从铝土矿到铝合金-单元复习

《从铝土矿到铝合金》单元复习课件铝及其化合物课标要求：1、了解铝等金属及其化合物的主要性质2、能列举合金材料的重要应用具体要求：1、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物2、初步了解合金的概念和常见的金属材料原子结构示意图物理性质化学性质与非金属反应与水不反应与非氧化性酸反应与氧化性酸反应与强碱反应与盐溶液反应铝热反应一、

铝单质银白色固体，熔点较低，硬度较小，密度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性。+132834Al+3O2=2AI2O3△2Al+3Cl2=2AICl3△2Al+3S=AI2S3△2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温1、Al的原子结构与性质无H2放出，常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化1、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （）A.铝的密度小,熔点较低 B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热D2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠BC溶解铝土矿NaOH溶液过滤残渣二氧化碳酸化过滤滤液灼烧H2O电解铝2、铝的存在、提取和用途在自然界主要以化合态存在于铝土矿中2、铝的存在、提取和用途制合金、导线等用途提取酸溶法碱溶法Al2O3Fe2O3SiO2铝土矿过量HClSiO2↓Al3+、Fe3+过量NaOHFe(OH)3↓AlO2-过量CO2Al(OH)3加热Al2O3熔融电解Al过量NaOHFe2O3↓AlO2-SiO32-过量HClH2SiO3↓Al3+过量氨水Al(OH)3加热Al2O3是一种高熔点(2045℃)化合物,电解时需将Al2O3熔化,条件要求很高。为了使Al2O3在较低温度下熔化、电解，往往在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),从而使Al2O3在1000℃时即熔化、电解。冰晶石为熔剂。电解熔融2Al2O3==4Al+3O2↑电解铝工业生产的原理是：说明：AlCl3是共价化合物，熔融状态时以分子形式存在，不能导电，不能通过电解熔融状态的它来得到Al。铝合金及其制品（1）合金:（2）合金的特性①合金的熔点一般比它的各成分金属的低②合金的硬度一般比它的各成分金属的大（3）合金的用途合金具有密度小、强度高、塑性好、易于加工成型、成本低廉等特点。铝合金主要用于建筑业，容器、包装业、交通运输、电子行业及飞机制造等两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质练习:1、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A强度大B不易生锈

C密度小D导电性好D2、下列叙述正确的是（）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。CD

Al2O3工业制备重要物理性质与水反应与H+反应与OH-反应从铝土矿中提取白色固体，熔点高，密度小不溶解，也不反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、

Al的化合物1、Al的氧化物2、Al的氢氧化物

Al(OH)3物理性质化学性质热稳定性

H+类别主要用途实验室制法2Al(OH)3Al2O3+3H2O

△白色胶状，不溶于水、有很强的吸附性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O两性氢氧化物制备Al2O3和净水剂OH-【思考】制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析：(1)铝盐与碱液反应

法②优于法①

①Al3＋Al(OH)3OH－适量②Al3＋

Al(OH)3

NH3·H2O足量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：

法②优于法①

①AlO2－

Al(OH)3

H+适量②AlO2－Al(OH)3

CO2适量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓OH－过量AlO2－NH3·H2O过量不溶解

H+过量Al3＋

CO2过量不溶解

练习1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3

是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3

能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3

能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物C练习:1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

A稀硝酸B浓硝酸

C浓硫酸D浓盐酸2、用铝盐制取氢氧化铝最好加___________,离子反应方程式为_____________________________________________________用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入___________,离子反应方程式_______________________________________________________________。B氨水或偏铝酸盐Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2或铝盐2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓或3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓铝及其化合物之间的相互转化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HCl△O2或Fe2O3电解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+7、明矾（1）明矾①化学式：②电离方程式③属类：复盐④净水原理KAl(SO4)2•12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-（两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+胶体吸附杂质—净水⑤化学性质兼有Al3+和SO42-的性质向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好完全沉淀时,此时沉淀的物质的量最大;向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,此时沉淀的质量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Al3++4SO42-+4Ba2++8OH-=2AlO2-+4BaSO4↓+2H2O练习:把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()AAl3+BAl(OH)3CAlO2-DAl3+和Al(OH)3C1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A.NaHCO3 B.Al(OH)3

C.NaHSO4 D.Na2CO32、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2OABC3、向NaAlO2

溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）

A.NO2B.CO2

C.NH3D.CO4、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+

B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+

D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+AA巩固练习2：

在含3.42gAl2(SO4)3的溶液中加入15mlNaOH溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？解:(1)Al2(SO)4过量,以NaOH为标准。

Al2(SO)4+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

6mol156gn(NaOH)1.17gn(NaOH)=0.045mol

c(NaOH)=0.045mol/0.015L=3mol/L(2)NaOH过量，以Al2(SO4)3准

。

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4342g6mol156g3.42gn1(NaOH)m[Al(OH)3]n1(NaOH)

=3.42g*6mol/342g=0.06mol

n[Al(OH)3]=3.42g*156g/342g=1.56gAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O78g1mol

(1.56-1.17)gn2(NaOH)n2(NaOH)=0.005mol

c(NaOH)=(0.06+0.005)mol/0.015L=4.33mol/L几个基本图象（1）向铝盐中加入强碱离子反应方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总离子反应方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2OnNaOH3nAl(OH)31（2）向强碱中加入铝盐Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量AlCl3

0AB（3）向偏铝酸盐中滴入强酸nAl(OH)3nHCl13离子反应方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O总离子反应方程式（4）向强酸中滴入偏铝酸盐AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量0AB5、向含有Mg2+、Al3+中逐渐加入NaOH溶液至过量现象：先出现白色沉淀→白色沉淀量增加至最大值→白色沉淀部分溶解→沉淀量不再改变0→V1：Al3++3OH―=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓V1→V2Al(OH)3＋OH―＝[Al(OH)4]_

现象：开始没有明显现象→出现白色沉淀→白色沉淀量增加至最大值→白色沉淀部分溶解→沉淀量不再