，故B错；B项HCl气中

2

2H的水解平衡向逆反应方向移动反应进行，2

C.根选分析可知平衡时消耗的B为0.8mol，根据方程式可知生成C的质的量故正；C项O水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，22促进反应进行，故C正；

mol为mol，度为C0.6L，故C正；LmolD.物质平衡转化率为，故D错；molD项误；故。

2

的水反应没有氯化氢生成，气对反应没有影响，故D错2

故案为C。22.【案D【析由可，应的总能量大于生成物的总能，该反应为放热反应。【考点】

2

加时MgCl能水解2

A项由图可知，E为反应活化能，Eaa

为逆反活化能故错误；20.【案】【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，生成O故正；2

B项由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热；C项相温度下子的能量并不完全相同些分子的能量高于分子的平均能量，B项由铬元素化合价变化可知，生成2molCr

转移电子，则生成1mol

转

称活分，所活分子的平均能量高于所有分的平均能量，故错；移电子数为，故正；AC项氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则Al于N，错；AD项由碳原子个数守恒可知，1mol与溶完全反应生成的盐溶液中，n正；3323故【考点】氢氧化铝是两性氢氧化物21.【案】化学试卷第19页共30页

D项该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆应向动故D确；故选D。【点活能23.【案【析与酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl中下，故正；B.选变色范围在pH突范围内的指示剂，可减小实验误差B确；化学试第页（页

C.甲橙的变色范围在pH突范围外，误差更大，故C错；D.VmL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且

CO

OHCO

；HCO

HOHCOOH

；由于生双水mL0.1000即液中mLmLc则c，pH正确；故答案为C。24.【答案】【解析】.浓硫酸中价硫元素具有强氧化性，可知焦硫酸具有强氧化性，故正确；B.NaO溶水生成硫酸氢钠，溶液呈酸性，故错；27C.NaO可碱性氧化物反应生成新盐，例如NaSOCaO，27224故正；D.焦硫酸和三氧化硫、硫酸是不同物质，所以该变化为化学变化，故D正；故答案为B。

反产了氧化碳且溶显碱性说明溶中依然存在第二水解，第一步水解有可存，溶液中一定碳酸氢根，所溶液Z中质主要是钠盐，且必含NaHCO，故正；3C.沉Y可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正；D.溶液显弱碱性，一定不存在，故D错误；3故案为D。二、26.【答案）＞HONaOHHOH5（）（）甲醇分子间存在氢键【析）中基氢比乙醇中的羟基氢活泼，水给出氢离子的能力比乙醇要强；反应CONaHOOH以说明；522525.【答案】【解析某固体混合物X含有Al

、FeCl

3

、和CuSO中几种进23

（）Ca外电子为288、，失去两个电子为C；C最外层4个子，两个碳原共用3电对个周围就有7电子得到2子达稳定结构以CaC2如下实验：①X与作用有气泡冒出物中能生成气体的只有Na以定有CO，233而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与CO在23

的子为；（甲中有基以形成分子间氢键而醛是醛不能形氢键只分子间作力氢的用力大分子间作用力因此，需要更多能量去破坏氢键使甲醇沸溶液中双水解的有Al

、CuSO和；得到有色沉淀Y，43

腾故案：醇分子存在氢键。Cu

中至少有一种Al

不确定碱性溶液Z说明溶液中不存在铝离子、

27.【答案952铁离子和铜离子；②沉Y与NaOH溶液用，无变化沉淀没AlX中一没有

0.100mol

5250L180g325.00g

Al此结合选项分析。A.根据分析可知混合物X中定含有Na，含Al23

，故正；

【析方式找出MnOFeCO之的数量关系进计算求解；242第次用准为：19.98，二次所用标准液为22.401.2620.14mL，三B.溶Z显碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：化学试卷第21页共30页）

次用准为21.561.5420.02第次数据偏差较大舍去以所用标准液化学试第页（共页）

中中的积为

19.9820.02mL2

mL；据方程式可知反应中存在数量关系：

物的为

14

0.02mol，ACa、N和H的物质的量比为5FeC2HO，所以待液中所含FeC的质的量为：2422250.1000mol20.00L，质量为3

mol:0.02mol:0.02mol2:1:1学式为Ca答为和N；2；20.100molL

5Lgmol3

以品中2H量分数24

（）HN足量盐酸反应时Ca氢元素化合价升高被氧化中元素化22为

0.100molL

5250Lmol325.006.300

。

合价降低被原，反应生成氯化钙氯化铵氢气，应化学方程式为HN2CaClCl，故答案为：2428.【案】Ⅰ（）Ca、H和HN2

HN5HClCl；22（2）HN2CaClCl

（3）气与甲醛反应生成

和水，应的化方程式

4NH6HCHO3（3）3

（或CHN）6HO61242

（或CH）O，故答案为64

（或Ⅱ.（）2HCl2S

H）6H；6122（玻棒蘸取清液到KI过量

淀粉试纸上果变或变蓝后褪O2

Ⅱ.由题意可知，S和发氧化还原反应生成硫、氯化氢和水，反应中中硫22元化价高氧，ClO中元素化合价降低被还原。2【解析】Ⅰ.溶液C焰色反应为砖红色可知，溶液含有钙元素，由气体能湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，气体E为气，则C中有氯化铵，C为化钙和氯化铵的混合溶液则体A中有钙元素和氮元素由固体A与量盐酸反应结合质量守恒定律可知体为气体A中含氢元素固A中含有、N和三种元素。由析可知，组A的种元素是Ca和，由钙原子个数守恒可知，固体A中

（）由三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性可知，HS和发生氧化还原反应2生硫氯化氢和水反的化学程式为2HSClO2S故答为：SO2SO；2（）O具强氧化性，若通入水中的Cl已量，过量的ClO能碘化钾溶液反222应成质质碘能使淀粉溶液变蓝检验Cl已量的实验方案为用玻璃棒2的物质的量为

4.00gg/mol

mol

，质量为0.04g/molg，体A与

蘸清，到KI粉纸上，如果变蓝（或变蓝后再褪色Cl过，故答2足量盐酸反应时固A中元素化合价升高被氧化，中元素化合价降低被还原，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，固体A中的物质的量为0.448L0.02mol质量为0.02mol1g/mol0.02g则固体A中的22.4化学试卷第23页共30页

案：玻棒取液点到KI粉纸上，如果变蓝（或变蓝后再褪色明量。229.【案）①36②7化学试第页（页

36pp36pp1.51.75mol

p

p，则平常数，答案为：；77③（）Ⅱ

③图定t时应生成的浓；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方12向动由可知t时应消耗的浓度为0..）mol/L由方程式14可反生成的度为mol/L0.06该应为吸热反应，升高2②4＜温升高应Ⅰ平衡逆移c12

减小浓度降低的影响大于温度对反应

温，衡正反应方向动，NO的度增大，则0～时段，NO的浓度22Ⅱ速率的影响【解析）①化学反应平衡判断可从以下几方面虑体中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变，正反应速率等于逆反应速率；A、反应是一个气体体积减小的反应，气体的压强不变说明各物质浓度保持不变，反

c

随t

变趋的曲线，故答案为：应达到化学平衡状态，故正确；、v正

N

逆

NO

说明正逆反应速率不相等，反没有达到学平衡态，故错误；C、度不变，化学平衡常数变，则K不不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；由质量守恒定律可知应前后气体质量不变容容器的体积不变则密度始终不变，则密度不变不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；E、器内颜色不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，故正确；