山西省吕梁市交城中学2021年高一化学模拟试题含解析

山西省吕梁市交城中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

物质（杂质）除杂试剂分离方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2过滤CFe（Al2O3）NaOH溶液过滤DC2H6（CH2=CH2）H2萃取参考答案：C略2.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

（

）

A、⑴⑵

B、⑵⑶

C、⑶⑷

D、⑵⑷参考答案：D略3.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的

（）

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度参考答案：C略4.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（

）A．白磷、白糖、白糕属于单质

B．KCl、FeSO4、KMnO4属于盐C．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱

D．盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸参考答案：BA．白磷是单质，白糖是蔗糖，属化合物，白糕主要成分是淀粉，故A错误；B．KCl、FeSO4、KMnO4均为金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C．纯碱和泡花碱属于盐，烧碱属于盐，故C错误；D．盐酸、硝酸是强酸，而次氯酸是弱酸，故D错误；答案为B。5.下列各组物质互为同分异构体的是（

）A.苯和甲苯B.C.D.氯苯和溴苯参考答案：C解析A、D项中两种物质的分子式均不相同，B项中是同一物质。6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）

B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）

D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）参考答案：A根据盖斯定律可知(①+②－③×3)/3即得到反应④的反应热△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案选A。7.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A8.下列变化需加入还原剂才能完成的是A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－

D．NO3－→NO参考答案：D略9.下列反应中,属于加成的是

（

）A．C2H5OH

C2H4↑＋H2O

B．2CH3CHO＋O2

2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2BrD．

＋Br2

—Br＋HBr

参考答案：C略10.电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；

Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是（

）Ａ．锌为正极，氧化银为负极Ks5uＢ．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应Ks5uＣ．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O

Ｄ．工作时，正极区的pH变小参考答案：B略11.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略12.下列物质中，只有极性键的是

A、Na2O2

B、Cl2

C、CH4

D、H2O2参考答案：C13.碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是

A.大脖子病

B.贫血症

C.软骨病

D.夜盲症参考答案：A略14.制取一氯乙烷最好采用的方法是

A、乙烷和氯气反应

B、乙烯和氯气反应

C、乙烯与氯化氢反应

D、乙烷与氯化氢反应参考答案：C15.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：A

KMnO4溶液B试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为

______________

；(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是

；(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的试剂可能是

，作用是_____

；B中加入的试剂可能是

,作用是

___________

；E中加入的试剂可能是

，作用是

___________

。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)检查装置的气密性(4)品红溶液

检验SO2

浓硫酸

吸收水蒸气

碱石灰

防止空气中的水蒸气进入D装置(5)黑色的CuO变红色，

白色的CuSO4变蓝

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝20mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。（1）最初加入的20mLNaOH溶液的作用是什么?（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？（3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？参考答案：（1）中和过量的盐酸（2分）（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0mol·L－1×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6mol·L－1（2分）（3）根据Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol根据Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3生成Al（OH）3用去0.30molNaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20molNaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1（4分）说明：所有合理答案均给分。18.取100mL某盐酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL2mol·L-1的NaOH溶液,正好完全中和,然后再取100mL原盐酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO3溶液，得沉淀14.35g。求：（1）原混合溶液中H+的物质的量浓度；（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为