山西省吕梁市贺罗中学2021年高二化学联考试题含解析

山西省吕梁市贺罗中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是()A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺C．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展参考答案：D略2.下列实验能够成功的是A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液参考答案：A3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（

）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性参考答案：D略4.下列各离子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有

A.①②③

B.仅有②

C.②③④

D.①②⑤参考答案：B略5.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮为21.2%，则混合物中含氧量A．42.4%

B．48.5%

C．81%

D．无法确定参考答案：B6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2==2Fe(OH)2。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－==Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－==4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：略7.下列分子式中只表示一种纯净物的是（）A．C2H4Cl2

B．C2H3Cl3

C．C2HCl3

D．C2H2Cl2参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体．分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．解答：解：A．C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1﹣二氯乙烷；每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2﹣二氯乙烷，不能表示纯净物，故A错误；B．C2H3Cl3中3个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1，1﹣三氯乙烷；每个碳原子分别连接1个氯原子，2个氯原子，为1，1，2﹣三氯乙烷，不能表示纯净物，故B错误；C．C2HCl3只有一种结构，每个碳原子分别连接1个氯原子，2个氯原子，为1，1，2﹣三氯乙烯，不存在同分异构体，故C正确；D．C2H2Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1﹣二氯乙烯；每个碳原子都连接1个氯原子，为1，2﹣二氯乙烯，不能表示纯净物，故D错误．故选：C．点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．8.pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是A．相同温度下，x的电离平衡常数小于yB．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）参考答案：C略9.已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）。A．元素第一电离能：X＞W

B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：

B略10.在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3,温度一定时,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,则产生的结果是()①平衡不发生移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④NH3的物质的量浓度增加⑤正、逆反应速率都增大A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤参考答案：D解析：将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,相当于增大压强至原来的两倍,则平衡向正反应方向移动。11.下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验．分析：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；C、油脂的皂化反应液不分层；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．解答：解：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．点评：本题考查化学方案评价，涉及蛋白质性质、物质检验，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是CD，题目难度中等．12.可以一次性鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略13.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为

(

)A．b＋4

B．b－5

C．b＋6

D．b＋8参考答案：A略14.已知(CH3)2C＝CH2可用键线式表示为，脱落酸属植物生长抑制剂，其结构如下图，对该物质的叙述中正确的是A．分子式为C15H22O4

B．属于芳香族化合物C．1mol该物质最多可与3molH2发生反应D．在一定条件下发生反应生成含七元环的物质参考答案：D15.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：A．

B．

C．D．参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是

（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。参考答案：（12分）（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分）（5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分）（6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）根据烃类化合物和烃类衍生物的有关知识回答下列问题：（1）用系统命名法命名下列物质①

②

（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键。如单键、双键等）。①该有机物的结构简式为

，所含官能团的名称为

，②该有机物的核磁共振氢谱上有

个峰，峰面积之比为（小到大）

。参考答案：（10分）

（1）①2，3－二甲基戊烷（2分）

②4—甲基—2—戊烯（2分）

（2）①CH2＝C（CH3）COOH（2分）

碳碳双键、羧基（2分）

②3（1分）

1:2:3略18.已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大．D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的1/3．A与B可形成BA3型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：（1）D元素的名称

，C元素在元素周期表中的位置

．（2）写出BA3的电子式

，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式

．（3）D单质在工业上最重要的用途是

，写出工业上制取D单质的化学方程式

．（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存

，用化学方程式说明理由

．参考答案：（1）硅；第二周期VIA族；（2）；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）半导体材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）棕色瓶剂瓶，置于冷暗处；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，则A为H元素；A与B可形成BA3型化合物，则B处于VA族，而D原子的质子数是B原子质子数的2倍，则B为N元素、D为Si元素；A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的，则C元素原子质子数为（1+4）×3﹣7=8，故C为O元素，氨气与氧气在一定条件下反应生成化合物NO，据此解答．【解答】解：已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，则A为H元素；A与B可形成BA3型化合物，则B处于VA族，而D原子的质子数是B原子质子数的2倍，则B为N元素、D为Si元素；A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的，则C元素原子质子数为（1+4）×3﹣7=8，故C为O元素，氨气与氧气在一定条件下反应生成化合物NO．（1）D元素的名称：硅，C为O元素，在元素周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案为：硅；第二周期VIA族；（2）BA3为NH3，电子式为，NH3跟氧气反应生成NO的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）硅单质在工业上最重要的用途是半导体材料，工业上制取硅单质的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：半导体材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）由于浓硝酸见光、受热易分解：4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑，应用棕色瓶剂瓶盛放，置于冷暗处保，故答案为：棕色瓶剂瓶，置于冷暗处；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．19.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计

了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处