氯、溴、碘及其化合物

高三化学复习考纲要求1．掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并了解其在生产生活中的应用。2．掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法。3．了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。4．掌握卤素离子的检验方法。5．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。一、氯气及其主要化合物的性质1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色比空气

溶于水气体刺激性大有毒可实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法?用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)思考1常见的有颜色的气体和有毒的气体有哪些？常见有颜色的气体：

NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)溴蒸气Br2(红棕色)。常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。2．氯气的化学性质棕棕黄苍白氧化性氧化性还原性氧化性

1．氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态的金属氯化物。

2．常温下干燥的氯气或液氯不与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯存放在钢瓶中。3．酸性：H2CO3>HClO1．用氯气跟单质化合不能制取的物质是()A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2BC2．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒()A．①②B．③④C．①③④D．①④

C

2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是

(

)A．NaOH

B．Na2SO3

C．FeBr2

D．FeSO4二、氯的几种重要化合物的性质和应用1．次氯酸的重要性质弱棕色2．漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2碱性强氧化CaCl2＋2HClO注意：制漂白粉用的是石灰乳而不是石灰水

3.氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl-的性质。成分表现的性质反应实例Cl2(1)强氧化性(2)呈黄绿色Cl2＋2FeCl2===2FeCl3H＋强酸性2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO(1)弱酸性(2)强氧化性HClO＋OH－===ClO－＋H2O漂白、杀菌、消毒Cl－沉淀反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓氯水的成分及性质参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl-AgNO3溶液白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓H+Na2CO3固体有气泡产生2H++CO32-=CO2↑+H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2+C12+2H2O=4H++2Cl-+SO42-HClO、H+石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H+镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+C12=Mg2++2Cl-Mg+2H+=Mg2++H2↑【问题思考2】常见几种漂白剂的比较漂白物质二氧化硫氯水漂白粉过氧化钠活性炭漂白原理加合型（与有色物质反应生成不稳定的无色物质，该无色物质不稳定加热后又会变回原来的颜色）氧化性氧化性氧化性吸附性品红溶液褪色。加热后恢复红色褪色加热后不恢复红色褪色加热后不恢复红色褪色，加热后不恢复红色褪色石蕊溶液变红，不褪色先变红，后褪色变红，不褪色先变红，后褪色褪色【例2】下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色AD三、氯气的制法(6)装置展示：实验室制氯气装置如下2．实验室制法1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。

2．盐酸与MnO2反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。

3．实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体NaCl与MnO2共热制取氯气：

MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。

4．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。

5．实验室也可用KMnO4、Ca(ClO)2与浓盐酸反应来制取Cl2。(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：(2)若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的

(填“能”或“不能”)。(3)装置A中盛冰水的烧杯的作用是

。(4)利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为：(5)装置B中a端应接电源的

极，理由是

.2.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气

(

)A.①比②多

B.②比①多C.一样多D.无法比较1．实验室制取气体的发生装置实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。中学教材中分为三组：补充知识：实验部分反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥②试管口略低于试管底③加热时先均匀加热再对准有药品的部位加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要垫石棉网②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、液不加热型或液、液不加热型H2、O2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下②启普发生器只适用于块状固体与液体反应，且气体不溶于水③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速2．气体的干燥Cl2、SO2、CO2等酸性气体常用________干燥；NH3常用________干燥；浓H2SO4不能干燥________性及具有______性的气体如：NH3、HI、H2S、HBr等。3．气体的除杂除去Cl2中的HCl，用________________；除去CO2中的HCl，用________________溶液；除去SO2中的HCl，用饱和NaHSO3溶液；除去C2H4中的CO2，用________溶液。3．尾气吸收Cl2、SO2、NO2等有毒气体常用________溶液吸收；HCl、NH3等易溶于水的气体用________吸收，CO常用________法除去。碱石灰碱还原饱和食盐水燃烧水液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg气体的干燥装置和常见的干燥剂4.气体收集方法：确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。(1)常见的收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应或难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH35.尾气的吸收对于有毒、有害、可燃、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。(1)吸收原则：①能充分吸收气体；②不能倒吸。(2)常见装置(如图10－32－5所示)

①吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图D装置；②吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置；③CO等气体可用点燃或收集的方法除去，如图A、E。三、溴碘的提取和性质1.溴、碘的提取（1）工业提取Br2：提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入热空气→挥发Br2蒸气→冷凝得液溴（2）工业提取I2：海带粉碎→加水浸泡→通入Cl2→过滤→蒸发→升华→冷凝I2蒸气得晶体2.溴、碘的性质（1）溴、碘的物理性质Br2I2颜色红棕色紫黑色状态液态固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大水中颜色橙色棕黄色溶解性有机溶剂中（CCl4）易溶易溶有机溶剂中颜色橙红色紫红色（2）溴、碘化学性质—单质间的置换反应）氧化性：Cl2>B