水化学简答题

水 分 析 化 学 部 分 名 词 解 释恶化称为水污染。到土中或水域，再次蒸发，进展周而复始的循环过程。水分子的缔合：由单分子通过氢键结合成比较简单的多分子而不引起水的化学性质变化的现象。水体：下等载体中水的总称。包括悬浮杂质在内的，悬浮态、胶体和溶解状态所构成的水色。除去悬浮杂质后的水由胶体和悬浮杂质所造成的颜色称为真色。水的一项重要水质指标。残渣：TS或总蒸发DSSS)三种。未电离的〕的百分数。〔〔或酸度系数都会降低，这种现象叫做同离子效应。电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应。COCO2 2自然水中含有的游离二氧化碳，可与岩石中的碳酸盐建立以下平衡：+CO+HO===Ca2++2HCO-3 2 2 3+CO+HO===Mg2++2HCO-3 2 2 3COCO

含量大于上述平衡，就溶解碳3 2 2 2酸盐，产生重碳酸盐〔HCO-〕COCO3 2 2饱和溶解氧：溶解氧是指溶解于水中分子状态的氧，即水中的O，用DO表示。饱和溶解氧是指当水2体与大气中氧交换处于平衡时,水中溶解氧的浓度。水中给出质子物质的总量。水中承受质子物质的总量。矿化度:水中全部阳离子、阴离子的总量。硬度:Ca+、Mg2+浓度的总量。有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括植物、动物和微生物。胶体)占优势的地上地段和地下水圈地段的水相。水化学组或水化学建筑：几个水化学相联合。曲线，称之为氧垂曲线。完成时所消耗的试剂溶液的浓度和用量〔体积〕计算出被分析物质的含量的方法。仪器分析：用仪器测定被测物质的物理或物理化学性质，以确定水样组成和性质的方法。sp滴定终点：指示剂变色的点。水质：是指水及其中杂质共同表现的综合特性。水质指标：自然水评价指标一般为色、嗅、味、透亮度、水温、矿化度、总硬度、氧化-复原电位、pH电导率：表示水溶液传导电流的力量，可间接表示水中可滤残渣的相对含量。ORP〔氧化复原电位〕：它表征介质氧化性或复原性的相对程度.性余氯。COD：指在肯定条件下，水中有机物质被化学氧化剂耗氧过程中所消耗的氧化剂的氧量。BOD：指水中有机物被生物分解的生物化学过程中所消耗的溶解氧量。TOD：指水中能被氧化的有机和无机物质燃烧变成稳定的氧化物所需的氧量。TOC〔总有机碳〕：表示水体中有机物总的碳含量。高锰酸盐指数是指在肯定条件下，以高锰酸钾〔KMnO4〕为氧化剂，处理水样时所消耗的量。具体限制和要求。正负有肯定的规律，具有重复性和可测性。以校正，所以也叫做不行测误差。准确度：指测定结果与真实值接近的程度。有系统误差和随机误差打算。周密度：指各次测定结果相互接近的程度。质。缓冲溶液：能对抗外来少量强酸，强碱或稍加稀释不引起溶液pH值发生明显变化的作用称为缓冲作用。拥有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。氨羧络合剂：有机络合剂分子中含有氨氮和羧氧配位原子的氨基多元酸的统称。pM自身指示剂起着指示剂的作用，因此叫自身指示剂。本身没有氧化复原性质。氧化复原指示剂：本身具有氧化复原性质的有机化合物，能够指示在计量点四周颜色变化的物质。标准曲线法：标准曲线法也称外标法或直接比较法，是一种简便、快速的定量方法。与分光光度分析同浓度的标准系列，在与待测组分一样的色谱条件下，等体积准确进样，测量各峰的峰面积或峰高，则说明存在系统误差。标准曲线的斜率即为确定校正因子。断面布设法：分为分断面布设和多断面布设法水体自净：经一段时间后恢复到受污染前的状态。(狭义)是指水体中微生物氧化分解有机污染物而使水质净化的作用。〔网〕累积、并对人类安康造成有害影响的化学物质。单色光：具有同一波长的光。互补色光。朗白－－比尔定律乘积成正比。简答题水化学的争论任务和内容：的分析方法。析和监测，水质的动态变化及其预报。自然水中的化学组成成分：〕2〔生物生成物、微量元素、主要离子〕3胶体物质〔无机胶体、有机胶体〕4〔藻类及原生动物、泥沙、粘土〕。自然水化学成分形成的影响因素：NO、NO2自然水中的主要溶解气体、主要离子、生物生成物质的含量及变化状况:O、N、COHS、CHHHe2 2 2 2 4 2-2-、Na+、K+

