2020年天津市高考化学模拟卷(二)

23323322020年天津市高考化学模拟卷（二）一、单选题（本大题共12小题共36.0分）

“”消毒液的有效成分)

B.

C.

NaOH

D.

科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。英国科学家道尔顿对科学的突出贡献在于)C.

提出了元素周期律提出了近代原子学说

B.D.

开发了合成氨的生产工艺提取了治疟药物青蒿素

通过复习总结，你认为下列化学知识合理的

淀粉、纤维素的分子式均

6105n

，二者互为同分异构体B.C.D.

糖类、油脂是食物含有的主要营养物质，它们都能发生水解反应一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以发生取代反应卤素单质易溶于有机溶剂，可以用植物油萃取溴水中的溴

下列离子方程式正确的是

石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应

32B.

硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠

2C.

2mol通入含3mol氧化钠的溶液中：

2

3D.

碳酸氢钠溶液中加入盐酸

23

2H+22

用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是(ABCD制取氨气

干燥氯气

转移溶液

萃取溴

A

B.

B

C.

C

D.

D

检验下列物质所选用的试剂正确的是

24222422

待检验物质海水中的碘元素气体

所用试剂淀粉溶液澄清石灰水C.

溶液中

氨水

溶液中的

NaOH溶，湿润蓝色石蕊试纸

A

B.

B

C.

C

D.

D

常温下

的一元酸HA与浓度的溶等体积混合后，所得溶液部分微粒组分及浓度如图所示．下列说法不正确的B.C.

HA为酸该混合液该混合溶液中：(A

Y

D.

该混合溶液中：(((

前四周期元素X、、、W已、、、的离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是B.

电负性第一电离能C.

离子半

2D.

原子序数：

关于

的说法正确的是B.C.D.

1mol分最多可反分子中共平面的原子数目最多为14分子中的苯环由单双键交替组成与l发取代反应生成两种产物

理研究表明和下构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的B.C.D.

HNC比HCN定逆反应的活化能使用催化剂，可以降低该反应的反应热该反应的热化学方程式为一突破传统电池设计理念的锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的)

放电时层的质量减小B.

放电时正极反应为：

C.D.

该电池充电时，液层发生还原反应该电池充电时，向中层和下层分界面处移动将

溶解于盐酸中可以形

4

，在溶液中存在下面的化学平衡： 4粉红色

蓝色下列说法正确的

242424242

升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.

该反应的平衡常

[CoCl[Co⋅[Cl4C.D.

将盛有CoCl和酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动Co、浓都减小二、实验题（本大题共1小题，17.0分氯亚是机合成中应用广泛的化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下：Ⅰ检如图装置气密性，依次向颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；Ⅱ加至时止加热丝表面产生无气泡上方气体逐渐变为红棕色囊起；Ⅲ打K氧囊瘪红色体消失时关闭至室温[CuCl；Ⅳ将体转移至烧杯中用足量蒸水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；粗用乙洗涤、烘干得氯化亚铜。请回答下列问题：实室中CuCl的存方法_。实开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原。通氧气的目的_____为便于观察和控制产______填

2

的速率，制备氧气的装置最好选用三瓶中生[CuCl的总反应的离子方程式为_。步Ⅳ产白色沉淀的化学方42程式为_。步V中涤时试剂选乙醇的原因_____。纯测定：取样置于预先放入玻璃珠和10mL过的eCl

溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加和示剂；立即⋅L硫铈标准溶液滴定至终点并记录读数复验两次数据如下表知FeCl

CuClFeCl22

，

实验序号

滴定起始读滴定终点读玻珠的作用_。的纯度为保三位有效数。三、简答题（本大题共2小题，29.0分TiMn均为过渡元素，在生产生活中起着不可替的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：元的基态原子电子排布式，比较Fe和Mn的级电离能后发现，气

