（新教材）【人教版】高中化学第一章 训练3

训练3卤族元素[基础过关]一、卤素的原子结构及性质变化规律1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是 ()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I22．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是 ()A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I23．砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是()A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色固体 D．砹化银不溶于水或稀硝酸二、卤素单质的活动性4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－5．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈 ()A．橙红色 B．紫红色 C．无色 D．深褐色三、卤素的特殊性6．①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是 ()A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤7．下面的叙述正确的是 ()A．使湿润淀粉­KI试纸变蓝色的气体必为氯气B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气C．易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO四、元素的性质比较9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 ()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10．下列有关性质的比较，不正确的是 ()A．酸性强弱：HI>HBr>HCl B．非金属性：O>S>SeC．还原性强弱：F－>Cl－>I－ D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH[能力提升]11．元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成－1价的阴离子。请回答：(1)元素X在元素周期表中位于哪一族？_______________________________________。(2)写出金属镁与X单质反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。12．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：________________________________________________________________________。(3)写出③→④的化学反应方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。13．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。(1)要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而刚好没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为__________。14．下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑪⑫⑬(1)表中元素______的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素⑦的原子结构示意图为__________________________________________；(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：____________>____________。[拓展探究]15．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：__________________________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4液体等。②仪器：__________、__________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论：______________________________________________________。答案1．C2.D3.B4.B5.B6.C7.B8.B9.D10.C11．(1)ⅦA族(2)Mg＋X2eq\o(=,\s\up7(点燃))MgX212．(1)A、D、B、C(2)2I－＋Cl2=I失2×e－2＋2C得2×e－l－(3)I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O13．(1)1∶4(2)2∶1(3)7∶614．(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO