高中化学苏教版化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量 省一等奖

化学反应中的热量1．4P(红磷，s)--P4(白磷，s).ΔH＝＋17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A．当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定2．下列说法中正确的是()①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④ B．①②C．①②③④ D．②③④3．下列反应属于放热反应的是()A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D．燃烧反应和酸碱中和反应4．已知X＋Y=M＋N反应中的能量变化过程如图所示，则下列有关说法正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列关于化学反应的说法中不正确的是()A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等6．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q37．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)=C(g)＋D(l)ΔH＜0的是(E表示能量)()8．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收kJ热量，此反应的热化学方程式为()A．C＋H2O=CO＋H2ΔH＝＋kJB．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝－kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋kJ·mol－19．近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up15(点燃))3CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是()A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料10．如图所示，在小试管里加入2g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的无水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。(1)①写出上述反应的化学方程式：___________________________。②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为____________________。11．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。(1)甲硅烷中含有的化学键的类型是________，其在固态时属于________晶体。(2)已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量kJ，则其热化学方程式为____________________。12．如图所示的是1molNO2和足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，其中E1代表破坏旧化学键时所吸收的能量，E2代表形成新化学键时所释放的能量。试回答下列问题：(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；(2)1molNO2与过量的CO完全反应，ΔH＝________；(3)画出CO2＋NO=NO2＋CO的能量变化示意图。13．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1kJ·mol－114．(双选)胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出kJ的热量；1molCH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1kJ·mol－1D．2H2＋O2=2H2OΔH＝－kJ·mol－115．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2=eq\o(,\s\up15(CuO/CuCl2),\s\do15(400℃))2Cl2＋2H2O已知：反应A中，4molHCl被氧化，放出kJ的热量。回答下列问题：(1)H2O的电子式是________。(2)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。答案A2A3D4D5A6D7B8D9A10(1)①CuS