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山西省吕梁市中阳县第二中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖参考答案:AB略2.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度是氢气密度的16倍)充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中(容积为22.4L),用间断的电火花引发至充分反应,反应完全后,对容器里的存在物叙述正确的是A、存在0.5molCO
B、存在0.125molO2
C、存在0.25molNa2CO3
D、存在1molNa2CO3参考答案:BD略3.(2011海南化学,改编)”碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来”捕捉”其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是(
)A.该方法能耗小B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用C.”反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放,捕捉到的还可用来制备甲醇等产品参考答案:D略4.下列离子方程式的书写正确的是A.硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液:S2-+Cu2+=CuS↓B.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生:ClO-+H2O2=O2↑+Cl-+H2OC.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++4H+=SO42-+2Fe2++2H2OD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-参考答案:B略5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为(
)
A.
B.
C.
D.参考答案:D设五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量为x、ymol,可列出方程式组2x=a,x+2y=b
则可解出n(Na+)=b-a/2,从而可求出该混合溶液中c(Na+)为,D项正确。6.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂,具有非常好的处理效果,其与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是(
)A.Na2S2O3在该反应中做还原剂B.处理氯气时当Na2S2O3过量时,喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C.1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4参考答案:C【分析】在反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中,Na2S2O3中S的化合价为+2价,反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价,化合价升高,失去电子,发生氧化反应,H2SO4为氧化产物,Na2S2O3为还原剂;Cl的化合价由0价降低为-1价,化合价降低,得到电子,发生还原反应,NaCl和HCl为还原产物,Cl2为氧化剂。【详解】A、根据上述分析可知,Na2S2O3中S的化合价为+2价,反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价,因此Na2S2O3为还原剂,故A不符合题意;B、Na2S2O3过量时,发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,溶液会出现浑浊的现象,故B不符合题意;C、Na2S2O3中S的化合价为+2价,反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价,所以1molNa2S2O3反应转移电子的物质的量为2×(6-2)mol=8mol,故C符合题意;D、根据上述分析可知,氧化产物为H2SO4,还原产物为NaCl和HCl,根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:(2+6)=1:4,故D不符合题意;综上所述,本题应选C。7.表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的.下列说法正确的是()
X
Y
ZW
T
A.化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同B.Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C.五种元素中,只有T是金属元素D.Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质参考答案:D【考点】位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】X、Y、Z、W为短周期元素,由位置可知,X为第二周期元素,Y、Z、W为第三周期元素,设X的原子序数为x,由X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的,则x+x+6=(x+8+x+9)×,解得x=8,则X为O,Y为Si,Z为S,W为Cl,T为Se,然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答.【解答】解:X、Y、Z、W为短周期元素,由位置可知,X为第二周期元素,Y、Z、W为第三周期元素,设X的原子序数为x,由X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的,则x+x+6=(x+8+x+9)×,解得x=8,则X为O,Y为Si,Z为S,W为Cl,T为Se,A.SiO2、SO2化学键均为共价键,晶体类型分别为原子晶体、分子晶体,故A错误;B.非金属性W>Z>T,则T、Z、W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,故B错误;C.均为非金属元素,故C错误;D.由Mg与CO2反应生成MgO和C,可知Mg在一定条件下可以和SiO2发生反应生成Si单质,故D正确;故选D.【点评】本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握短周期原子序数的关系推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,注意元素周期律的应用,题目难度不大.8.已知20℃时Fe(OH)3的溶解度是3×10-9g,难溶于水,在pH=7~8时可将F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁,可先将原料溶解,再加入某种试剂即可,下列试剂适合除去氯化铁的是
(
)
A.NH3·H2O
B.FeO
C.NaOH
D.Na2CO3参考答案:A略9.下列叙述中正确的是()A.25°时,在pH=0的溶液中,NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存B.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液,其25°时,pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时,离子方程式为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2D.醋酸与NaOH发生中和反应时,当c(CH3COO﹣)=c(Na+)时,c(H+)=c(OH?)参考答案:D考点:离子共存问题;盐类水解的应用..专题:离子反应专题.分析:A.25°时,在pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化碘离子;B.碳酸的酸性大于碳酸氢根离子,则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的,碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠;C.氯气少量,亚铁离子还原性大于溴离子,所以亚铁离子优先反应;D.当c(CH3COO﹣)=c(Na+)时,根据电荷守恒可知c(H+)=c(OH?),溶液显示中性.解答:解:A.25°时,在pH=0的溶液中存在大量氢离子,NO3﹣在酸性条件下能够氧化I﹣,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液,越弱越水解,碳酸的酸性大于碳酸氢根离子,则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,则溶液的pH大小为:(Na2CO3)>pH(NaHCO3),故B错误;C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时,只有亚铁离子被氯气氧化,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+,故C错误;D.醋酸与NaOH发生中和反应时,如果c(CH3COO﹣)=c(Na+),根据电荷守恒可知:c(H+)=c(OH?),故D正确;故选D.点评:本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方程式的书写原则,能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小.10.下列实验所用装置正确的是A.用甲图装置电解精炼铝
