高中化学常见物质,检验达标测试题及答案

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一、选择题。

1、以下操作能证明溶液中有SO2－4存在的是()

A、参与硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀。

B、参与BaCl2溶液，假设产生白色沉淀，那么确定含有SO2－4。

C、先参与HCl溶液，假设无明显现象，再参与BaCl2，假设产生白色沉淀，那么有SO2－4。

D、向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，假设产生白色沉淀，那么确定有SO2－4。

解析：干扰SO2－4检验的离子有CO2－3、SO2－3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag＋，故检验时务必摈弃干扰。

答案：C。

2、氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====光照2COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最正确试剂是()

A、溴水。

B、烧碱溶液。

C、硝酸银溶液。

D、碘化钾淀粉试纸。

解析：若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液回响，产生白色沉淀。

答案：C。

3、焰色回响每次测验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()

A、Na2CO3溶液。

B、NaOH溶液。

C、硫酸。

D、稀盐酸。

答案：D。

4、以下是对某水溶液举行离子检验的方法和结论，其中正确的是()

A、先参与BaCl2溶液，再参与足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中确定含有大量的SO2－4。

B、参与足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中确定含有大量的CO2－3。

C、参与足量浓NaOH溶液，产生了带有猛烈刺激性气味的气体。溶液中确定含有大量的NH＋4。

D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中确定含有大量的Cl－。

解析：A、BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可与SO2－4回响生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可与Ag＋回响生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B、CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等离子都能与Ca2＋回响生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋回响生成白色沉淀。C、能在溶液中与OH－回响生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH＋4。D、加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里没有Cl－，也会产生白色沉淀。

答案：C。

5、按以下添加试剂的先后依次，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色通明溶液鉴别开来的是()

A、石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

B、BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液。

C、石蕊溶液、BaCl2溶液。

D、酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

解析：在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。

答案：C。

6、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已片面变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后举行如下测验，其中不能达成目的的是()

A、参与少量盐酸，查看现象。

B、参与澄清石灰水，查看现象。

C、参与氯化钡溶液，查看现象。

D、通适量CO2气体，查看现象。

答案：D。

7、能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以识别的一种试剂是(必要时可以加热)()

A、BaCl2。

B、NaOH。

C、Ba(OH)2。

D、AgNO3。

答案：C。

8、大量地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用以下物质中的()

A、紫色石蕊试液。

B、四氯化碳溶液。

C、氢氧化钠溶液。

D、硝酸银溶液。

解析：检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。

答案：D。

二、非选择题。

9、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。乙厂的废水中含有另外三种离子，假设加确定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

解析：甲厂的废水呈碱性，确定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO－3，考虑Ag＋与Cl－不共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙厂废水中参与确定量的铁粉可得到Ag。

答案：OH－、Cl－、K＋、铁粉、Ag、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、KNO3。

10、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)、(2)测验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。

解析：因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SO2－4、CO2－3组合；Ag＋只能与NO－3组合；Cu2＋不能与CO2－3组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO2－3，而CO2－3与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2＋，故A含之；余下的阴离子为SO2－4、Cl－，而Ba2＋与SO2－4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。

答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3

11、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A________，B________，C________，D________，X________。

解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

答案：NaOH、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、MgSO4。

12、(才能提高)测验室里需要纯真的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下（方案）：

假设此方案正确，那么：

(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

(2)举行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________。

(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

解析：此题实质上是测验如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原那么：不增、不减、易分开、复原。NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯真的氯化钠溶液，可向溶液中参与BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可参与Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的杂质。其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO－3。检验SO2－4是否除尽可用以下方法：取滤液的上层清液