新情境下化学方程式的书写上课-2015

新情境下氧化还原化学方程式的书写高三二轮复习阜宁中学丁丽丽

例1、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为

(3)中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O例2

、（南京一模）

用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为

。2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O例3、重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式

。4MnO2+3O2+4KOH=4KMnO4+2H2O例4、现欲以右图所示装置用电化学原理将SO2和O2

转化为重要化工原料H2SO4。①通入的气体A为

，气体B为

。②负极的电极反应式为

。正极的电极反应式为

。③若以该装置用电化学原理将CO和H2转化成甲醇，则通入的气体B的电极上发生的电极反应为

。SO2O2SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-O2+4e-+4H+=2H2OCO+4e-+4H+=CH3OH

1、根据题中信息，确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

2、运用电子守恒、电荷守恒和元素守恒快速配平、计算。小结：氧化还原反应方程式的书写规律：3、若为电化学中的方程式，看介质，注意后续反应。针对练习：1.（2014高考江苏卷19）（节选）实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3

溶液,将废液中的I2

还原为I-,其离子方程式为

;SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+2.草酸(H2C2O4)稀释成1.00L溶液，取出该溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式为

。3.向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，反应的离子方程式为

;若不加稀硫酸酸化，MnO4-

被还原为MnO2，其离子方程式为

。4、燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式

。电池正极的电极反应式

。CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2OO2＋4e－＋2H2O＝4OH－碱性介质习题训练：1、（4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是

。2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+△2、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。在强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：（1）反应I的化学方程式为

。（2）反应II的离子方程式为

。2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O3ClO－

+2Fe3++10OH－＝2FeO42－

+3Cl－

+5H2O3.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。(1)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：。(2)写出上述流程中用SO2作还原剂进行还原的化学方程式

。

2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O72-＋8H＋3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH4.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电