山西省吕梁市中阳县金罗中学2021年高二化学月考试卷含解析

山西省吕梁市中阳县金罗中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知六氟化硫分子呈正八面体，具有很好的绝缘性，即使在高电压下熔融也不导电，在电器行业有着广泛用途，但其沸点较低，逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（

）A．SF6易燃烧生成SO2

B．SF6形成的晶体是原子晶体

C．SF6晶体融化时不需破坏化学键

D．SF6中各原子均达到8电子稳定结构参考答案：C略2.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜DB．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性参考答案：B4.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需．的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热，以上事实表明A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应

B．1，3-环己二烯比苯稳定C．苯加氢生成1，3-环己二烯是放热反应

D．苯比1，3-环己二烯稳定参考答案：C略5.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）﹣Q该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表．压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）

1437NaCl的沸点（℃）

1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为

，而反应的最高温度应低于

．（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是

．（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=

．参考答案：（1）770°C；890°C；（2）降低压强或移出钾，适当提高温度；（3）考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770﹣890之间；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，结合影响化学平衡的条件分析判断，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；解答：解：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770﹣890之间；所以最低温度为770°C，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890°C；故答案为：770°C；890°C；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以降低压强或移出钾，适当提高温度；故答案为：降低压强或移出钾，适当提高温度；（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=；故答案为：点评：本题考查了化学平衡的反应特征和影响因素分析，移动方向的判断，平衡常数的计算应用，注意温度变化对平衡的影响，物质聚集状态的判断，题目难度中等．6.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3-B．维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+C．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应D．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假参考答案：A7.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的某种物质(小括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2(CuSO4)

B．NaOH

(NaOH)

C．NaCl

(HCl气体)

D．CuSO4［Cu(OH)2］参考答案：C略8.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，彻底吸收后浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，彻底反应后固体增重3.36g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．3:5参考答案：C略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B.FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2＝2A(OH)3↓+CO32-+H2O

参考答案：A略10.下列事实能用勒沙特列原理解释的是(

)

①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体

③用排饱和食盐水法收集Cl2

④温度控制在500℃有利于合成氨反应

⑤工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A．②③⑤

B．①③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑤参考答案：A 11.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物参考答案：C略12.生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（

）

A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应

C.被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D.苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性参考答案：B略13.用分液漏斗可以分离的一组混合物是A、碘和乙醇

B、丙醇和乙二醇

C、溴苯和水

D、乙酸乙酯和乙醇参考答案：C略14.联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，则正确的操作是

通入气体温度控制ACO230～40℃BCO20～10℃CNH330～40℃DNH30～10℃参考答案：D略15.下列有机物的系统命名中正确的是A．3—甲基—4—乙基戊烷

B．3，3，4—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷

D．3，5—二甲基己烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_________。碱石灰的作用是____________________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_______________________________。试管内氧化变为红棕色，该反应的化学方程式是_______________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是______________，其理由是___________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________。参考答案：⑴NH4HCO3

或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O以便收集到纯净的NH3

(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

(3)①先通入O2后通入NH3;NH3需要在纯O2中燃烧,先通入O2可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧.②4NH3+3O2=2N2+6H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物甲和A互为同分异构体，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1。在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。请回答下列问题：(1)请确定并写出甲的分子式____

__；与甲属同类物质的同分异构体共有___

__种(不包含甲)。(2)经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C==O键和C—O键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：①ROH＋HBr(氢溴酸)RBr＋H2O

(3)E―→F、A―→B和A―→E的反应类型为__

；___

_；

。（全对给分）(4)E的结构简式为________，G的结构简式为______________________________。(5)B―→D的化学反应方程式为：________________________________________。(6)写出C在条件①下进行反应的化学方程式：_____________________________。参考答案：略18.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是

。(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为

。参考答案：万寿菊橙色19.有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y