山西省临汾市霍州李曹镇联合学校2021-2022学年高二化学月考试题含解析

山西省临汾市霍州李曹镇联合学校2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在298K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：CC选项错误，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2推导出：X＋3Y2Z。2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ﹒mol-1。向1L0.5mol﹒L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是

A.⊿H1>⊿H2>⊿H3

B.⊿H1<⊿H3<⊿H2

C.⊿H1>⊿H3>⊿H2

D.⊿H1<⊿H2<⊿H3参考答案：C略3.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是(

)

A．红外光谱

B．紫外光谱

C．质谱

D．核磁共振谱参考答案：C略4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.NCl3

B.

BF3

C.

PCl5

D.

H3O+参考答案：A略5.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B．NH4+、Br﹣、CO32﹣C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣ D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32﹣、Br﹣，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32﹣，结合离子的共存及电荷守恒来解答．【解答】解：向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32﹣、Br﹣，一定不含S2﹣，由离子共存可知不含Fe2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32﹣，由电荷守恒可知一定含阳离子为NH4+，且AlO2﹣、NH4+不能共存，故选B．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应与现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．6.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

（

）

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略7.下列说法正确的是（

）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．非极性分子中一定含有非极性键D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A试题分析：A、分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体，是单原子组成的分子，不含化学键，故正确；B、二元酸是1mol酸能够电离出2molH＋，不是含有氢原子的个数，如CH3COOH属于一元酸，故错误；C、非极性分子不一定含有非极性键，如CO2属于非极性分子，但化学键是极性共价键，故错误；D、非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性强，但N2不活泼，故错误。8.A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应：

，达到化学平衡后测得A气体的浓度为；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是（

）

A．平衡向右移动

B．

C．B的转化率提高

D．C的体积分数增加参考答案：B略9.下列物质中，碳的质量分数相同的是A.CH4、C2H6

B.HCHO、C6H12O6

C.CH3CH2OH、CH3COOH

D.、参考答案：B10.联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，其主要原因是A．升热慢，退热也慢

B．烹饪的食物中可获得有益的铁质C．生产过程简单，价格便宜

D．生铁中含碳元素，因而有对人体有益的有机物参考答案：B11.近年来，由于植被的破坏，最近的沙漠离北京城还有不到30公里的距离。北京、石家庄等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。你认为相关城市空气污染的首要污染物是A．可吸入颗粒物

B．CO2

C．SO2

D．NO参考答案：A略12.常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中C（H+）=1×10-3，下列叙述正确的是（

）A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中HA的电离度为1％

C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D．若加水稀释，则C（OH-）/C（H+）将减小参考答案：B略13.丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中不正确的是（

）A.能使溴水褪色

B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛

C.不能发生银镜反应

D.能被新制的氢氧化铜氧化参考答案：BC略14.某密闭容器中，发生可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如图表示温度、压强的变化对上述反应的影响．下列表述正确的是（）A．该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B．图中的y可能是达到平衡时G的转化率C．图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数D．平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的转化率增大参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、催化剂缩短达到平衡的时间，但平衡不移动；B、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小．据此结合方程式判断；C、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小．据此结合方程式判断；D、L是固体，增大L的量，不影响平衡移动．解答：解：A、使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，G的转化率不变，故A错误；B、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小．y若是达到平衡时G的转化率，由可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的转化率降低；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的转化率增大，不符合图象变化，故B错误；C、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小．y若是平衡混合气中G的质量分数，由可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的质量分数增大；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的质量分数减小，符合图象变化，故C正确；D、L是固体，增大L的量，浓度不变，不影响平衡移动，G的转化率不变，故D错误．故选C．点评：本题考查平衡图象、外界条件对化学平衡的影响，难度中等，利用定一议二原则判断y的值随温度、压强的变化是解题关键．15.下列说法正确的是()A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置（图3—2—2）制取少量溴苯，试填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是

、

、

。(2)请你推测长直导管b的作用：一是

___________

，二是

___________

的作用。(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？

(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：

(填有机反应类型)。(5)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为的缘故。纯溴苯为______色液体，它比水______（轻或重）。简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：____________________________________________________________________________________

。(6)课本采用如下装置进行实验，请在图中标出冷凝水流动方向,图中干燥管的作用是：______________________________________________________________。参考答案：（1）苯，Br2,铁粉；①导气②冷凝和回流（2）白雾；HBr易溶于水而形成酸雾（3）淡黄色↓；Br－－Ag+=AgBr↓（4）＋Br2

＋HBr↑（5）底、褐、难，Br2，NaOH，分液，无，重（6）水流方向见课本，吸收多于的HBr气体，防止污染空气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必须写出判断理由)（已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2

Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）参考答案：

略18.(6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题：

（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。（3）已知A能和金属钠发生反应，则写出A可能的结构简式。参考答案：（1）氢原子物质的量:0.4mol;碳原子物质的量:0.15mol（2）C3H8O3（3）丙三醇(结构略)略19.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。(2)