再失去一个电子比气态

再失去一个电子_____填难”或“易”．元素处于周期表区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式，若加入乙醇将析出_____的晶体，其配离子的离子构型为_某钛型复合氧化如图，以A原为晶胞的顶点A位以是CaSr或，当B位是V、Cr、、时这化合物具有效应巨磁电阻效应用A、BO表这类特殊晶体的化学式．有种蓝色晶体可表示为：，研究表明它结构特性分占据立方体的顶点，自身互不相邻，位立方体的棱上，位上述晶胞体心，空率为体中没有

的占总体心的百分比，晶体中的阴离子晶胞结构如图2所，该晶体的化学式可表示为______．

2232232232232222定条件下用2

NiO或做化剂对燃煤烟气进行回收反应为2+

2

−270·2

。其条件相同、催化剂不同2

的转化率随反应温度的变化如图，

和NiO催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选的主要优点是___________________________________________________________________。某研小组23

做催化剂在时分别研究

2

为∶3∶时转2化率的变化情况图。则图2中

2

3∶的化曲线_。用还原

22

2

可以在一定条件下合成不虑副反3恒压下和的起始物质的量比∶时该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分

272732子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3所，其中分子筛膜能选择性分离

。甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因________________。点甲醇产率高于T点的原因________________四、推断题（本大题共1小题，18.0分16.

目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯和机为原料合成液晶显示器材的要流程：化物C官能团名称为_。B的结构简式。反应的应类型_____________写C与过量

3

水溶液反应的化学方程式_____________________________下关于化合物D的法确的填母。属烯烃

最能发加反应C.一定条件下发生缩聚反应核共振氢谱有峰满下列条件下的D的分异构体有多种，写出2互为顺反异构的结构简式。

顺式结构：_______________反式结______________能生银镜反应和水解反应

存手性碳原子请照上述制备流程，写出以有机物、乙烯和

为原料制备的合成路线流程无试剂任。

--------答与解析--------1.

答：A解：：毒液”是由氯气和NaOH反后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和，具有漂白性的原因是NaClO与反应生成具有漂白性的HClO，则有效成分为NaClO，故选A．毒液”是由氯气和NaOH反后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和．本题考查84消毒液的组成和性质频点制原理即可解答该题与漂白粉的区别，题目难度不大．2.

答：解：本题考查的是化学史，并了解化学学科的发展，了解中国人在世界化学史的贡献。门列夫提出了元素周期律，正确，故A错；德化家哈伯开发了合成氨的生成工艺，故B错；C.道尔顿提出了近代原子学说，正；中的屠呦呦提取了治疟药物蒿素，故错。故选C。3.

答：解：本题考查了简单的有机物的性质，涉及同分异构体、有机反应类型的判断、萃取等相关知识，度不大，注意基础知识的积累。淀、纤维素的分子式均

610n

，但n值同，所以二者不是同分异构体，故A误；

糖、脂是食物含有的主要营养物质，其中单糖不能发生水解反应，故B错；C.一定条件下，甲烷、苯、乙酸乙醇、油脂、淀粉都可以发生取代反应，故确；卤单质易溶于有机溶剂，植油中含有不饱和键会和溴水中的溴发生加成反应，不能萃取，故D错；故选C。4.

答：解：本题侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，题目难度不大，注意基础知识的积累应用，题目难度不大。石水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为

3

3

3

，A错；硫氢溶液中加入少量氢氧化钠，反应的离子方程式为

，B正；C.通入含3mol氢氧化钠的溶液中反应的离子方程式3OH，故错误；3

3碳氢钠溶液中加入盐酸，反的离子方程式为答案选B5.答：

3

，D错。解：本题考查了化学实本题考验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备实验实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目度不大。氯铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，图中装置不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错；氯与硫酸不反应，且导管长进短出，则图中装置可干燥氯气，故正；C.转移液体需要引流，图中缺少璃棒，故C错；上颠倒摇匀，图中操作不合，故错。故选。

22222222223442222222222234426.