、Ca2+、Mg2+4 3 3自然水中微量元素的含量状况对人体影响:1mg/L的元素，主要包括重金属元素〔如CuZnPbNiCo〕稀有元素〔Li、Rb、Cs、Be〕卤素〔Br、I、F〕和放射性元素〔Ra、Rn〕。假设水体中含有有毒的微量元素将会危害人体安康。自然水的化学分类：:<1g/kg盐化水:1g~25g/kg的水:25g~50g/kg盐水:>50g/kg。(3)按主要组分和离子相互间的比照分类。什么是自然水中的酸度和碱度，它们主要是由哪些物质组成？水中的碱度主要有3类，一类是强碱，如Ca(OH)、NaOH等，在水中全部解离成OH-离子；一类是弱2NHCHNH等，在水中局部解离成OH-NaCONaHCO等，在3 65 2 2 3 3水中局部水解产生OH-离子。水中的酸度主要有弱酸〔如CO、HCO、HS及单宁酸等各种有机酸〕、2 2 3 2

Al(SO〕和强酸〔HCl、HSOHNO〕33 2 43 2 4 3道怎么找这个题目的答案了，就这样凑合吧〕污染源、污染物、污染方式、污染途径的含义及分类：污染源是指造成环境污染的污染物发生源，通常指向环境排放有害物质或对环境产生有害影响：1〕2〕按稳定性分：固定源、移动源；3〕按排放时间分：连续源、连续源、瞬时源;4〕按产生方式分：工业污染源、生活污染源、农业污染源。染物和热污染污染方式：污染物对水体进展污染的手段。分为直接污染和间接污染水体中的污染物及其分类：子等五类。污染物进入水体后的运动过程：物在水体中得到稀释和集中，从而降低了污染物在水体中的浓度。自然水中存在哪些化学平衡？水体有机物降解过程？一般有机物转化和降解模式：5耗氧有机物自净方程及其应用：2.定河流水体防护措施。酚化物，氰化物的自净与防治：氰化物的防治：严格掌握其排放标准；合理利用自净酚化物的自净：挥发和氧化分解;2);3)实行气提、萃取、离子交换法等进展处理。重金属在水环境中的污染特征：(2)更大的毒性。(3)生物体对重金属有富集作用(4)重金属可通过饮水人体，从而对人体安康产生不利的影响。主要重金属污染物在水体的迁移转化及其化学行为：陈代谢，生长，死亡等过程所实现的迁移。水样的采集与布点方法：?取样点确实定：–依据水样种类、分析目的、要求而定?一般取样点的布置：河水—上、中、下〔大河：左右两岸和中心线；中小河：三等分，距岸1/3处〕；湖水---从四周入口、湖心和出口采样；海水---粗分为近岸和远岸；生活污水---与作息时间和季节性食物种类有关；工业废水---与产品和工艺过程及排放时间有关；水分析化学的性质和任务应用滴定分析的条件：99.9%以上。2.反响必需有确定的化学适当催化剂或加热来加快反响的进展。4.必需有较便利，牢靠的方法确定滴定终点。化学分析法与仪器分析法的差异：产生一个没有。水分析化学常用的化学分析方法、仪器分析方法有哪些？这些分析方法分别用来测定那些指标？化学分析方法：重量分析法和滴定分析法重量分析法测定的指标：主要用于不行过滤残渣或悬浮物、总残渣、总残渣灼烧减重、CCE、Ca2+、Mg2+、Ba2+SiO2、硫酸盐等的测定。生物化学需氧〔BOD〕、高锰酸盐指数、化学需氧量〔COD〕等很多无机物和有机物的测定。仪器分析法：光学分析法、电化学分析法、色谱法。成分的分析测定。电化学分析法：注要用于水中PH值、酸度、和碱度的测定。可用于酸碱滴定、络合滴定、沉淀滴定和氧化复原滴定等。CHCl3CHCl2Br、CHClBr2、HCBr3水分析结果的误差及其表示方法？答：依据误差的来源和性质分为系统误差和随机误差。系统误差系统误差又叫可测误差。由某些常常的缘由引起的误差，使测定结果系统偏高或偏低。其大小、正负也有肯定规律；具有重复性和可测性。系统误差包括：方法误差：由于某一分析方法本身不够完善或有缺陷而造成的。仪器和试剂误差由于仪器本身不够准确和试剂或蒸馏水不纯造成的。操作误差由于操作人员一些生理或习惯上的缘由而造成的。随机误差随机误差又叫偶然误差。由某些偶然缘由引起的误差，其大小正负无法测量，也不能加以校正，所以随机误差又叫不行测误差。