山西省吕梁市交城县第二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山西省吕梁市交城县第二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略2.对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：B试题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。A、v（A）="0.5"mol?L-1?min-1；B、物质B是固体不能表示反应速率；C、v（A）=1/2v（D）="0.2"mol?L-1?min-1；D、v（A）=1/2v（C）="0.05"mol?L-1?s-1＝3mol?L-1?min-1；则反应速率最大的为D，故选D。3.已知一定温度时：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是（

）A.Q＝92kJ

B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ

D.Q＜92×2kJ参考答案：B略4.下列实验方案不合理的是A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D.鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中参考答案：A蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2与硫酸反应生成CuSO4，无法鉴定。5.可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是()A.反应停止了

B.正、逆反应的速率都为0C.正、逆反应都还在进行

D.正、逆反应的速率相等且不为0参考答案：DA、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；D、正逆反应速率相等，速率不为0，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确。6.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈参考答案：C解析：大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。7.下列关于有机化合物的说法正确的是A.锭粉和纤维素互为同分异构体

B.蛋白质水解的最终产物是多肽C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠参考答案：C8.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2O3参考答案：B根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]=15mol，设氮氧化物中N元素的化合价是x，则得到的电子总数=(5-x)×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故选B。9.和是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A.与互为同位素

B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1NA个氧原子参考答案：D略10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：A略11.由两种原子组成的纯净物（

）A．一定是化合物

B．可能是单质，可能是化合物C．一定是单质

D．一定是同素异形体参考答案：B略12.下列有关叙述正确的是（

）A．同系物间有相似的化学性质。

B．同分异构体间有相似的化学性质。C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略13.下列化学用语或模型图正确的是（）A.氮气的结构式：B.用电子式表示溴化氢的形成过程为：C.CO2的比例模型：D.14C的原子结构示意图参考答案：D【详解】A.氮气的结构式为N≡N，A错误；B.溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为，B错误；C.碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的比例模型，C错误；D.14C的原子序数是6，其原子结构示意图为，D正确。答案选D。14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是：A、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能参考答案：A略15.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：

Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。请回答：（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；A碱石灰

B氢氧化钾

C无水硫酸钠ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)羟基

(2)分液漏斗

催化剂和吸水剂

(3)防止暴沸

防止倒吸

(4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

酯化反应

(5)C2H5OH

C【详解】（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；（2）根据仪器的构造可知，A的名称是分液漏斗；浓硫酸的主要作用是作催化剂和吸水剂；（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容积大，可防止倒吸；（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根据信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故C正确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。19.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是____