答：解：A、海水中的碘素I的形态存在，用适量氧化将氧化，利能淀粉变蓝，用淀粉检验的存在，进而证明海水中的碘元素；所试剂：淀粉和氧化，A错；B气体具有漂白性，能使品红溶液褪色；常用品红溶液来检气体；虽通澄清石灰水能产生白色沉淀，但与通入澄清石灰水能产生白色沉淀的现象一样，不好区分，故B错；C、与水反应生成蓝色絮状沉淀，用这种方法来检的存在，故C正确；D液的常用浓NaOH溶并加热生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝来验的存在，不是蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸可用于检验酸性气体，故D错误；故选：。本题考查学生对常见离子的检验方法的理解和掌握，题目难度不大，掌握常见物质的检验方法现象等，明确物质的主要性质是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。7.

答：解：本题考查有关弱电解质的电离及盐类水解知识，难度中等，能将原理与图象结合是解答的关键一元酸HA和溶等体积度混合

得液

浓度小于说明在溶液中存在

2

，水HA为酸，溶呈碱性

般说类水解程度较有

以

，X表

，Y表HA，表示，液中存在物料守恒为：

，据此进行解答。根图象可知，溶液浓小说明为元弱酸，故A正；因HA为弱酸故恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA水解显碱性，故B误；C.根据物料守恒可得：

故正；反后为NaA溶液显碱

)的水解程度较低，则溶液中离子浓度大小为：

，X为

，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即质子守恒

，D正。故选。

8.

答：解：本题旨在考查学生对元素周期表的结构及性质、微粒半径大小的比较的应用。的子具有同的电子层结构WY处同一周期为属元素W形成2价离子处IIA族Y价子处IA族Z处同一周期为非金属元素Z形价离子Z处VIIA族X形价离子X处VIA族且Y周期表中XY的一周期，原子序数为，同期从左到右负性依次增强属素的电负性大于金属元素的电负性负性，A不合题意；非属素的电离能大于金属元素，铜周期金属元素IIA族的电离能大于IA族VIIA族电离能大于VIA族故第一电离，B不符合题意；C.原子序数：，

、

、

2

、

的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径

2，符题意；由上分析可知，原子序数：，故D不合题意。故选C。9.

答：A解：本题考查有机物的结构与性质，意在考查学生的知识应用能力，掌握苯中化学键的特点和原子面的判断方法是解题关键。每苯环加成需要个氢分子，每个碳碳三键加成需要个氢气分子，则1mol该子多可与2

反应，故A正；苯、碳三键可以共平面，甲基上最多在平面内，故最多有个子共面，故B错

22误；C.苯环中碳碳键是一种介于单键双键之间的键，苯环不存在单双键交替结构，故C错；苯上有4种氢，且发取代时，可以发生多元取代，故取代产物多于两种，故D误。故选A。10.

答：D解：本题考查反应热与物质的活化能，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。AHCN相能量为HNC的相对能量为⋅，量越低越稳定，所以HCN比HNC稳定，故A错；B正反应的活化1⋅

，逆反应的活化能为186.5

，故B错；C、化剂可降低反应所需活化能、加快反应速率，但不能改变反应热，故C错；D应为生成物总能量减去反应物总能量，eq\o\ac(△,)带”eq\o\ac(△,)H带”eq\o\ac(△,)H⋅

⋅

，故D正确；故选。11.

答：解：本题考查原电池的工作原理，需要结合原电池的示意图进行合理分析。放液层生反应

，液层的质量减小，故A正；放时液层是正极，正极反应为

，B正确；C.该电池充电时，正极与电源正相接，负极与电源负极相接液层阳极，发生氧化应，故误；该池充电时，正极与电源正相接，负极与电源负极相接，上层是阴极、下层是阳极向极移动，故D正。故选C。

O42+o2O42+o212.

答：解：：A、温度变化对反应速率影响是升高温度正逆反应速率增大，只是增大程度不同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大；故A错；B

 2，依据平衡常数的概念得到

c(Cc(C)c

，故B正确；C、应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，将盛和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色，故C错；D、大l浓度，平衡向正反应方向移动、度都减浓度增大，故D误；故选．A温度变化对反应速率的影响是升高温度正逆反应速率增大，只是增大程度不同；B依据平衡常数概念分析写出；C、应是吸热反应，温度升高平衡正向进行；D、大离子浓度，平衡正向进行，钴离子浓度减小，氯离子浓度增大；本题考查了化学平衡的影响因素分析常数的计算应用基础和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．13.

