22影响化学反应速率的因素练习题解析

2-2《影响化学反响速率的要素》课时练双基练习1．当增大压强时，以下化学反响速率不会变大的是()A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反响C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反响分析：改变压强只好影响有气体参加的化学反响速率；而B项中没有气体参加反响，故增添压强，化学反响速率不会变大。答案：B2．(2011·如东高二检测)以下表格中的各样状况，能够用下边对应选项中的曲线表示的是()选项反响纵坐标甲乙A外形、大小周边的金属和水反响KNa4mLmol/L的KMnO溶液，分反响4mol/L的mol/LB草酸)溶速率的224别和不一样浓度的HCO(H2C2O4溶液H2C2O4溶液液各2mL反响5mLmol/LNa2S2O3溶液和5mLC热水冷水mol/LH2SO4溶液反响5mL4%的过氧化氢溶液分解放D无MnO2粉末加MnO2粉末出O2A．B．C．D.分析：反响速率与物质自己的性质相关。因为K比Na开朗，故相同大小的K和Na，K的反响速率快，又因为Na、K与H2O反响均为放热反响，随反响进行，放出大批热，反响速率逐渐加速，故A正确；因为初步时乙中H2C2O4浓度大，故其反响速率比甲中快，B错误；因为甲反响是在热水中反响，温度高，故甲的反响速率高于乙的。随反应进行，反响物浓度逐渐减小，故甲、乙中反响速率逐渐减小，故C正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反响速率就大于甲中，D错误。答案：AC3．20℃时装mol/LNa2S2O3溶液10mL和mol/L的H2SO410mL混杂2min后溶液中显然出现浑浊。已知温度每高升10℃，反响速率增大到本来的2倍，那么50℃时，相同的反响要显然出现浑浊所需的时间是()A．40sB．15sC．48sD．20s分析：设本来的反响速率为

v，温度从

20℃高升到

50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反响速率为23v。所以反响速率越大，反响出现浑浊的时间越短。所以50℃时，此反响出现浑浊所需的时v间为：2min×8v＝min＝15s。答案：B4．以下对于催化剂的说法，正确的选项是()A．催化剂能使不起反响的物质发生反响B．催化剂在化学反响前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反响速率D．电解水时，往水中加入少许NaOH，可使电解速率显然加速，所以NaOH是这个反响的催化剂分析：催化剂能改变化学反响速率的原由是它能改变反响门路，在化学反响过程中，催化剂参加反响，经过一系列变化以后，催化剂又恢还本来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少许NaOH可增大水中离子浓度，加速了离子挪动速率，NaOH并无改变反响机理，故不是催化剂。答案：BC5．以下事实能说明影响化学反响速率的决定性要素是反响物本身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反响，而不与浓盐酸反响B．Cu与浓硝酸反响比与稀硝酸反响快C．N2与O2在常温、常压下不反响，放电时可反响D．Cu与浓H2SO4能反响，而不与稀H2SO4反响分析：要想说明反响物自己的性质是影响化学反响速率的决定性要素，则该实验事实应差别在反响物自己而不是外界要素如浓度、压强、温度、催化剂等。A项说明浓硝酸与浓盐酸性质不一样，正确。B项说明浓度增大，反响速率增大。C项说明放电条件下加速反响速率。D项说明浓H2SO4与稀H2SO4性质不一样，正确。答案：AD6．以下判断正确的选项是()A．mol/L盐酸和mol/L醋酸分别与mol/LNaOH溶液反响的速率相同B．mol/LHCl和mol/LHNO3分别与大小相同的大理石反响的速率相同C．Al和Fe分别与mol/LH2SO4反响的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与mol/LHCl反响的速率不一样分析：影响化学反响速率有内因与外因之分，内因指的是反响物自己的构造性质。在完整相同的外界条件下。Al、Fe因为自己金属开朗性的不一样，反响速率v(Al)＞v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反响物颗粒的大小、紫外线辐射等要素。A中mol/L盐酸和mol/L醋酸中自由挪动的c(H＋)不一样。D中大理石粉与盐酸的接触面积大，其反响速率大。答案：BD7．反响C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A．增添C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入N2D．保持压强不变，充入N2分析：C为固态反响物，增添其用量对反响速率几乎没有影响；容器体积减小相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反响速率均增大；体积不变，充入N2，系统总压强增大，但反响混杂物浓度并未改变，反响速率基本不变；充入N2，使容器体积增大，总压强不变，但反响混杂物浓度相同程度变小，正、逆反响速率均变慢。答案：AC8．(2011·淮安高二检测)Fe与稀H2SO4反响制取氢气，以下措施能使生成氢气的速率必定加速的是()A．增添铁的量

