山西省吕梁市交口县第二中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山西省吕梁市交口县第二中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：Cu2++2Br﹣Cu+Br2B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．过量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写分析：A．阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电；B．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．二者反应生成亚硫酸氢铵；D．弱电解质醋酸写化学式．解答：解：A．阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电，所以电池反应式为Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正确；B．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B错误；C．二者反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C错误；D．弱电解质醋酸写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是B，注意碳酸镁溶解性大于氢氧化镁，为易错点．2.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB．4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC．10.6gNa2CO3晶体中含CO32﹣数目为0.1NAD．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1molCO32﹣来分析；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2条碳氧双键来分析．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒个数小于NA个，故A错误；B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，与盐酸反应时，即使盐酸不足，钠还能与水反应，而反应后钠元素变为+1价，故0.2mol钠一定失去0.2mol电子，故B正确；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1molCO32﹣，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1NA个，故C正确；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2条碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有关酸雨的论述不正确的是A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨B．正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故C．酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱参考答案：D4.NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是

A．37g该氯气样品含NA个氯气分子

B．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。

C．11.2L该氯气样品质量是37g

D．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子参考答案：D略5.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（

）A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2装置可除去NO2中的NO

C．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：DA项，NH3密度比空气小，应采用向下排空法收集，错误；B项，NO2能与水反应生成HNO3和NO，该装置可除去NO中的NO2，与题意不符，错误；C项，冷凝水应下进下出，错误；D项，电解过程中，阳极金属材料铁溶解形成的Fe2+，结合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔绝空气，可避免Fe(OH)2被空气氧化，因而能较长时间观察其颜色，正确；6.下列叙述中正确的是()A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原参考答案：D略7.下列叙述中，正确的是A．高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B．工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质参考答案：B8.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应参考答案：B液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故错误。9.下列有关NA表示阿伏加德罗常数说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB．3.2gO2和O-3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA参考答案：B略10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAB.0.1molH2（g）与0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应生成HI（g）后，其分子总数小于0.2NAC.8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NAD.标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2参考答案：C【详解】A．100g质量分数为17%双氧水，其中H2O2的质量为17g，即0.5mol，仅H2O2中就含有1NA个氧原子，此外，还有83g水中含有的氧原子未计入，A项错误；B．H2与I2的反应方程式为：H2+I22HI，反应前后分子总数不变，所以0.1molH2与0.1molI2混合后反应，容器内分子数始终为0.2NA，B项错误；C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，每有一个CH4中的H原子被Cl原子取代，同时就会生成一个HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，总共含有2NA个H原子，所以最多可以生成2NA个HCl分子，C项正确；D．铝遇到冷的浓硝酸或浓硫酸均会发生钝化现象，只是Al的表层被氧化为致密的Al2O3薄膜，而内部的Al得到有效地保护，无法被氧化，D项错误；答案选C。11.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b–1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A．与氯气反应

B．与水反应C．与硫酸反应

D．与氢氧化钠溶液反应

参考答案：CD略12.下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是

①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。

A．②④

B．①③

C．①②

D．①③⑤参考答案：C略13.根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（

）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小参考答案：D略14.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合

HCO3—+OH—

=CO32—+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合

CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+

C．少量金属钠放入冷水中

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—

=

Cu(OH)2↓+BaSO4↓

参考答案：答案：D

解析：离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。（2）看“=”“

”“↑”“↓”等是否正确。（3）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO的离子反应，又要写Cu2+与OH－的离子反应。（4）看电荷是否守恒。（5）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H+＋OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，

应写成2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。（6）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。A选项中应产生CaCO3沉淀；B选项中CH3COONa是易溶的强电解质，应改为离子形式；C选项中电荷不守恒。

15.将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于ag水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是

．实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，再滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是

向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是．将溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

．实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是

。若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是

．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①

；②

．参考答案：实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；实验Ⅲ：Fe3+与SO32﹣同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；①SO32﹣有较强的还原性，CO32﹣没有还原性，②SO32﹣水解能力较CO32﹣小．解：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸钠，故答案为：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；实验Ⅱ：FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应反应的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4，故答案为：氢氧化铁胶体（或胶体）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明了Fe3+与SO32﹣发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的，在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应，而碳酸根离子没有还原性；铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，故答案为：Fe3+与SO32﹣同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；SO32﹣有较强的还原性，CO32﹣没有还原性，且SO32﹣水解能力较CO32﹣小．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

。（双选）a．平衡常数K增大

b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

电池充电时，阳极的电极反应式为

。电池充电时阴极上发生

（填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18.化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；

回答下列各题：（1）物质B的名称：

（系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的9