答：干密闭避光保；氯铵溶解为吸热过程；将颈瓶中O2

反应生成NO；B；NONO；；22既去CuCl面附着的，又能迅速挥发带走CuCl表的水份，防止其被氧化；搅，加速样品溶解；解：：根已知“化亚，置于潮湿的空气中易被氧化，在干燥的空气中稳定，见光会分解”，可知CuCl应干燥密闭避光保；故答案为：干燥密闭避光保存；因氯化铵溶解为吸热过程，故反应开始时液体温度低室温；故答案为：氯化铵溶解为吸热过程；

222222222222通氧气的目的是为了将三颈瓶中的

2

反应生备氧气装置A不观察产速率，C不很好控制产的率，选B；故答案为：将三颈瓶中的反应生；；根题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生和色气泡NO，则生2

离子方程式为

；成的稀得到产物白色沉淀222CuCl和化铵，反应]；故答案为：

+2H；；22已CuCl微溶于，采乙洗，既除去表附着的，能迅速挥发走CuCl表的水份，防止其被氧化；故答案为：既除去CuCl表附着的

，能迅速挥发带走CuCl表的水份，防止其被氧化；玻珠的作用为搅拌，加样品溶解；故答案为：搅拌，加速样品溶解；第组数据误差较大，应舍去，则消耗的标准液根据关系式～～

，则硫酸铈，的度为：0.25

；故答案为：。本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、纯度计算等，明确实验原理实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息与相关基知识联合分析，题目难度中等。14.答

2

2

2

⋅H

；2深蓝；平面四边形；；解：：根能量最原理及洪特规则特例，可知Cr元基态原子电子排布式为

2

2s

2

，锰元素的级和能上的电子都是价电子素基态原子的价电子排布式

2

转化为

时能由较稳

半充满状态转化为不稳定

状态需要的能量较多；转为时级由不稳定的转化为稳定的半充满较稳定状态，需要的能量相对要少，故答案为：

2

2

2

6

；难；位于周期表第四周期B族ds区元素化铜与氨水发生反应⋅H2

3423211331111342321133111122344，的数为×、的个12)34

沉溶解向溶液中加乙醇生成的2344

在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体，配离)

中形4个键道电子参与杂化，不是

3

杂化，为平面四边形结构，故答案为：；H]2OH；深蓝；平面四边形；晶中A子数、B子数1、O原数，这类特殊晶体的化学式为：，故答案为：；根图2晶胞结构可知，晶胞中含有

的个数为，的数为、的个2数为12

14

3，以

、

、

的个数比为11：6根据化合价代数和为零可知，x，则晶体的化学式可表示为，故答案为：

．根能量最低原理及洪特规则特例书写；轨道上的电子于全满、半满、全空时最稳定，电子不容易失去；位于周期表第四周期B族为ds区素向有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水先形成氢氧化铜沉淀，继续加氨水，氢氧化铜溶解得到四氨合铜络离子，溶液呈深蓝色透明溶液，若入极性较小的溶剂乙醇，生成

析出得到深蓝色的晶体；根均摊法计算晶胞中AB、O原数目，进而确定化学式；根图2晶胞结构可知，晶胞中含有

的个数为

11112数为123所以、、个数比为：6根据化合价代数和为零可知，x，4则晶体的化学式可表示为

．本题考查较为综合，对物质结构的考查，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能和计算能力，题目涉及核外电子排布、电离能、配位键、晶胞计算等，旨在考查学生对基础知识掌握及综合应用，难度中等．15.答：在对较低温度下获得较高的转化率，节约能源；(2)该应为放热反应，温度高，平衡逆向移或平衡常数减；分筛膜从反应体系中不断分离，利于反应正向进行，甲醇率升高2

232232232232232232322解：本题是对化学工业生产与化学平衡、化学反应速率的知识的综合考察，是中学化学的重要知识题目有一定的难度