B．增大硫酸的浓度C．加热D．增大压强分析：错选A的误区是混杂了外界条件对反响速率影响的关系，浓度增大，反响速率加速，铁为固体，增添铁的量，其浓度并无改变；错选B的误区是把反响物的性质发生改变与反响发生改变混杂了，当H2SO4浓度增大时，可能转变成浓H2SO4，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无氢气生成；错选D的误区是把增大反响浓度与增大物质的浓度的关系混杂了，增大压强，只改变了氢气的浓度，而氢气是生成物，并无改变反响物的浓度。答案：C9．必定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反响：2HI===HI2，若c(HI)由mol/L降到mol/L需要15s，那么c(HI)由mol/L降到

mol/L

所需的反响时间为

(

)A．等于C．等于

5s10s

BD

．大于．小于

10s10s分析：v＝错误!＝

mol/(L

·s)，若反响仍以该速率进行，则

t

＝错误!＝10s，但随反响进行，反响物浓度降低，反响速率减慢，所用时间大于10s。答案：B能力提高10．影响化学反响速率的要素好多，某校化学小组用实验的方法进行研究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不一样浓度的硫酸mol/L、2mol/L、mol/L)。设计实验方案来研究影响反响速率的要素。甲同学研究的实验报告以下表：实验步骤

现象

结论①分别取等体积的

2mol/L

的硫酸于试管

反响速率

Mg＞Fe，Cu

金属的性质越开朗，中

不反响

反响速率越快②__________甲同学表中实验步骤②为____________________________。甲同学的实验目的是__________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________。乙同学为了更精准的研究浓度对反响速率的影响，利用以下图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应当测定的数据是__________________________________________。乙同学达成该实验应采纳的实验药品是______________________________________；该实验中不采纳某浓度的硫酸，原由是。分析：此题经过实验，对化学反响速率的要素进行了研究，主要观察了学生设计实验方案的能力以及比较分析的能力。答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反响物)自己的性质与反响速率的关系温度相同(3)一准时间内产生气体的体积

(或产生必定体积的气体所需时间)(4)Mg(或Fe)和mol/L硫酸和2mol/L硫酸常温下Mg与mol/L硫酸反响生成SO2；Fe在mol/L硫酸中钝化11．把除掉氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化状况如图1所示。t1～t2速率变化的主要原由是__________。t2～t3速率变化的主要原由是__________。在图中画出生成H2的体积随时间变化的表示图。分析：对一确立的化学反响来说，其反响速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。Mg与稀盐酸反响的整个过程中盐酸的浓度在不停降低。在t1～t2时间段，速率呈增大趋向是由温度高升惹起的，在t2～t1时间段，速率呈减趋向说明盐酸浓度降低到必定程度后，浓度对反响速率的影响成为主要要素。答案：(1)镁条与盐酸反响放热，温度高升使反响速率加速盐酸浓度减小，反响速率减慢以以下图。12．“用双氧水和MnO2制备O2”的反响方程为______________________________________________________________________。某同学做该实验后，睁开以下思虑与研究：催化剂MnO2的用量对反响速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，以不一样量MnO2粉末为催化剂(其余实验条件均相同)，测定各次采集到500mL氧气时所用的时间，结果以下：实验序次12345678910MnO2粉末用量(克)所用时间(秒)请分析表中数据回答：MnO2的用时对反响速率有没有影响呢？如果有，是如何影响的呢？答：_______________________________。(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反响速率有没有影响呢？他又做了一组实数：每次均取5mL30%的H2O2溶液，而后稀释成不一样溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据以下：(实验均在20℃室温下进行，其余实验条件均相同)实验序次12345678H2O2溶液溶1%3%5%10%15%20%25%30%质质量分数MnO2粉末用量(克)采集到540mL气体时所6602202058025943用时间(秒)反响后液体2434395665676970温度(℃)请分析表中数据回答：H2O2溶液溶质质量分数对反响速率有没有影响呢？假如有，是如何影响的呢？答：。由表中数据还可看出，该反响是__________反响(填“放热”或“吸热”)。分析：经过第一个表格中的数据，很简单就能得出跟着MnO2粉末用量的增加，所用时间由17秒降至2秒，但