山西省吕梁市岚县高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

山西省吕梁市岚县高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2

导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是（

）A.该反应是置换反应

B.Cl2发生还原反应C.H2O2

是氧化剂

D.生成1molO2转移电子2mol参考答案：CA、由反应方程式可知，符合置换反应的定义，故A正确；B、反应中Cl2作氧化剂，发生还原反应，故B正确；C、H2O2中O元素从-1价升高为0价，作还原剂，故C不正确；D、反应中O元素从-1价升高为0价，生成1molO2需要转移2mol电子，故D正确。本题正确答案为C。2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：108OB.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.HCl的形成过程：参考答案：B【详解】A.中子数为10的氧原子为：，A错误；B.Mg是12号元素，Mg原子失去最外层2个电子变为Mg2+，所以Mg2+的结构示意图为：，B正确；C.硫化钠是离子化合物，电子式为：，C错误；D.HCl是共价化合物，H原子与Cl通过一个共用电子对结合，所以HCl的形成过程表示为：，D错误；故合理选项是B。

3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是A.Pb是正极B.得电子，被氧化C.电池放电时，溶液的酸性增强D.负极反应是参考答案：D【分析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】A．根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合价由+4价变成+2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B．二氧化铅得电子被还原，故B错误；C．电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误；D．二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正确；故选D。

4.在溶液中能大量共存的离子组是

A、H＋、OH－、Na＋

B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Fe3+、OH－、NH4＋参考答案：B略5.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略6.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D略7.下列说法正确的是

（

）A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 B．可用铁制容器储存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4

D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：A8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（

）A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：CA.铝片与稀盐酸的反应是金属与酸发生的置换反应，是氧化还原反应，也是放热反应，A错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C.灼热的炭与CO2反应生成CO，是吸热的氧化还原反应，C正确；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。9.在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：C略10.下列叙述不正确的是（

）

A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2

C．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路参考答案：B略11.在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1参考答案：B12.关于反应速率的说法中，正确的是(

)A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是温度C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率参考答案：AD略13.下列试剂保存方法正确的是（

）A.氯水存放在无色试剂瓶中B.Na2SiO3可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放C.浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D.金属钠保存在水中参考答案：C【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，选项A错误；B、硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶口与瓶塞粘到一起，无法打开，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，选项B错误；C．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，选项C正确；D、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，选项D错误；答案选C。14.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol

分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下A.钠最多

B.一样多

C.铁最多

D.铝最多参考答案：A15.下列逻辑关系图中正确的是参考答案：D试题分析：A、气溶胶包含在胶体中，故A错误；B、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D。【名师点晴】本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键。注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。Ⅱ、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。参考答案：(1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl

(2)硝酸酸化的硝酸银

坩埚

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)除去混在氯气中的氯化氢

(5)浓硫酸

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)不可行

硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀解析：（1）AlCl3与氨水反应的化学方程式为：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的杂质是NH4Cl，沉淀是否洗涤干净的标志是判断最后一次洗涤液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不变浑浊，说明已洗涤干净，反之，未洗涤干净；高温焙烧时需要采用耐高温的仪器，故使用的仪器为耐高温的坩埚。（3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（4）浓盐酸容易挥发，为了得到纯净的氯气，必须除去HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，所以饱和NaCl溶液的作用是：除去混在氯气中的氯化氢。

（5）为了防止AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾，必须防止空气中的和G装置中的水蒸汽进入D装置试管中，所以F中的试剂为浓硫酸；Cl2有毒污染环境，可用NaOH溶液吸收，对应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（6）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，反应停止，最后溶液中的溶质为HCl和MnCl2，加入硝酸银，两者均产生沉淀AgCl，故无法通过沉淀的质量来测定剩余盐酸的浓度，故方案不可行。答案为：不可行、硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子则可能是NO3-，SO42-，Cl-，CO32-离子中的某一种（不重复）。

(1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。

(2)若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。根据以上实验事实推断它们的化学式为：A

B

C

D

写出B盐与盐酸反应的离子方程式

参考答案：

A

BaCl2

B

AgNO3

C

CuSO4

DNa2CO3

Ag++Cl-=AgCl↓略18.V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是____________，W是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。参考答案：H；O；Al；S；K19.（10分）四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为：

；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为

；（3）丙是元素（填元素名称），它在元素周期表中的位置

；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、．（填化学式）参考答案：（1）Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）Mg；；（3）碳；第二周期第IVA族；（4）氧；Na2O、Na2O2．

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，据此答题．解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层