B.用乙图装置制取乙炔C.用丙图装置制备氢氧化亚铁
D.用丁图装置制取乙烯参考答案:C略11.下表各组物质中,可以实现(每步只发生一个反应)所示转化的选项是参考答案:B略12.下列说法错误的是A.生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用参考答案:AA.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物,会破坏环境,纸巾是由木材生产的,不应该大力提倡,故A错误。B.铝盐和铁盐溶解后,溶液中的Al3+、Fe3+、水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物,故B项正确。C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂,故C正确。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用,故D正确。点睛:本题从生活中的化学入手,考察了学生在日常学习中对化学知识的积累,考察了学生平时的化学素养。13.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是()A.氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”B.开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车,可以减缓城市机动车尾气污染C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体D.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案:B试题分析:氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致臭氧空洞,选项A错;开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车,可以减缓城市机动车尾气污染,选项B正确;PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,形成胶体的粒子直径在1nm-100nm之间,选项C错;向海水中加入明矾可以使海水变澄清,但无法使海水淡化,选项D错。14.旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入,将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不切实际的是A.大力开发氢能源
B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源
D.提高能源利用率参考答案:C略15.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B.食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂C.“地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂或生物柴油D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛参考答案:A食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮,故A错误;食盐是调味剂,也可用作食品防腐剂,故B正确;“地沟油”属于油脂,可用来制取肥皂或生物柴油,故C正确;被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,皮肤内注入了甲酸,肥皂水呈碱性,在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛,故D正确。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下:(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有
▲
。
A.玻璃棒
B.烧杯
C.烧瓶
D.容量瓶(2)配平以下离子方程式:
▲
Fe2+
+
▲
ClO3―+
▲
H+=
▲
Fe3++
▲
Cl―+
▲
(3)聚合硫酸铁溶液中SO42―与Fe3+物质的量之比不是3∶2。为了测定聚合硫酸铁中SO42―与Fe3+物质的量之比,应选择的试剂是
▲
(填序号)。
A.NaOH
B.FeSO4
C.BaCl2
D.NaClO3实验时需要测定的量是Fe2O3和
▲
的质量(填写化合物的化学式)。参考答案:(8分)(1)AB(2分,有错得0分,漏选给1分)(2)6Fe2++ClO3―+6H+=6Fe3++Cl―+3H2O(2分,不配平、化学式错不给分)(3)AC(2分,有错得0分,漏选给1分)
BaSO4
(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(14分短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示:
请回答下列问题:(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为:______>______>______(填元素符号)。(2)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学方程式为_______________________________________________.(3)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式_____.(4)在298K下,A、B的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molB的单质,则该反应在298K下的=
(注:题中所设单质均为最稳定单质)(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱,正确、合理的实验操作及现象是
(6)用A、B的单质作电极,C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池,写出此原电池正极的电极反应式
。(假设C只被还原至+2价)参考答案:(14分)(1)O>N>C(2分)
(2)8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O(3分)(3)NaNO2(2分)
(4)-(4a–3b)KJ/mol(3分)(5)将氯水(或氯气)滴入(通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中,有淡黄色沉淀生成。(2分)(6)NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O(2分)略18.硼是一种重要的非金属元素,单质硼可以通过硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O)来制取。第①步:将硼镁矿用NaOH浓溶液溶解,过滤得NaBO2溶液第②步:将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度,结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O第③步:将硼砂溶于水后,用H2SO4调节碱度,过滤得H3BO3晶体第④步:加热硼酸使之脱水生成B2O3。第⑤步:B2O3用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题:(1)已知H3BO3分子中只含B—O键和O—H键,则H3BO3的结构式为___________。(2)第①步反应的化学方程式为_______________________________________;第③步反应的离子方程式为____________________________________________。(3)制得的粗硼在一定条件下反应全部化成BI3,然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后,用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,用去35.00mLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O52-)①盛装Na2S2O3溶液的为____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定过程中所用的指示剂为________________。②粗硼中硼的含量为__________________。参考答案:【知识点】化学方程式的书写;盐类水解的原理【答案解析】.(1)(1分)(2)Mg2B2O5·H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓;B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓(各2分)(3)①碱式;淀粉溶液(各1分)②92.4%(2分)
解析:(1)根据原子成键理论可知在分子结构中B原子能形成三个共价键,氧原子能形成两个共价键,可以得到此H3BO3的结构式为。(2)第①步为Mg2B2O5?H2O与氢氧化钠溶液反应,反应的化学方程式为:Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓;第③步为生成的硼砂和加入的硫酸反应生成H3BO3晶体,故反应的化学方程式为:B4O72-+2H+
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