山西省吕梁市龙交中学高二化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市龙交中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是A.二氧化硫

B.甲醛、苯等挥发性有机物

C.一氧化碳

D.一氧化氮等参考答案：B2.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)参考答案：A略3.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是()A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁炔C．2,3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1,3－丁二烯参考答案：C 4.下列实验操作中叙述不正确的是A．在分液漏斗中进行萃取操作B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取大砝码，再依次取较小的砝码参考答案：C5.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是A.NaOH溶液

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO参考答案：D略6.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A.NaCl

B.Na2O

C.CaF2

D.Na2O2参考答案：DA、NaCl为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故A错误；B、Na2O为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故B错误．C、CaF2为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故C错误．D、Na＋和过氧离子之间是离子键，过氧离子中两个O之间是共价键，故D正确；故选D。7.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．A．AgI比AgCl稳定

B．氯的非金属性比碘强C．I－的还原性比Cl－强

D．AgI的溶解度比AgCl小参考答案：D8.下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应参考答案：C略9.金属的腐蚀现象非常普遍。下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是()A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子而被氧化B．钢铁在发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑C．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀D．钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在在潮湿的空气里容易被腐蚀

参考答案：B略10.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液参考答案：D11.下列气体中，不会造成空气污染的是A．NO

B．SO2

C．N2

D．NO2参考答案：C略12.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(，化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之

和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应的反应热为(

)参考答案：A13.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg（OH）2参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据FeCl3易水解生成氢氧化铁．【解答】解：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选：C．14.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（

）

A．酒精溶解于水

B．使石墨转变为金刚石C．氯化钠受热熔化

D．NaOH作为干燥剂吸水参考答案：B略15.下列化学性质中，烷烃具有的是

（

）

A．可发生加成反应

B．能使溴水褪色C．与氯气发生取代反应

D．能使高锰酸钾溶液褪色参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示是完成1，2－二氯乙烷某些性质得实验装置。(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是

(2)在试管A里加入2mL1，2一二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是

。(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是

，其反应类型是

。(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放

，现象是

；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgN03溶液，现象是

。参考答案：(1)检查装置的气密性

(2)防止暴沸NaCl+H20

消去反应(4)溴水或高锰酸钾酸性溶液

溶液褪色

产生白色沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为__

____，则烷烃一定为

。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（12分）（1）26

、CH4（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65g

设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35g,m(CH4)=65g－35g=30g;则有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1

（3）CH2=CH－CH2CH3,

CH3－CH=CH－CH3,

CH2=C(CH3)2略18.向100ml0.5mol/LAlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的体积。（相对原子质量：Al-27

Cl-35.5Na-23O-16H-1）参考答案：

180mL

340ml9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期