分析人员只要有严谨的科学作风、细致的工作态度和猛烈的责任感，这些过失误差是可以避开的。表示方法误差分确定误差和相对误差。误差：测量值〔X〕与真实值〔XT〕之差称之为确定误差〔E〕或误差确定误差=测量值-真值 E=X-XT示。相对误差：确定误差在真值中所占的百分率。则相对误差RE〔%〕：RE=E/XT×100%=〔X-XT〕/XT×100%确定误差和相对误差都有正负之分，正值表示测定值比真值偏高，负值表示测定值比真值偏低。示方法的准确度。回收率=〔加标水样测定值-水样测定值〕/加标值×100%水样测定值——水样直接按分析流程测定值加标量——参加标准物质的量回收率用百分数表示，回收率越接近100%，方法的准确度越高。常量、半微量、微量分析对所需试样的质量、试液体积及组分在试样中的相对含量要求:(mg)(mL)常量分析>100>10>1半微量分析10～1001～100.01~1微量分析<10<1<0.01试剂规格及其适用范围？基准物质必需满足的条件？标准溶液的配制和标定？试剂规格及其适用范围：优级纯：纯度很高，适用于周密分析工作和科学争论工作，有的还可做基准物质分析纯：纯度仅次于一级品，适用于多数分析工作和科学争论工作化学纯：纯度较二级差些，适用于一般分析工作医用试验试剂：纯度较低，适用做试验关心试剂生物试剂用于直接配制标准溶液浓度的物质称基准物质。基准物质必需符合以下要求：组成与化学式完全相符纯度足够高，主成分含量在99.9%以上，所含杂质不影响滴定反响的准确度。性质稳定，例如不易吸取空气中的水分和CO2以及不易被空气所氧化等。最好有较大的摩尔质量以削减称量时的相对误差。用于滴定反响时应按反响式定量进展且没有副反响。标准溶液的配制和标定：P219告。取样和保存样品的根本要求：次数、位置、时间等。用；削减组分挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。如何选择水质分析的方法：干扰力量好。水中碱度和酸度的测定：碱度：〔酸碱指示剂滴定法〕以酚酞和甲基橙作指示剂，用HCl或HSO标准溶液滴定水样中碱度至2 4终点，依据所消耗酸标准溶液的量计算水样中碱度。酸度：以酚酞和甲基橙作指示剂，用NaOH或NaCO标准溶液滴定水样中酸度至终点，依据所消耗碱2 3溶液标准溶液的量计算水样中酸度。酸碱滴定法、氧化复原滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、吸取光谱法的根本原理？酸碱滴定法原理：HCl标准溶液滴定至终点时溶液由红色变为无色，用量为P〔mL〕。接着以甲基橙为指示剂，连续用同浓度HCl由橘黄色变为橘红色，用量为M〔mL〕。依据HCl标准溶液的浓度和用量(P与M)，求出水中碱度。〔407〕高锰酸钾法原理：水样在酸性条件下，高锰酸钾KMnO4将水样中的某些有机物及复原性的物质氧化，剩余的KMnO4用过量的草酸钠Na2C2O4复原，再以KMnO4标准溶液回滴剩余的Na2C2O4，依据参加过KMnO4Na2C2O4KMnO4mgO2/L示。K2Cr2O7标准溶液与水中有机物等复原性物质反响后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液返滴剩余的K2Cr2O7，计量点时，溶液由浅蓝色变为红色指示滴定终点，依据〔NH4〕2Fe(SO4)2(COD,mgO2/L)。碘量法原理：在酸性溶液中，水样中氧化物性质与碘化钾作用，定量释放I2，以淀粉为指示剂，用化性物质的含量。在PH=10的NH3-NH4ClT与水中Ca2+Mg2+形成紫红色络合物，然后用EDTATEDTA标准溶液的PH>12KBEDTAEDTACa2+含量。沉K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定水中ClCrO42-Ag2CrO4AgNO3Cl-的含量。据此可对物质进展定量和定性分析的方法。酸碱指示剂、氧化复原指示剂的作用原理和变色范围？络合滴定中金属指示剂的作用原理？酸碱指示剂，故其在给出或得到质子时构造会发生变