山西省临汾市襄汾县新城镇联合学校2021年高一化学期末试题含解析

山西省临汾市襄汾县新城镇联合学校2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键

B.形成非极性键

C.形成四对共用电子对

D.全部形成单键参考答案：C略2.金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，下列说法正确的是A.1mol石墨转化为1mol金刚石时要放出1.9kJ的热能B.1mol石墨比1mol金刚石的能量高C.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJD.金刚石比石墨稳定参考答案：C分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。详解：A.1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收1.9kJ热能，故A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1mol石墨的键能更大，更稳定，故1mol石墨比1mol金刚石的能量低，故B错误；C.1mol石墨燃烧放出的热量比1mol金刚石少1.9kJ，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，故C正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金刚石的能量低，即石墨更稳定，故D错误；答案为C。3.在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N22）体积比为1∶1的NO和NO2

3)体积比为1∶1的NO2和O2

4）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1h2h3

h4则下列关系正确的是（

）A.h1>h2>h3>h4

B.h4>h3>h2>h1C.h4>h1>h3>h2

D.

h2>h1>h3>h4参考答案：C略4.下列说法正确的是（）A.液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，A．HCl、NaCl均是电解质，A项错误；B.NH3、CO2均是非电解质，B项错误；C．铜、石墨既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质，D项正确。5.短周期元素的原子序数依次增大，与Y，与分别位于同一主族，W与X

可形成两种常见气体和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5倍，下列叙述中不正确的是

A．分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

B．、的化学键类型相同

C．原子半径大小顺序为：X<W<Y<Z

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素参考答案：C6.（不定项）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO2参考答案：AC【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；C．NO2和HCl都可与NaOH反应；D．浓硫酸用于干燥气体与吸水性有关．【解答】解：A．漂白精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为次氯酸钙，故A正确；B．因氨气和浓硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰，故B错误；C．NO2和HCl都可与NaOH反应，可用氢氧化钠溶液处理尾气，故C正确；D．能硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气和二氧化碳等气体，故D错误．故选AC．7.下列离子方程式书写正确的是

（

）A.钠与水的反应

Na＋＋

H2O=

OH－+H2↑B.NaHCO3溶液与盐酸的反应

CO32－＋2H＋＝H2O+CO2↑C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板

Cu+Fe3＋＝Cu2＋+Fe2＋D.AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O参考答案：D8.判断下列元素中不属于主族元素的是A．硫

B．铁

C．钙

D．硅参考答案：BA．硫是第ⅥA元素，属于主族，A错误；B．铁是第Ⅷ族，不是主族，B正确；C．钙是第ⅡA元素，属于主族，C错误；D．硅是第ⅣA元素，属于主族，D错误，答案选B。9.由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（

）A.7∶11

B.11∶7

C.3∶1

D.1∶3参考答案：C试题分析：CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量可知，则：=32，整理得，x：y=1：3，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中CO2和N2的体积比为1：3，故选C。【名师点晴】CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算x、y的比例关系，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此分析解题。10.下列说法不正确的是A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属参考答案：B11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B试题分析：A、加热升高温度，反应速率加快，故错误；B、铁和浓硫酸反应钝化反应，不产生氢气，故正确；C、铁置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故错误；D、改用铁粉，增加和硫酸的接触面积，加快反应速率，故错误。12.只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用

A、蒸馏水

B、AgNO3

C、NaOH溶液

D、乙醇参考答案：A略13.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略14.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是()A.胶体的电泳

B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应

D.胶体的聚沉参考答案：D食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。15.

淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是(

)A．高分子物质

B．同一种物质

C．无机化合物

D．离子化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，分液漏斗中盛放浓盐酸，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯。请回答以下问题：①怎样证明氯气已经充满了整个装置

；②B中的实验现象是

。（2）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，根据信息写出D中反应的化学方程式_____

____。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

。（4）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作

；装置Ⅰ中的现象是

。ks5u（5）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为：

。参考答案：（1）①观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；②溶液变蓝

（2）__C+2H2O+2Cl2==（加热）CO2↑+4HCl↑

（3）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去

（4）

关闭Ⅰ处活塞

Ⅰ处b瓶内液面下降，c中液面上升

（5）

7：3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2

+4HCl（浓）

MnCl2

+Cl2↑+2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：①理论上需要多少克MnO2参加反应？②被氧化的HCl的物质的量为多少？参考答案：（1）

（2）①10.88g②0.25mol略18.将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的物质的量浓度参考答案：解：设混合物中硫酸钠的质量为x

Na2SO4-----------------------BaSO4142

233

X

2.33g

列比例解得X＝1.42g故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g

碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g*100%=27.2%

Na2SO4-――――――-BaCl2

Na2CO3---------BaCl2

BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol

BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L解析：将Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B为硫酸钡、碳酸钡，在沉淀B中加入足量稀盐酸，发生反应BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钡溶解，剩余沉淀2.33g为BaSO4，设混合物中硫酸钠的质量为x，则：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142g

233gx

2.33g所以，142g：x=233g：2.33g，解得x=1.42g，故混合物中碳酸钠的质量=1.95g-1.42g=0.53g，碳酸钠的质量分数=0.53g/1.95g×100%=27.2%；由方程式可知n（BaCl2）=n（Na2SO4）+n（Na2CO3）=1.42g/142g·mol－1+0.53g/106g·mol－1=0.015mol，故c（BaCl2）=0.015mol/0.01L=1.5mo