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文档简介
山西省临汾市霍州退沙街道办事处中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是()A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.锌粒和稀硫酸制氢气C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D.电石和水制取乙炔
参考答案:答案:B2.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料,被称为“塑料王”。其合成路线如下:下列说法中,不正确的是A.“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.三氯甲炕(CHCl3)可以用甲院与氯气的取代反应来制取C.四氟乙烯(CF2=CF2)中所有的原子都在同一个平面上D.二氟一氯甲院(CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构参考答案:D3.以下实验原理或操作中,正确的是(
)A.用NaOH溶液滴定盐酸,滴定前尖嘴下端有气泡,滴定后气泡消失,会使结果偏高
B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的浓度结果偏低C.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来参考答案:A4.有关下列两种溶液的说法中,正确的是
溶液①:0.2mo1·L-1CH3COONa溶液
溶液②:0.1mo1·L-1H2SO4溶液
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①<溶液②
B.加水稀释溶液①,溶液中变大
C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)
D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(Na+)>c(SO42-)参考答案:D略5.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是()。A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在参考答案:C略6.短周期元素W、X、Y、Z,W元素的一种原子无中子,X与Z同主族、与Y同周期,Y是地壳中含量最多的非金属元素,Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍,下列有关叙述正确的是A.XY2与ZY2的化学键类型和晶体类型相同B.ZY2为酸性氧化物,可以与强碱反应,但不能与任何酸反应
C.XW4与XY2均为只含极性键的非极性分子
D.常温下Z的单质很稳定,既不与酸反应,也不与强碱反应参考答案:C7.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是参考答案:B略8.下列事实与胶体性质无关的是(
)A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案:D略9.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K2>K1
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大参考答案:C略10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.20mL10mol·L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA参考答案:C略11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.0.8gNH-2所含电子数为NA
B.在44g干冰中,含C=O键为4NA
C.1molSiO2晶体中含有2NA个Si-O键D.常温常压下,48g臭氧所含分子数为NA参考答案:答案:D12.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是
A.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O
2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案:A略13.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是:(
)
A.若质量相等,则质子数相等
B.若质子数相等,则体积不一定相等
C.若分子数相等,则体积相等
D.若体积相等,则密度相等参考答案:C略14.参考答案:C15.室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多参考答案:CD二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(08皖南8校联考)无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产,无氧铜含氧超标造成电真空构件失败,仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧,实际上指的是含有。已知:某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸;乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是__________。甲同学的实验现象是:__________________________________________。为进一步确定样品中是否含有,小组同学设计了如下两个方案:方案I:称得干燥坩埚的质量为g,取红色试样置于坩埚中称得总质量为g,在空气中高温灼烧至质量恒定,最后称得坩埚和试样的总质量为g。方案Ⅱ:按下图装置进行实验。
(2)方案I中,坩埚内发生反应的化学方程式为:___________________________、_______________________________。若确认红色试样中含有,则应符合的数学关系为:____________________,实验中最少得进行_______次称量。(3)为使方案Ⅱ科学、合理、安全,可采取的正确措施和操作有:_________(填序号)。
A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B.在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管C.加热前先关闭活塞,打开活塞,通一段时间氢气D.先关闭活塞,打开活塞,通—段时间氢气,然后后关闭活塞,打开活塞,再加热试样参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L。(1)该反应的化学平衡常数表达式为
。(2)如反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=
L。(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是
(填字母)。A.CO的含量保持不变
B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C.2V正(CH3OH)=V正(H2)
D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物质的量
投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
。A.温度:T1<T2<T3B.正反应速率:ν(a)>ν(c);ν(b)>ν(d)C.平衡常数:K(a)=K(c);K(b)>K(d)D.平均摩尔质量:M(a)<M(c);M(b)>M(d)(5)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1,试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
。参考答案:(1)K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)
(2)4
(3)ACD
(4)A(5)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.5kJ·mol-118.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是
。(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式
。(3)滤液D中除了含有OH—离子外,还含有的阴离子有 (填离子符号)。(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度积是
(填选项)。A.Ksp[Zn(OH)2]
B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]
C.Ksp[Fe(OH)3](5)步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是:
。(6)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq);ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq);ΔH=bkJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:
。若①的溶度积常数为KSP,②的离子积常数为KW,Fe3+发生水解反应的平衡常数:K=
。(用含KSP、KW的代数式表示)参考答案:(1)1:2(2)Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O(3)Cl-、NO3-(4)C(5)将pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒醮取待测点在试纸中间,待颜色变化稳定后与比色卡对比,读出读数(6)Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)
△H=(3b-a)kJ·mol-1
19.(16分)脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径,例如:(1)化合物I的分子式为__
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