（新教材）【人教版】高中化学第一章 训练2

训练2碱金属元素[基础过关]一、碱金属结构和性质的变化规律1．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是 ()A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质的密度随着原子序数的增加而减小D．碱金属单质都能与水反应生成碱2．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 ()①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3．下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是 ()①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属单质中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 ()A．还原性 B．与水反应的剧烈程度C．熔点 D．原子半径二、推测碱金属的性质5．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的()A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④6．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是 ()A．CsOH是一种可溶于水的强碱B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳7．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 ()A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低三、金属的活泼性比较8．下列金属与水反应最剧烈的是 ()A．Li B．K C．Rb D．Cs9．下列说法正确的是 ()A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金属性：Rb>K>Na>LiC．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于NaD．Rb不易与水反应放出H210．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是 ()A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同 D．化合价相同[能力提升]11．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________________________________；乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________。12．某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：①溴水②碘③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液⑤硝酸⑥水⑦钠⑧镁条⑨铝条⑩钾(1)准备选用的药品是__________。(2)所做的实验是________________________________________(用化学方程式表示)，判断依据___________________________________________________________。[拓展探究]13．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_________层电子，最外层电子数为_________，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。答案1．C2.A3.A4.C5.D6.A7.B8.D9.B10.C11．(1)四ⅥA锂(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2L